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X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是

Cl＜S＜Al

Cl＜S＜Al

（用對(duì)應(yīng)元素符號(hào)表示）．
（2）ZW₂常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于

分子

分子

晶體，它的電子式是

．
（3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是

2Al₂O₃（熔融）

電解  .

4Al+3O₂↑

2Al₂O₃（熔融）

電解  .

4Al+3O₂↑

（用化學(xué)方程式表示）．
（4）X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則等物質(zhì)的量的X與Y與足量的濃NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生的H₂的物質(zhì)的量之比為

2：3

2：3

．
（5）0.1mol的單質(zhì)W與50mL 1.5mol?L^-1的FeBr₂溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe²⁺和Br^-的物質(zhì)的量之比是

3：5

3：5

．

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一、選擇題：1.B 2.D 3.A 4.A 5.B 6.C 7.B 8.A 9.D 10.C

二、選擇題:11.B 12.BD 13.CD 14.BD 15.A 16.BD

三、填空、簡(jiǎn)答和計(jì)算

17. 0.2mol/L(1) 0.2mol/L;0.284 g(2)0.04 mol/L, 20.

18.（1）0.045mol/L; (2)35.6, 0.045mol/l

19.小于。設(shè)98%H₂SO₄溶液的密度為d₁，濃度為C₁；49%H₂SO₄密度為d₂，濃度為C₂。分別將質(zhì)量分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度，可得關(guān)系C₁=10d₁, C₂=5d₂，則C₁:C₂=2 d₁/d₂,由于硫酸溶液濃度越大密度越大，所以C₁/C₂>2，即C₂< C₁/2=9.2mol/L.

20.（1）2.1，250，量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn)。（4）濃度偏低；偏低；偏高。（5）宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制；宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制。

21.解：設(shè)所加硫酸溶液中含有1molH₂SO₄，則加入氯化鋇溶液中產(chǎn)生BaSO₄的物質(zhì)的量也為1mol，質(zhì)量為233g，等于加入的硫酸溶液的質(zhì)量。

硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=42.06%

       硫酸的物質(zhì)的量的濃度==5.49(摩/升)

答：該硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是42.06%，物質(zhì)的量濃度為5.49摩/升。

22．解：1.00L該氨水中含氨的質(zhì)量為12.0mol×17.0g?mol

其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為12.0mol×22.4 L?mol

1.00L該氨水中含水的質(zhì)量為1.00L×915 g?L－12.0 mol×17.0 g?mol

其體積為

==378

1體積水吸收378體積NH氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

若直接列出總式，同樣給分：

==378

答：標(biāo)準(zhǔn)狀況,1體積水吸收了378體積NH氣