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19．已知CN-和Cl-有相似之處.HCN的某些性質與氯化氫相似.(CN)2(氰)與Cl2的性質有相似之處.且常溫常壓下也是氣體.寫出下列反應的化學方程式.(1)MnO2和HCN溶液加熱反應: .2和KOH溶液反應: . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

國家環境保護總局網公布了”141種高污染、高環境風險”的產品名錄，包括43號氰化鈉、46號氫氰酸、55號高氯酸銨、57號硫化鈉等．下列說法不正確的是（　　）

A．已知常溫下0.1 mol?L^-1NaCN溶液的pH=12，則已水解的CN^-約占總數的10%

B．已知25℃時NH₄CN溶液顯堿性，則25℃時的電離常數K（NH₃?H₂O）＞K（HCN）

C．NH₄ClO₄溶液中，c(Cl

)＞c(N

)＞c（OH^-）＞?c（H⁺）?

D．欲使0.1 mol?L^-1Na₂S溶液中

c(Na)+

c(S2-)

更接近2，可加入適量KOH

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已知氫氰酸（HCN）的酸性比氫氟酸（HF）酸性弱．現有甲、乙兩瓶等物質的量濃度的稀溶液，甲瓶中裝的是NaCN溶液，乙瓶中裝的是KF溶液，若用c（Na⁺）、c（H⁺）_甲、c（OH^-）_甲、c（CN^-）分別表示甲瓶中各種離子濃度，用c（K⁺）、c（H⁺）_乙、c（OH^-）_乙、c（F^-）分別表示乙瓶中各種離子濃度．對甲、乙兩瓶溶液中各種離子濃度的比較正確的是（　　）

A、c（OH^-）_甲+c（CN^-）＞c（OH^-）_乙+c（F^-）

B、c（OH^-）_甲+c（CN^-）＜c（OH^-）_乙+c（F^-）

C、c（OH^-）_甲+c（CN^-）=c（OH^-）_乙+c（F^-）

D、c（Na⁺）+c（CN^-）=c（K⁺）+c（F^-）

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已知25℃時，下列酸的電離常數：醋酸（CH₃COOH）：1.75×10^-5、氫氰酸（HCN）：4.93×10^-10、氫氟酸（HF）：7.2×10^-4、甲酸（HCOOH）：1.77×10^-4．下列說法不正確的是（　　）

A．物質的量濃度均為0.1mol?L^-1的上述溶液酸性最強的是：氫氟酸

B．物質的量濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COONa和NaF溶液中，CH₃COOH的濃度大于HF的濃度，NaF溶液的pH比CH₃COONa溶液大

C．0.1mol?L^-1的HCN和NaCN溶液等體積混合的溶液，溶液中的c（CN^-）＜c（Na⁺）

D．0.1mol?L^-1的HCOOH和HCOONa溶液等體積混合的溶液，溶液中的c（OH^-）＜c（H⁺）

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鐵合金及鐵的化合物在生產、生活中有著重要的用途．
（1）已知鐵是26號元素，寫出Fe²⁺的電子排布式

．
（2）已知三氯化鐵固體在300℃以上可升華成含二聚三氯化鐵（Fe₂Cl₆）分子的氣體，該分子中所有原子均滿足最外層8電子的穩定結構，則該分子的結構式為

，你認為該分子是否為平面形分子？

．
（3）六氰合亞鐵酸鉀K₄[Fe（CN）₆]俗稱黃血鹽，它可用做顯影劑，該化合物中存在的化學鍵類型有

（從下列選項中選填：A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 E．氫鍵）．黃血鹽在溶液中可電離出極少量的CN^-，CN^-與

互為等電子體（填一種即可）．CN^-還可與H⁺結合形成一種弱酸--氫氰酸（HCN），HCN分子中碳原子的雜化軌道類型是

，該分子的鍵α和π鍵數目分別為

．
（4）黃血鹽溶液與Fe³⁺反應可生成一種藍色沉淀，該物質最早由1704年英國普魯士的一家染料廠的工人發現，因此取名為普魯士藍，化學式可表示為K_xFe_y（CN）_z．研究表明它的晶體的結構特征是Fe²⁺、Fe³⁺分別占據立方體的頂點，且自身互不相鄰，而CN^-位于立方體的棱上與Fe²⁺、Fe³⁺配位，K⁺填充在上述微粒形成的部分空隙中．忽略K⁺，該晶體的結構示意圖如下四幅圖所示：

根據甲圖可得普魯士藍的化學式為

，忽略K⁺，上述四幅晶體結構圖中，圖

是普魯士藍的晶胞．若把CN^-看成直線，則該晶胞與《選修3》教材上的

（填化學式）的晶胞結構圖高度類似．

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已知氫氰酸（HCN）的酸性比氫氟酸（HF）酸性弱。現有甲、乙兩瓶等物質的量濃度的稀溶液，甲瓶中裝的是NaCN溶液，乙瓶中裝的是KF溶液，若用c(Na⁺)、c(H⁺)_甲、c(OH^—)_甲、c(CN^—)分別表示甲瓶中各種離子濃度，用c（K⁺)、c(H⁺)_乙、c(OH^—)_乙、c(F^—)分別表示乙瓶中各種離子濃度。對甲、乙兩瓶溶液中各種離子濃度的比較正確的是（）