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下列實驗操作正確的是（　　）

A．氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量

B．用如圖所示的裝置可以測定黃銅（Cu、Zn合金）中Zn的含量

C．除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，依次加入的物質可以是H₂O、Ba（OH）₂、Na₂CO₃、HCl

D．配制0.184mol/L H₂SO₄時，向1000mL容量瓶中注入10mL18.4mol/L H₂SO₄然后邊加水邊震蕩，最后定容

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一、          選擇題(每題2分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

D

B

C

A

B

C

C

B

C

A

C

C

D

題號

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

A

C

D

D

D

A

D

D

A

D

A

C

二、填空題(本題包括6小題，共計30分)

26． O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- （1分）  略    （2分）

27． ⑦③⑨①②④⑧⑥⑤  （2分）

28.   n-1   （2分）

29.（1）其它離子也沉淀   （1分）

   （2）把Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ；（1分） 增大；（1分）  不妥（1分）引入了鈉離子（1分）

    （3）BC     （2分）    （4）CD   （2分）

30.（1） 124.24.  （1分）   （2）2×10^-7 mol?L^-1；  （1分）   

（3）＞ （1分）  HCO₃^-CO₃^2-＋H⁺

HCO₃^-＋H₂OH₂CO₃＋OH^-、HCO₃^-的水解程度大于電離程度  （2分）

31.（1）Y （1分）  a和c （1分）

(2)0.04 mol?L^-1min ; （1分）K_b=（mol?L^-1）^-1（或mol^-1?L）; （1分）= （1分）

（3）a,b C（2分）   (4)C  （2分）

 三．實驗題（8分）

32. I.無色變紅色且半分鐘不褪去  （1分） C （1分）

II（1）2MnO₄^-＋10Fe²⁺＋16H⁺＝2Mn²⁺＋10Fe³⁺＋8H₂O；（2分）(2) 0.8 mol （2分） (3) AD（2分）

 四、計算題（12分）

33、（1）2CuSO₄+2H₂O=2Cu+O₂+2H₂SO₄ （2分）（2）1.4；（1分） 2：1 （1分）（3）5（2分）

34、(1）消耗的O₂物質的量：      （1分）

          生成的SO₃物質的量：

          SO₂和SO₃的物質的量和：

           反應前的SO₂物質的量：     （2分）

          SO₂的轉化率：    （1分）

（2）在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO₃不會沉淀。因此BaSO₄的質量        （2分）