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22. 元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HxR.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.8.5gHxR氣體的體積是5.6L.將5. 11gHxR氣體通入200ml 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反應(yīng).并生成黑色沉淀. (1)求HxR的式量, (2)推斷x值.并確定R元素的名稱 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HxR.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8.5gHxR氣體的體積是5.6L。將5. 1gHxR氣體通入200ml 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反應(yīng),并生成黑色沉淀

(1)求HxR的相對(duì)分子質(zhì)量;

(2)推斷x值,并確定R元素的名稱.

 

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元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HxR.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8.5gHxR氣體的體積是5.6L。將5. 1gHxR氣體通入200ml 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反應(yīng),并生成黑色沉淀。

(1)HxR的相對(duì)分子質(zhì)量為          

(2)x等于    , R元素的名稱為    

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     

 

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元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HxR.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8.5gHxR氣體的體積是5.6L。將5. 1gHxR氣體通入200ml 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反應(yīng),并生成黑色沉淀。
1)HxR的相對(duì)分子質(zhì)量為          
(2)x等于   ,R元素的名稱為    
(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     

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元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HxR.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8.5gHxR氣體的體積是5.6L。將5. 1gHxR氣體通入200ml 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反應(yīng),并生成黑色沉淀
(1)求HxR的相對(duì)分子質(zhì)量;
(2)推斷x值,并確定R元素的名稱.

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元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HxR.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8.5gHxR氣體的體積是5.6L。將5. 1gHxR氣體通入200ml 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反應(yīng),并生成黑色沉淀

(1)求HxR的相對(duì)分子質(zhì)量;

(2)推斷x值,并確定R元素的名稱.

 

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一、選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

A

D

B

B

A

D

B

C

C

二、選擇題

題號(hào)

11

12

13

14

15

答案

C

CD

CD

A

D

三、填空、簡答和計(jì)算

16. H、Li;(2)Li,F;(3)HF

17.(1)Na;(2)Ar;(3);NaOH;;(4)Na;

18.(1)1;(2) +5;(3)7?

19.(1)0.93<x(Mg)<1.57,    2.25<x(N) <3.44 (每空1分)

(2)原子半徑越小X值越大.(2分)  (3)x值越大元素的非金屬性越強(qiáng).(4)x(K)<x(Na).

20.⑴A:Mg;B:Al;C:Cl;D:C。⑵  略。⑶現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀部分溶解 。

化學(xué)反應(yīng)方程式為 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O ,質(zhì)量為0.255g  。

21.①從Cl→1,單質(zhì)與H2化合逐漸變難,生成鹵化氫的穩(wěn)定性HCl>HBr>HI。

②氯可以把溴和碘分別從溴化物和碘化物中置換出來,溴可以把碘從碘化物中置換出來,但溴不能把氯從氯化物中置換出來。

③(結(jié)論):從Cl→1元素非金屬性逐漸減弱,說明同一主族元素從上到下,隨原子序數(shù)增加,元素非元素性逐漸減弱。

22.解:設(shè)R的原子序數(shù)為a,則有:2y-x+z=8(1),16y+x-z=64(2),8y+x-R=16(3)。

聯(lián)立(1)、(2)、(3)得:a-x=16,當(dāng)x=1 a=17合理。

 

 

 

 


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