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同溫同壓下，若2體積單質氣體A₂和1體積單質氣體B₂化合生成2體積氣體C，則C的化學式為（　　）

如圖所示，A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸（B、C中金屬棒分別用導線連接）．
（1）A中反應的離子方程式為；
（2）B中Cu極的電極反應式為，一段時間后溶液的pH值（填“變大”、“變小”、“不變”）；
（3）C中被腐蝕的金屬是，裝置中總反應方程式為，比較A、B、C中鐵反應的速率由快到慢的順序為（用字母ABC表示）．

某同學在實驗室進行實驗研究化學反應速率的影響因素．
（1）研究催化劑對化學反應速率的影響，實驗步驟如下：
Ⅰ向3支大小相同的試管abc中加入相同體積（2mL）5% H₂O₂溶液；
Ⅱ向試管a中加入少量MnO₂粉末，向試管b中滴加1～2滴1mol/L FeCl₃溶液．得出實驗結論：MnO₂ 和FeCl₃均能加快H₂O₂的分解速率，均作催化劑，且前者的催化效率高得多．
①步驟I中分別向3支試管中加入相同體積的溶液的目的是．
②設計試管c的目的是．
③若繼續用上述實驗藥品研究溫度對H₂O₂分解速率的影響，為了便于觀察，選擇的催化劑是，原因是．
（2）現提供下列實驗用品研究化學反應速率的影響因素．
實驗儀器：試管、燒杯、兩桶、天平、秒表
實驗藥品：鋁片、鋁粉、0.5mol/L鹽酸、5mol/L鹽酸
①利用所提供實驗用品，課研究的化學反應速率的影響因素是，
為了便于觀察，你建議記錄的數據是．
②若要研究溫度對化學反應速率的影響，還需用到的主要儀器是．
設計實驗完成溫度對化學反應速率的影響，說明實驗步驟（文字表述、圖示均可）．

（2011?金臺區模擬）（物質結構與性質）有A?B?C?D?E?F六種元素，除E為第4周期元素外其余均為短周期元素，且A?B?C?F?D?E原子序數依次增大．A?E位于元素周期表的s區，其余元素位于p區，A?E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹；D元素的一種單質易自燃；F的基態原子核外成對電子數是成單電子數的3倍?回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：D，F．
（2）由A?B?C形成的ABC分子中，含有個σ鍵，個π鍵，分子的空間構型為．
（3）B?C兩種元素分別與A元素形成的化合物中，易溶于水的物質是（寫化學式），原因是．
（4）B元素的單質與E元素的單質可形成一種青銅色的化合物，其化學式可寫作BxE，這種化合物的平面圖形如圖所示，則x值為．