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A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數依次增大．已知：A的最外層電子數等于其電子層數；B的最外層電子數是次外層電子數的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素．根據以上信息回答下列問題：
（1）B與D形成化合物BD₂的結構式為

O═C═O

O═C═O

（2）A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質B與甲的濃溶液反應的化學反應方程式

C+4HNO₃（濃）

△  .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

C+4HNO₃（濃）

△  .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

．
（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為

H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O

H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O

；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）

CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-

．
（4）C₂A₄─空氣燃料電池是一種堿性燃料電池．電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．則燃料電池放電時：正極的電極反應式是

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

．
（5）已知：2CD₂（g）  C₂D₄（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量CD₂和C₂D₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示．

①a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態的是

bd

bd

點．
②25min時，增加了

NO₂

NO₂

（填物質的化學式）

0.8

0.8

mol．
③a、b、c、d四個點所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是

cdba

cdba

（填字母）．

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A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數依次增大．已知：A的最外層電子數等于其電子層數；B的最外層電子數是次外層電子數的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素．根據以上信息回答下列問題：
（1）B與D形成化合物BD₂的結構式為______
（2）A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質B與甲的濃溶液反應的化學反應方程式______．
（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為______；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）______．
（4）C₂A₄─空氣燃料電池是一種堿性燃料電池．電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．則燃料電池放電時：正極的電極反應式是______．
（5）已知：2CD₂（g） 

 C₂D₄（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量CD₂和C₂D₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示．



①a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態的是______點．
②25min時，增加了______（填物質的化學式）______mol．
③a、b、c、d四個點所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是______（填字母）．

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有關元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元 素	有關信息
A	最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態氫化物（乙）反應生成鹽
B	最外層電子數是次外層電子數的2倍
C	M層上有3個電子
D	短周期原子半徑最大的主族元素
E	最高正價與最低負價代數和為6

請回答下列問題：
（1）寫出物質甲與乙反應的離子方程式

H⁺+NH₃=NH₄⁺

H⁺+NH₃=NH₄⁺

（2）下列說法不正確的是

③

③

（填序號）．
①實驗室可用右圖所示裝置制取B的最高價氧化物
②用C單質做成的槽車，可用來運輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
（3）若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液，寫出電解反應的離子方程式為：

2Cl^-+2H₂O=2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

2Cl^-+2H₂O=2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

（4）已知：2AO₂（g） A₂O₄（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AO₂和A₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示．
①該反應是由

正逆反應同時

正逆反應同時

開始反應的．（填“正反應”、“逆反應”、或“正逆反應同時”．）
②a、b兩個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是

b

b

．
③前10min內用AO₂表示的化學反應速率v（AO₂）=

0.04

0.04

mol?L^-1?min^-1．

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有關元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元 素	有關信息
A	最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態氫化物（乙）反應生成鹽
B	最外層電子數是次外層電子數的2倍
C	M層上有3個電子
D	短周期原子半徑最大的主族元素
E	最高正價與最低負價代數和為6

請回答下列問題：
（1）寫出物質甲與乙反應的離子方程式______
（2）下列說法不正確的是______（填序號）．


①實驗室可用右圖所示裝置制取B的最高價氧化物
②用C單質做成的槽車，可用來運輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
（3）若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液，寫出電解反應的離子方程式為：______
（4）已知：2AO₂（g）

 A₂O₄（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AO₂和A₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示．
①該反應是由______開始反應的．（填“正反應”、“逆反應”、或“正逆反應同時”．）
②a、b兩個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是______．
③前10min內用AO₂表示的化學反應速率v（AO₂）=______mol?L^-1?min^-1．

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有關元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元 素	有關信息
A	最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態氫化物（乙）反應生成鹽
B	最外層電子數是次外層電子數的2倍
C	M層上有3個電子
D	短周期原子半徑最大的主族元素
E	最高正價與最低負價代數和為6

請回答下列問題：
（1）寫出物質甲與乙反應的離子方程式______
（2）下列說法不正確的是______（填序號）．
①實驗室可用右圖所示裝置制取B的最高價氧化物
②用C單質做成的槽車，可用來運輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
（3）若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液，寫出電解反應的離子方程式為：______
（4）已知：2AO₂（g） A₂O₄（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AO₂和A₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示．
①該反應是由______開始反應的．（填“正反應”、“逆反應”、或“正逆反應同時”．）
②a、b兩個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是______．
③前10min內用AO₂表示的化學反應速率v（AO₂）=______mol?L^-1?min^-1．

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9．C   10．B   11．A  12．A   13．D    14．D   15．C

28 （13分）

   （1） HNO₃  NH₃  H₂O   NH₄NO₃    (3分)

   （2）2Al+2OH^- +6H₂O=====2[Al(OH)₄]^- +3H₂ Ó 或2Al+2OH^- +2H₂O====2AlO₂^-  +3H²Ó（2分）；

   （3）I．<(2分)  II K₁/K₂；66.67%（4分）

   （4）N₂+8H⁺ +6e^- =======2NH₄⁺(2分)

29．（15分）

    （1）①NaNO₂(2分)；0.8（2分 ）  ②b、c(2分 )

    （2）①Fe³⁺>Cu²⁺+>Fe²⁺(2分)

     ②方案：將銅棒與碳棒用導線連接，再插入氯化鐵溶液，發現有電流產生（3分）

    （3）①Cu²⁺、Fe²⁺(2分)

     ②1.010^-17（molL^-1）³(2分)

30（14分）

（1）       C（2分）

（2）       避免 Na₂SO₃==== Na₂S+ 2 Na₂SO₄(2分)

（3）       4 Na₂SO₃3 Na₂SO₄（2分）

（4）       實驗③的溶液中可能有Na₂S,相同條件下，S^2-水解程度大于SO^2-₃，的溶液的堿性強，pH增大（2分）；S^2-+H₂OHS^-+HO^-(2分)

（5）       取 ③溶液適量于試管中，向其中加稀H₂SO₄,如有腐蛋氣味氣體生成，則證明有S^2-(或向其中加新制氯水，如有渾濁出現，則證明有S^2-)（2分），另取③中溶液適量于試管中，加入HCL酸化的BaCL₂溶液，如有白色沉淀 證明SO^2-₄38(8分)

31．(8分)

（1）       苯環，醛基（1分）；

（2）       D（1分）

（3）

（4）4分（2分）