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下列敘述不正確的是（　　）

（1）物質的量的符號是單位是；物質的量濃度的單位是；在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為L．
（2）在標準狀況下，448mL某氣體的質量為0.64克，則該氣體的物質的量是；該氣體的摩爾質量是．（該小題計算正確但寫錯單位或不下單位各扣1分）

（2012?虹口區二模）有機物命名中常使用多套數字編號：“甲、乙、丙 …”，“1、2、3…”，“一、二、三…”，其中“1、2、3…”指的是（　　）

某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況．甲．乙．丙三位同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20ml．18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據所學的知識認為還有較多的硫酸剩余．
（1）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：，試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續反應？簡述理由：．
可以證明有余酸的實驗方案是（填寫字母，錯選或多選扣分）
（a）再加入鐵粉（b）再滴入BaCl₂溶液（c）再加入銀（d）再滴入Na₂CO₃溶液
（2）甲學生設計求余酸濃度的實驗方案是測定產生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是（填寫字母，錯選或多選扣分）
（a）將產生的氣體緩緩通過預先稱量盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量．
（b）將產生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
（c）用排水法測定其產生氣體的體積（折算成標準狀況）．
（d）用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出其產生氣體的體積（折算成標準狀況）．
（3）乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu²⁺的量．在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na₂S溶液，充分反應后，過濾．洗滌．干燥、稱量沉淀．請寫出生成沉淀的離子方程式：
．
（4）根據甲、乙兩同學的實驗方案，除測算產生氣體的物質的量或反應掉的銅的物質的量外，尚缺少的測量數據是．
（5）丙同學提出甲、乙兩同學的實驗方案設計的復雜，為此他設計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應后的銅片，進行洗滌．干燥．稱量．若稱得剩余銅片的質量為Wg，測得反應后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質的量濃度=mol/L（用含W．V的代數式表示）

在實驗室里制取少量FeCl₃，可按照一定順序連接下圖中所列裝置，所通過的氣體過量且反應充分．試回答以下問題：

（1）實驗時，各裝置接口的連接順序為（用a、b、c、d等字母表示）；
（2）C裝置的作用是；
（3）D裝置的作用是；
（4）檢驗B裝置中反應后鐵是否有剩余的方法是：；
（5）用此方法可制得無水氯化鐵．你認為能否改用Fe和鹽酸反應，再通入過量氯氣、蒸干溶液的方法來制取無水氯化鐵，（答：是或否）；說明理由：．