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2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液處理，反應如下：
8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺=10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O
6MnO₄^-+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O
反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的 KMnO₄恰好與350mL 0.1mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂ 溶液完全反應，反應的離子方程式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（1）KMnO₄溶液與混合物反應，消耗KMnO₄的物質的量為mol．
（2）欲配制500mL 0.1mol/L NH₄⁺ 溶液，需稱取 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O  （M=392g/mol）的質量為g．
（3）混合物中 Cu₂S的質量分數為．

（2012?信陽一模）實驗室有NH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉狀混合物，某興趣小組為測定其中NH₄HCO₃的含量，設計了用在混合物中加酸的實驗方法來測定其質量分數．回答以下問題：
（1）化學小組主要選用了下列藥品和儀器進行實驗．（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺等固定儀器未畫出）

請按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是（填儀器的接口字母a、b…）
a→→→→→f→g→→．
（2）實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是．
（3）E裝置的作用是．
（4）實驗中，若C瓶中溶液褪色，則測定結果可能會偏（填“高”或“低”）．為了確保實驗中C瓶溶液不褪色，若取樣品的質量為m g，實驗前 E中所裝 a mol?L^-1的KMnO₄溶液體積（V）不少于 mL．
（5）若混合物樣品質量為13.1g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH₄HCO₃的質量分數為．
（6）從定量測定的準確性考慮，該套裝置還應作進一步的改進是．
可能用到的相對原子質量：H～1  C～12  N～14  O～16  Na～23  S～32．

（2011?臺州模擬）某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：K⁺、Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NO₂^-、CO₃^2-，現取三份20mL該溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入足量鹽酸，無任何氣體產生
（2）第二份加入足量NaOH溶液，經攪拌、過濾、洗滌、灼燒，最后得到xg固體
（3）第三份滴加0.10mol?L^-1酸性KMnO₄溶液，消耗其體積為VmL
（4）另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發現火焰呈現黃色
根據上述實驗，以下說法正確的是（　　）