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（1）高溫電解技術能高效實現CO2(g) + H2O(g) =CO(g) + H2(g) +O2(g)? ，工作原理示意圖如下：

①電極b發生??????? （填“氧化”或“還原”）反應。

②CO2在電極a放電的反應式是?????????????????????????????? 。

（2）工業上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知： Cu2O + 2H+? = Cu + Cu2+ + H2O

①固體混合物A中的成分是???????????? 。

②反應Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為??????????? 。（填離子符號）

請寫出生成該離子的離子方程式??????????????????????????????????????? 。

③x的數值范圍是3.2≤pH＜4.0，y對應的數值范圍是????????????? 。

④下列關于NaClO調pH的說法正確的是???????? （填序號）。

a．加入NaClO可使溶液的pH降低

b．NaClO能調節pH的主要原因是由于發生反應ClO－+ H+HClO，ClO－消耗H+，從而達到調節pH的目的

c．NaClO能調節pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2OHClO+OH－，OH－消耗H+ ，從而達到調節pH的目的

⑤實驗室配制質量分數為20.0%的CuSO4溶液，配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質量之比為????????? 。

（15分）A、B、C、D、E、F是原子半徑依次減小的短周期元素，A、C兩元素形成的化合物是廚房中最常用的調味品，A、B、C的最高價氧化物對應的水化物兩兩間均能反應生成鹽和水；D元素的同位素之一被用來作為相對原子質量和阿伏加德羅常數的標準；E元素能形成多種同素異形體，其中一種是導致許多食品、藥品變質的氣體；F元素的氧化物是許多有機物燃燒的液態生成物。據此回答：

（1）A、C、E按原子個數之比1 :1 :1形成的化合物是一種常見的消毒劑，將該消毒劑的水溶液滴在pH試紙上，可觀察到現象是                                              ，原因是                                                                        。

（2）我國首創的海洋電池以B的單質為負極，鉑網為正極，空氣做氧化劑，海水做電解質溶液。電池的正極反應式為                               ，電池總反應的化學方程式為                                        。

（3）C的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol 該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ 的熱量。寫出該反應的熱化學方程式： ____________________________________。

（4）在1 L的密閉容器中，充入1 mo1DE和1 mo1 F₂E (g)，于850℃時進行化學反應：DE (g) + F₂E (g) DE₂(g) + F₂(g)  △H＜0，達平衡時，有50%的DE轉化為DE₂。在相同溫度下，將1 mo1DE和4 mo1 F₂E (g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內測得容器內各物質的物質的量如下表。t分鐘時為改變條件后達平衡時所測得的數據。下列說法正確的是

①反應在第4 min時，v（正）             v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②8分鐘時，混合氣體中DE₂的體積分數為                 。

③t分鐘時，反應所處的溫度                850℃（填“＞”、“＝”或“＜”）。