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某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規律．
（1）已知硅酸（H₂SiO₃）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學反應中，一般地，強酸能制弱酸，如NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，得出：HCl酸性強于H₂CO₃的酸性．現有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
A中裝試劑

硝酸溶液

硝酸溶液

，B中裝試劑

碳酸鈣

碳酸鈣

，C中裝試劑

硅酸鈣

硅酸鈣

．C中實驗現象為

產生白色沉淀

產生白色沉淀

；寫出C中發生反應的離子方程式

CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-

CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-

．
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質的氧化性．則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑

淀粉-KI溶液

淀粉-KI溶液

，C中現象

溶液變藍色

溶液變藍色

，寫出離子方程式

2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-

2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-

．該實驗裝置有明顯不足，請指出改進方法：

增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置

增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置

．
（3）如果C中裝飽和氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察現象是C中產生淡黃色沉淀，寫出化學方程式

Cl₂+H₂S═S↓+2HCl

Cl₂+H₂S═S↓+2HCl

；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性

強

強

（填“強”或“弱”或“無法判斷”）．

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1.A(碘單質遇淀粉變藍色，而不是碘酸鉀)

2.D(同溫同壓下，mg氣體A與ng氣體B的分子數目相同，說明物質的量相同，A、B、C正確，D同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比等于它們的物質的量之比為m ： n)

3.C(從③處導出的氣體含有少量SO₂、O₂ 、N₂等，不可直接排入大氣，否則造成污染)

4.A(B項由于不知道氣體的狀態，22.4L的HCl不一定是1mol；C項膠體是粒子的聚集體，應小于0.1N_A；D項電解精煉銅，由于陽極是粗銅(含有鋅)，所以陽極產生的Cu^2＋離子數應小于0.5N_A)

5.A(放出熱量ΔH<0，所以A錯誤；其它說法均正確)

6.A(水的熱穩定性比較高是因為水分子中氫氧鍵的鍵能大；金屬晶體導電是因為含有自由移動的電子；離子晶體硬度較大、難于壓縮是因為離子鍵鍵能大)

7.D (D中上下移動時，兩端液面始終平衡說明裝置漏氣)

8.B(過氧化鈉固體與水反應，是放熱反應，A、C錯誤；放熱使廣口瓶中氣體溫度升高膨脹，則右邊升高左邊下降)

9.A(ClO^－＋2I^－＋2H^＋===Cl^－＋I₂＋H₂O；SO＋I₂＋H₂O===2I^－＋SO＋2H^＋，所以可知氧化性為：ClO^－>I₂>SO，因為②中加入過量的Na₂SO₃ 溶液，所以③中含有BaSO₃沉淀；①中硫酸只起到酸性作用，②只能證明SO有還原性)

10.C(二元弱酸應分步電離；草酸滴定KMnO₄屬于氧化還原滴定，不用指示劑；乙二酸脫水分解產物是CO、CO₂和H₂O)

11.A((NH₄)₂SO₄和CH₃COOH明顯屬于電解質；Cl₂是單質既不屬于電解質也不屬于非電解質；雖然NH₃的水溶液能夠導電，那是由于生成了一水合氨的原因，故NH₃屬于非電解質。)

12.D(CsCl和NaCl的陰、陽離子排列方式不同；金屬晶體中只有陽離子，沒有陰離子；分子晶體中不一定含有共價鍵如稀有氣體)

13.D(①說明有Br^－、CO，有CO就沒有Fe^2＋②說明沒有SO③說明沒有I^－)

14.D(能發生這兩個電極反應的可能是原電池，也可能是電解池，如果是原電池，則b為鐵電極，a為沒鐵活潑的金屬或非金屬做電極，電解溶液為含銅離子的溶液；如果是電解池，b用鐵做電極和電源的正極相連，a可以和鐵相同的電極也可以不同，溶液為含銅離子的溶液)

