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(6分)氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：
Cu（OH）₂（s）Cu^2＋（aq）＋2OH^－（aq），常溫下其K_sp＝2×10^－20則：
（1）某硫酸銅溶液里c（Cu^2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應調整溶液pH大于　　　　　　。
（2）除去CuCl₂溶液中少量的Fe²⁺，可以按照下面的流程進行：

已知Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺ 三種離子開始沉淀和完全沉淀時溶液pH值如下：                            

已知：CuS、Cu₂S是兩種黑色不溶于水的固體，但一定條件下都能與稀HNO₃反應，用離子方程式表示為：

①3CuS＋8H^＋＋8NO₃^－＝3Cu^2＋＋3SO₄^2－＋8NO↑＋4H₂O

②3Cu₂S＋16H^＋＋10NO₃^－＝6Cu^2＋＋3SO₄^2－＋10NO↑＋8H₂O

現(xiàn)有不同質量的四份CuS、Cu₂S的混合物樣品分別和100mL物質的量濃度5mol/L稀硝酸充分反應，所取樣品質量與產(chǎn)生氣體體積（標準狀況下測定）如下表所示：

試回答下列問題（不考慮硝酸的揮發(fā)以及溶液體積變化）：

（1）a組實驗結束后，溶液中c(NO₃^－)＝          ；

（2）b組實驗結束后，溶液的pH＝            ；

（3）通過計算分析實驗c組中產(chǎn)生氣體的體積（V）范圍                     。

已知：CuS、Cu₂S是兩種黑色不溶于水的固體，但一定條件下都能與稀HNO₃反應，用離子方程式表示為：

①3CuS＋8H^＋＋8NO₃^－＝3Cu^2＋＋3SO₄^2－＋8NO↑＋4H₂O

②3Cu₂S＋16H^＋＋10NO₃^－＝6Cu^2＋＋3SO₄^2－＋10NO↑＋8H₂O

現(xiàn)有不同質量的四份CuS、Cu₂S的混合物樣品分別和100mL物質的量濃度5mol/L稀硝酸充分反應，所取樣品質量與產(chǎn)生氣體體積（標準狀況下測定）如下表所示：

試回答下列問題（不考慮硝酸的揮發(fā)以及溶液體積變化）：

（1）a組實驗結束后，溶液中c(NO₃^－)＝          ；

（2）b組實驗結束后，溶液的pH＝            ；

（3）通過計算分析實驗c組中產(chǎn)生氣體的體積（V）                     。