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HClO Ka=2.95×10-8 C6H5OH Ka=1.02×10-10) 【查看更多】

運用相關原理，回答下列各小題：
（1）25℃時，某FeCl₃溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產生的c（OH^-）=

10^-2mol/L

；用離子方程式表示FeCl₃溶液用于凈水的原因：

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

．
（2）已知NaHSO₄在水中的電離方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．在NaHSO₄溶液中c（H⁺）

=

c（OH^-）+c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，則反應后溶液的pH

＞

7．
（3）將等體積的Na₂SO₄溶液和BaCl₂溶液混合，若Na₂SO₄溶液的濃度為0.02mol/L，則生成BaSO₄沉淀所需BaCl₂溶液的最小濃度為

2.2×10^-8mol/L

．已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10．
（4）分析下表提供的數據：

化學式	電離常數
HClO	K_a=3×10^-8
H₂CO₃	K_a1=4.3×10^-7
H₂CO₃	K_a2=5.6×10^-11

①84消毒液（有效成分為NaClO）久置于空氣中會失效，寫出發生反應的離子方程式：

ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+HCO₃^-，2HClO

光照

.

2H⁺+2Cl^-+O₂↑

ClO^-+H₂O+CO₂=HClO+HCO₃^-，2HClO

光照

.

2H⁺+2Cl^-+O₂↑

．
②判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序：

c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

．

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新制氯水中含有多種粒子，某校化學研究性學習小組的同學為探究其性質，做了如下實驗，請你幫助完成：
（1）HClO不穩定，見光易分解生成HCl和O₂，請設計實驗證明有O₂生成．

．
（2）氯氣能使濕潤的紅色布條褪色．對于使紅色布條褪色的物質，同學們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種粒子都有可能．請你設計實驗，得出正確結論．

提出問題	收集資料	提出假設	驗證假設	得出結論
氯水中何種物質能使濕潤的紅色布條褪色	①氯氣有強氧化性 ②氯氣與冷水反應生成鹽酸和次氯酸 ③次氯酸有強氧化性	① ② ③ ④H₂O使布條褪色	實驗①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色實驗②：實驗③：實驗④：把紅色布條放在水里布條不褪色

（3）平衡常數表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數越大，表明反應進行的程度越大．
H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺            K_a1（H₂CO₃）=4.45×10^-7
HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺              K_a2（HCO₃^-）=5.61×10^-11
HClO?H⁺+ClO^-                 K_a（HClO）=2.95×10^-8
請依據以上電離平衡常數，寫出在下列條件下所發生反應的離子方程式：
①將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中；

②氯氣和碳酸鈉按照1：1的比例恰好反應；

③將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中．

．

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某課外活動小組對于某些鹽溶液進行探究．
查閱資料 HClO K_a=3.0×10^-8，HNO₂ K_a=4.6×10^-4，HCN K_a=4.93×10^-10
探究1．在小燒杯中加入20mL0.1mol/LFeCl₃，用pH計測量溶液的pH．在另一只小燒杯中加入5mL0.1mol/LFeCl₃溶液，加蒸餾水稀釋至50mL，用pH計測量該溶液的pH．將探究得到的結論填寫在下面的空格中．
探究2．在A．B兩支試管中分別加入等體積0.1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液．將A試管在酒精燈火焰上加熱到沸騰，B試管保持室溫，推測A．B兩試管中所盛分散系的顏色的差別．將探究得到的結論填寫在下面的空格中．
探究3．取A．B兩只小燒杯，在A杯中加入20mL蒸餾水，在B杯中加入20mL10mol/L的HCl，再分別向兩只小燒杯中投入2.0gFeCl₃固體，用玻璃棒攪拌使固體溶解．A燒杯出現渾濁，B燒杯為澄清溶液．將探究得到的結論及該結論的應用之一填寫在下面的空格中．
探究4．取三支試管，分別加入10mL0.1mol/LNaCN．NaClO．NaNO₂溶液，用pH測三種鹽溶液的pH．推測三種鹽溶液pH的相對大�。畬⑻骄康玫降慕Y論填寫在下面的空格中．回答下列問題
（1）以上四個探究的探究課題是

