題目列表(包括答案和解析)
平衡體系mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)有下列判斷:①溫度不變時,將容器體積增大一倍,若A的濃度變為原來的0.48倍,則m+n>p+q②若平衡時A和B的轉化率相等，說明起始時A和B的物質的量之比為m:n③若改變一個條件使反應重新達到平衡時,D的濃度增大了,說明平衡向右移動了④若平衡體系中A、B、C、D的物質的量分別為a、b、c、dmol，則再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D時，平衡可能不移動⑤若平衡后降低溫度,該反應的化學反應平衡常數增大,說明該反應的ΔH>0,其中正確的是（ ）
A. ②④ B.②③ C. ①④⑤ D. ①②③
平衡體系mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)有下列判斷:①溫度不變時,將容器體積增大一倍,若A的濃度變為原來的0.48倍,則m+n>p+q②若平衡時A和B的轉化率相等，說明起始時A和B的物質的量之比為m:n③若改變一個條件使反應重新達到平衡時,D的濃度增大了,說明平衡向右移動了④若平衡體系中A、B、C、D的物質的量分別為a、b、c、dmol，則再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D時，平衡可能不移動⑤若平衡后降低溫度,該反應的化學反應平衡常數增大,說明該反應的ΔH>0,其中正確的是（ ）
A. ②④ B.②③ C. ①④⑤ D. ①②③
pC(g)+qD(g)有下列判斷:①溫度不變時,將容器體積增大一倍,若A的濃度變為原來的0.48倍,則m+n>p+q②若平衡時A和B的轉化率相等，說明起始時A和B的物質的量之比為m:n③若改變一個條件使反應重新達到平衡時,D的濃度增大了,說明平衡向右移動了④若平衡體系中A、B、C、D的物質的量分別為a、b、c、dmol，則再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D時，平衡可能不移動⑤若平衡后降低溫度,該反應的化學反應平衡常數增大,說明該反應的ΔH>0,其中正確的是（ ） 平衡體系mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qD(g)有下列判斷:①溫度不變時,將容器體積增大一倍,若A的濃度變為原來的0.48倍,則m+n>p+q②若平衡時A和B的轉化率相等，說明起始時A和B的物質的量之比為m:n③若改變一個條件使反應重新達到平衡時,D的濃度增大了,說明平衡向右移動了④若平衡體系中A、B、C、D的 物質的量分別為a、b、c、dmol，則再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D時，平衡可能不移動⑤若平衡后降低溫度,該反應的化學反應平衡常數增大,說明該反應的ΔH>0,其中正確的是（ ）
A. ②④ B.②③ C. ①④⑤ D. ①②③
二氧化硫在工業制硫酸中有著重要作用，但又是煤燃燒的有害氣體．按“循環經濟”的模式，就是要將SO2收集起來，把它變為有用的東西．
（1）某空氣監測是根據SO2和溴水的定量反應來測定SO2的含量．該反應的化學方程式為______．
（2）若每次取樣的空氣為200mL，通人足量的溴水中，測得平均有2.408×1018個電子轉移，則SO2的含量為______mg?L-1，若規定空氣中SO2含量不得超過0.02mg?L-1，則樣氣是否符合大氣的質量標準______（填“符合”或“不符合”）．
（3）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應中氧化過程的反應式為：SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+；向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應中還原過程的反應式為：Cl2+2e-→2Cl-．在上述兩個反應中均會生成產物X，則X的化學式為______．
A． NaClO B．NaClO4 C．HClO D．ClO2
（4）在硫酸工業制法中，下列敘述正確的是______．
A．硫鐵礦燃燒前要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應
