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②S+O2(g)==SO2(g)△H2=-296.83kJ?mol-1③S△H3下列說法正確的是: 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D是四種短周期元素,它們的原子序數依次增大,其中A與C,B與D分別是同主族元素;已知B、D二元素原子核中質子數之和是A、C二元素原子核中質子數之和的2倍;四種元素形成的單質中有兩種是氣體,兩種是固體.請回答以下問題:
(1)寫出由A、B兩元素形成的原子個數比為1:1的化合物的化學式
H2O2
H2O2
,此化合物能使酸性KMnO4溶液退色,體現該化合物具有
還原性
還原性
性.
(2)D元素在元素周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
,B和C兩元素形成的原子個數比為1:1的化合物中含有的化學鍵的類型為
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵

(3)A、B、C、D四種原子半徑由大到小為
Na>S>O>H
Na>S>O>H
(填元素符號);四種離子半徑由大到小為
S2->O2->Na+>H+
S2->O2->Na+>H+
(填離子符號).
(4)寫出由A、B兩元素形成的原子個數比為2:1的化合物與B、C兩元素形成的原子個數比為1:1的化合物反應的離子方程式
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2

(5)兩種物質均由A、B、C、D四種元素組成,寫出它們在水溶液中反應的離子方程式
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O

(6)用A元素的單質與B元素的單質可制成新型的化學電源,已在宇宙飛船中使用.其構造如圖所示.兩個電極均由多孔性碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電.則a是
極,電極反應式為
4H2-4e-=4H+
4H2-4e-=4H+
,b是
極,電極反應式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

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S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體.
已知:①S(單斜,s)+O2(g)═SO2(g)△H1=-297.16kJ?mol-1
②S(正交,s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-296.83kJ?mol-1
③S(單斜,s)═S(正交,s)△H3
下列說法正確的是(  )

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S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體.
已知:①S(單斜,s)+O2(g)═SO2(g)△H1=-297.16kJ?mol-1
②S(正交,s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-296.83kJ?mol-1
③S(單斜,s)═S(正交,s)△H3
下列說法正確的是(  )

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分析能量變化示意圖,下列選項正確的是(  )

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單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化圖如圖所示.下列說法正確的是(  )

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