探究鹽類水解平衡的影響因素

（2）請將該小組每個探究所得到的結論（有的還要填寫結論的應用）填在對應的空格中．
探究1

鹽的濃度越大，溶液酸性越強

探究2

溫度越高，氯化鐵水解程度越大，酸性越強

探究3

酸性溶液中可以抑制鹽的水解

應用舉例

配制FeCl₃溶液，可以將氯化鐵固體先溶解在濃鹽酸溶液中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度

探究4

鹽水解生成的酸越弱，鹽的水解程度越大

．

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某溫度下，已知CH₃COOH、HClO、H₂CO₃、H₃PO₄ 電離平衡常數如下表所示，則0.1mol?L^-1的下列各溶液pH最大的是（　　）
表：幾種弱酸的電離平衡常數

酸	電離常數
CH₃COOH	Ka=1.8×10^-5
HClO	Ka=3.0×10^-8
H₂CO₃	Ka₁=4.3×10^-7，Ka₂=5.6×10^-11
H₃PO₄	Ka₁=7.5×10^-3，Ka₂=6.2×10^-8，Ka₃=2.2×10^-13

A．CH₃COONa

B．NaClO

C．Na₂CO₃

D．Na₃PO₄

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某溫度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 電離平衡常數如下表所示，則0.1mol·L－1的下列各溶液pH最大的是（）

表：幾種弱酸的電離平衡常數

酸	電離常數
CH3COOH	Ka=1.8×10－5
HClO	Ka=3.0×10－8
H2CO3	Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11
H3PO4	Ka1=7.5×10－3，Ka2=6.2×10－8，Ka3=2.2×10－13

A．CH3COONa B．NaClO C．Na2CO3 D．Na3PO4

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一、選擇題(每題2分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

D

B

C

A

B

C

B

C

A

C

D

題號

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

A

C

D

A

D

A

D

A

C

二、填空題(本題包括6小題，共計30分)

26． O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- （1分）略（2分）

27． ⑦③⑨①②④⑧⑥⑤ （2分）

28. n-1 （2分）

29.（1）其它離子也沉淀（1分）

（2）把Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ；（1分）增大；（1分）不妥（1分）引入了鈉離子（1分）

（3）BC （2分）（4）CD （2分）

30.（1） 124.24. （1分）（2）2×10^-7 mol?L^-1；（1分）

（3）＞（1分） HCO₃^-CO₃^2-＋H⁺

HCO₃^-＋H₂OH₂CO₃＋OH^-、HCO₃^-的水解程度大于電離程度（2分）

31.（1）Y （1分） a和c （1分）

(2)0.04 mol?L^-1min ; （1分）K_b=（mol?L^-1）^-1（或mol^-1?L）; （1分）= （1分）

（3）a,b C（2分） (4)C （2分）

三．實驗題（8分）

32. I.無色變紅色且半分鐘不褪去（1分） C （1分）

II（1）2MnO₄^-＋10Fe²⁺＋16H⁺＝2Mn²⁺＋10Fe³⁺＋8H₂O；（2分）(2) 0.8 mol （2分） (3) AD（2分）

四、計算題（12分）

33、（1）2CuSO₄+2H₂O=2Cu+O₂+2H₂SO₄ （2分）（2）1.4；（1分） 2：1 （1分）（3）5（2分）

34、(1）消耗的O₂物質的量：（1分）

生成的SO₃物質的量：

SO₂和SO₃的物質的量和：

反應前的SO₂物質的量：（2分）

SO₂的轉化率：（1分）

（2）在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO₃不會沉淀。因此BaSO₄的質量（2分）

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