如圖1所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程：
合成塔中內(nèi)置鐵觸媒，氧化爐中內(nèi)置Pt-Rh合金網(wǎng)．請回答下列問題：
（1）1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨．2007年化學(xué)家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如圖2所示．
、
、
分別表示N
2、H
2、NH
3．圖⑤表示生成的NH
3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是
圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂
圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂
．
（2）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g），寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H
2 和N
2 按3：1（體積之比）混合后進(jìn)入合成塔，反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡混合氣中NH
3 的體積分?jǐn)?shù)為15%，此時H
2 的轉(zhuǎn)化率為
26%
26%
．
（3）已知：4NH
3（g）+3O
2（g）=2N
2（g）+6H
2O（g）△H=-1 266.8kJ/mol
N
2（g）+O
2（g）=2NO（g）△H=+1 80.5kJ/mol，氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol
．
（4）吸收塔中通入空氣的目的是
使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成硝酸
使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成硝酸
．