B．從沸騰爐出來的氣體要凈化，因為爐氣中的SO2會與雜質反應
C．SO2氧化成SO3要用催化劑，這樣可提高SO2的轉化率
D．SO3用98.3%的濃硫酸來吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提高SO3吸收效率
（5）如表是壓強對SO2平衡轉化率的影響
| 壓強MPa 轉化率% 溫度℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
對于SO2轉化SO3的反應，增大壓強可使轉化率______（填“增大”、“減少”或“不變”），但在實際工業生產中常采用常壓條件，理由是______．
一、選擇題（126分）
1、D 2、D 3、D 4、A 5、C
6、D 7、B 8、D 9、D 10、D
11、Ｃ 12、Ｃ 13、D
14、A 15、B 16、D 17、AC 18、B 19、CD 20、C 21、D
二、非選擇題
22、I、（1）3.8 （2分） （2） 0.3（2分） （3）512.5（2分）
Ⅱ、（1）電路圖如圖所示（4分）
（2）
(2分) 
(2分)
（3）1.47（1分） （1.46～1.48）
0.8（2分）（0.78～0.83）
23、（1）設A物體的質量為m，B物體的質量為M。A、B兩物體下滑過程機械能守恒：
, 
（2分）
解得：
m/s（2分）
m/s（2分）
（2）設A、B兩物體下滑的時間分別為
、
。由牛頓第二定律求得A、B兩物體下滑的加速度均為：
（2分）
由運動學公式：
（2分）
解得：
s 
s （2分）
在水平面上兩物體均做勻速運動，所以當B物體追上A物體時，
有 
（2分） 解得：
s（2分）
24、（1）設小鐵塊的加速度大小為a，對小鐵塊進行受力分析有
得
（3分）因為
，所以小鐵塊有相對滑動時的加速度沿斜面向上。（1分）
（2）小鐵塊先沿斜面向下勻減速運動至速度為零再沿斜面向上勻加速運動，最終獲得穩定速度
，設經時間t后小鐵塊達到穩定速度，則
（2分）
（1分）
設此段時間內小鐵塊的位移為
，木板的位移為
有：
方向沿斜面向下（
） （1分）
方向沿斜面向上（1分）
（1分） 
（3分）
（3）對木板M進行受力分析，可知拉力
（3分）
則由
得：
（3分）
25、（1）帶電微粒從O點射入磁場，運動軌跡如右圖。第一次
經過磁場邊界上的A點。由于帶電粒子做圓周運動的圓心一定
在速度的垂線上，可確定圓心的坐標為
，又由幾何關系可
判斷出A點的位置坐標為
。
由
可知：
，所以A點坐標為
……（5分）
（2）設帶電微粒在磁場中做圓周運動的周期為T，則
，又由幾何關系得，
OA、AC所對應的圓心角分別為
和
，故
……（5分）
（3）微粒從C點沿y軸正方向進入電場，做類平拋運動。
沿y軸方向做勻速運動：
……（2分）
沿x軸方向做勻加速運動：
， 
（2分）
解得：
，
……（2分）
離開電、磁場區域的位置坐標
（2分）
離開電、磁場時的位置坐標是
(2分)
26、（1）①
；酸
②變小；
V＝10時，生成物為K2C2O4
，
發生水解反應，
，加入NaOH溶液使水解平衡向左移動，的濃度增大，故
變小
（2）①當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變紫色且半分鐘內不褪色
②
③0.0025mol?L-1（或2.5×10-3mol?L-1）（每空2分）
27、（1）
； 
（3分）
（2）
（2分）
（3）①
（2分） ②
(2分 )
（4）①
（1分）；>(1分)
②
（2分）；
(3分)
28、（1）平衡氣壓，使分液漏斗中液體能順利加入大試管內（2分）
（2）
(2分)
（3）溶液變藍(2分) 
(3分);
(3分)
（4）
(2分)
（5）
與水反應放熱,使生成的
分解產生
(2分)
30、(每空2分)
（1）淀粉； 作為能源物質； 合成代謝產物
（2）酶活性； 酶合成； 既保證了代謝的需要，又避免了物質和能量的浪費； 初
（3）經誘變處理培育出不能合成乙酶的真菌
（4）①天然
②鮮牛奶應煮沸冷卻后使用；再設置一對照實驗，把新鮮花園土換成高溫加熱過的花園土
31、I、（每空3分）
（1）左 ； 右
（2）均為右
Ⅱ、(每空2分)
（1）接種相應的病原體；全部感病 （或高莖感病）；抗病和感病（或高莖抗病和高莖感病）
（2）高莖抗病，矮莖感病
（3）如下圖
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