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減少SO₂的排放、回收利用SO₂是環保的重要課題。我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO₂)吸收廢渣高溫焙燒產生的SO₂，制備硫酸錳的生產流程如下：

 

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn^2＋，還含有少量的Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋、Pb^2＋等其它金屬離子。

有關金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。

離子	離子半徑(pm)	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe2＋	74	7.6	9.7
Fe3＋	64	2.7	3.7
Al3＋	50	3.8	4.7
Mn2＋	80	8.3	9.8
Pb2＋	121	8.0	8.8
Ca2＋	99	－	－

已知PbO₂的氧化性強于MnO₂。請回答下列問題：

⑴ 寫出浸出過程中主要反應的化學方程式                                      ，

氧化過程中主要反應的離子方程式                                              。

⑵ 在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節pH，pH應調節至范圍                    ，

濾渣的主要成分有                                                。

⑶ 陽離子吸附劑用于除去雜質金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是     

（填寫序號）。

a．溶液的pH      b．金屬離子的氧化性      c．金屬離子的半徑      d．吸附時間

⑷ 操作a包括                                   過程。

 

減少SO₂的排放、回收利用SO₂成為世界性的研究課題．我國研究人員研制的，利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO₂）吸收廢渣高溫焙燒產生的SO₂，制備硫酸錳的生產流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Pb²⁺等其他金屬離子．（提示：①在工業上，用沉淀法不能完全除去的離子還可以用 吸附法除去②有關金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表③陽離子 吸附劑吸附金屬離子的效果見圖．④已知PbO₂的氧化性大于MnO₂．）

離子	離子半徑（pm）	開始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe2+	74	7.6	9.7
Fe3+	64	2.7	3.7
Al3+	50	3.8	4.7
Mn2+	80	8.3	9.8
Pb2+	121	8.0	8.8
Ca2+	99	-	-

請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應的一個化學反應方程式    ，氧化過程中主要反應的一個離子反應方程式    ．
（2）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節pH，pH應調節至    ．
（3）決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是    （填寫序號）．
a．溶液的pH   b．金屬離子的電荷  c．金屬離子的半徑   d．吸附時間
（4）操作a包括    過濾、洗滌等過程．

硫鐵礦燒渣（主要成分為 Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生產硫酸的工業廢渣，其綜合利用對環境保護具有現實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的

曲線如右圖所示：

回答下列問題：

   （1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。

   （2）煅燒 FeCO₃生成產品 I的化學反應方程式為 _______。

實驗室進行煅燒操作所需儀

器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。

   （3）產品Ⅱ的化學式為 _______________，為了獲得產品Ⅱ，向 （NH4）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是：。

   （4）檢驗產品 II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液，                                                            。