15.C(A稱量時應左物右碼，B配制150mL0.10mol/L溶液應用150mL的容量瓶，而且要用玻璃棒引流；D冷凝水的方向應從下進上出)

16.D(①所取濃硫酸的體積少，②③④均造成溶質的損失)

17.問題1：(1)合成氨工業　硫酸工業(其他合理答案也正確)  (2分)

問題2：Cu＋4H^＋＋2NO(濃)===Cu^2＋＋2NO₂↑＋2H₂O  

3Cu＋8H^＋＋2NO(稀)===3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O(其他合理答案也正確)(2分)

化學?第頁(見反面)問題3：放熱　C(金剛石、s)＝C(石墨、s)；ΔH＝－1.90kJ/mol(2分)

問題4：(1)第二個反應為：Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓    (2分)

          (2)最后一個離子反應為：Al(OH)₃＋OH^－===AlO＋2H₂O    (2分)

問題5：4KMnO₄＋5KI＋7H₂SO₄===4MnSO₄＋I₂＋3KIO₃＋3K₂SO₄＋7H₂O  (2分) (其他合理答案也正確)

18.(1)①2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑(2分)　用濕潤的淀粉－KI試紙靠近Y極支管口(其它合理答案均可)(2分)

②由于2H^＋＋2e^－＝H₂↑　放出氫氣，使水的電離平衡向正反應方向移動，使c(OH^－)不斷增大，所以pH會增大(2分)

③先有白色沉淀生成，繼而變成灰綠色，最后變成紅褐色(2分)

(2)①A(1分)　②B(1分)

19.(每空2分)(1)NaI　NaClO

(2)2I^－＋ClO^－＋H₂O===I₂＋Cl^－＋2OH^－　I₂＋5ClO^－＋2OH^－===2IO＋5Cl^－＋H₂O

(3)Cl₂＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H₂O

20.(1)KClO₃  (1分)　H????????H(1分)

(2)①關閉分液漏斗活塞，在II中加水，沒過長導管口，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若II中有氣泡冒出，停止加熱后，有水進入II中的長導管，形成一段穩定的水柱，則證明I氣密性良好。       (或用止水夾夾住c處，向分液漏斗中加水，打分液漏斗的活塞，若分液漏斗中的水不再下流，則證明I氣密性良好。)(2分)

       ②MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O(2分)

       ③S^2－＋Cl₂===S↓＋2 Cl^－(2分)

化學?第頁      ④II　III(1分)　除去氯氣中的水蒸氣(或干燥氯氣)(1分)

   (3)Cl₂＋H₂O₂===2HCl＋O₂(2分)

21.(1)7Cl₂＋14NaOH===9NaCl＋4NaClO＋NaClO₃＋7H₂O

 (2)C(NaCl)＝1.8mol/L，Cl(NaClO)＝0.8mol/L，C(NaClO₃)＝0.2mol/L　(每個2分)

解析：解答此題的關鍵是第(1)問.可根據得失電子數相等確定生成物NaCl、NaClO、NaClO₃的物質的量之比，進而確定化學方程式中化學計算數.

(1)依題意可設生成NaClO的物質的量為4mol，NaClO₃的物質的量為1mol，設生成NaCl的物質的量x，根據得失電子的物質的量相等，有：1×x＝1×4mol＋5×1mol，解得：x＝9mol.

NaCl、NaClO、NaClO₃化學計量數之比與生成對應物質的物質的量相等，即等于9∶4∶1.據此可寫出總的化學字方程式：7Cl₂＋14NaOH===9NaCl＋4NaClO＋NaClO₃＋7H₂O

(2)n(Cl2₎＝49.7g/71g/mol＝0.7mol，由化學方程式可求得n(NaCl)＝0.9mol，n(NaClO)＝0.4mol，n(NaClO₃)＝0.1mol，故可求得三種物質的量濃度分別為：c(NaCl)＝1.8mol/L；c(NaClO)＝0.8mol/L；c(NaClO₃)＝0.2mol/L.