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下列說法正確的是（　　）

A、△H＞0的反應，常溫下一定不能自發進行

B、用0.1mol/L NaOH溶液分別滴定相同物質的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線

C、等物質的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）

D、恒容密閉容器中進行的反應3A（g）?B（g）+C（g），在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉化率將減小

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氯氣是一種重要的化工原料．
（1）若用溶有7.3g HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂加熱反應制得的Cl₂在標準狀況下體積總是小于1.12L，除鹽酸揮發外，還因為

 

．
（2）下列方法中，也可制得Cl₂的正確組合是

 

．
①MnO₂、NaCl和濃硫酸混合共熱；②濃鹽酸與濃硝酸混合；③NaClO和濃鹽酸混合；④PbO₂和濃鹽酸混合；⑤KClO₃和濃鹽酸混合共熱；⑥KMnO₄和濃鹽酸混合．
A．①④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤⑥D．全部可以
（3）某學習小組利用漂白粉與濃硫酸加熱也得到了Cl₂，他們用此反應原理設計了如下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．

①甲部分的裝置是

 

（填字母）；其中的反應方程式：

 

；
②證明乙裝置中FeCl₂發生了氧化反應的實驗方法是

 

；
③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質．已知相同條件下HClO的電離程度大于HCO₃^-，則丙中反應的化學方程式是

 

；
④該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是

 

．
（4）為測定漂白粉中Ca（ClO）₂的質量分數，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H₂SO₄、過量KI溶液，完全反應后，再滴入0.1mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mL Na₂S₂O₃溶液，則漂白粉中Ca（ClO）₂的質量分數為

 

．

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一、          選擇題(每題2分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

D

B

C

A

B

C

C

B

C

A

C

C

D

題號

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

A

C

D

D

D

A

D

D

A

D

A

C

二、填空題(本題包括6小題，共計30分)

26． O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- （1分）  略    （2分）

27． ⑦③⑨①②④⑧⑥⑤  （2分）

28.   n-1   （2分）

29.（1）其它離子也沉淀   （1分）

   （2）把Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ；（1分） 增大；（1分）  不妥（1分）引入了鈉離子（1分）

    （3）BC     （2分）    （4）CD   （2分）

30.（1） 124.24.  （1分）   （2）2×10^-7 mol?L^-1；  （1分）   

（3）＞ （1分）  HCO₃^-CO₃^2-＋H⁺

HCO₃^-＋H₂OH₂CO₃＋OH^-、HCO₃^-的水解程度大于電離程度  （2分）

31.（1）Y （1分）  a和c （1分）

(2)0.04 mol?L^-1min ; （1分）K_b=（mol?L^-1）^-1（或mol^-1?L）; （1分）= （1分）

（3）a,b C（2分）   (4)C  （2分）

 三．實驗題（8分）

32. I.無色變紅色且半分鐘不褪去  （1分） C （1分）

II（1）2MnO₄^-＋10Fe²⁺＋16H⁺＝2Mn²⁺＋10Fe³⁺＋8H₂O；（2分）(2) 0.8 mol （2分） (3) AD（2分）

 四、計算題（12分）

33、（1）2CuSO₄+2H₂O=2Cu+O₂+2H₂SO₄ （2分）（2）1.4；（1分） 2：1 （1分）（3）5（2分）

34、(1）消耗的O₂物質的量：      （1分）

          生成的SO₃物質的量：

          SO₂和SO₃的物質的量和：

           反應前的SO₂物質的量：     （2分）

          SO₂的轉化率：    （1分）

（2）在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO₃不會沉淀。因此BaSO₄的質量        （2分）