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已知SO2的氧化是放熱反應.利用表中數據推斷工業上應選用的生產條件是 .選擇該條件的主要原因是 .(3)有資料報道:“最近研制出一種性能優越的催化劑.可以將SO2全部催化氧化為SO3. 你認為該報道可信嗎? .其理由是 (4)合成氨時.原料N2不能用空氣代替.主要原因是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：H2A的A2-可表示S2-、S
O
2-
4
、S
O
2-
3
、Si
O
2-
3
或C
O
2-
3
離子．
（1）常溫下，向20mL 0.2mol?L-1 H2A溶液中滴加0.2mol?L-1 NaOH溶液．有關微粒物質的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．請根據圖示填空：
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①當V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：
 
；
②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水
 
（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入
 
．
（2）有關H2A的鈉鹽的熱化學方程式如下：
①Na2SO4（s）═Na2S（s）+2O2（g）△H1=+1011.0kJ?mol-1；
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.0kJ?mol-1．
則Na2SO4（s）+4C（s）═Na2S（s）+4CO（g）△H3=
 
kJ?mol-1；
工業上制備Na2S時往往要加入過量的碳，同時還要通入空氣，目的有兩個，其一是利用碳與氧氣反應放出的熱維持反應所需溫度，其二是
 
．
（3）若H2A為硫酸：t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數KW=
 
．

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工業制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。
(1)某溫度下，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98 kJ/mol。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當反應達到平衡時共放出196kJ的熱量，該溫度下的平衡常數K=_________。
(2)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發生下列反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，達到平衡后，改變下述條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都比原來增大的是_______（填字母）。
A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2
D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1 mol SO3
E．升高溫度
F．移動活塞壓縮氣體
(3)某人設想以下圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：____________
(4)常溫時，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，現將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要 生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為___________。
(5)下列關于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應的圖像中，正確的是______________。
(6)SO2既有氧化性又有還原性，還有漂白性。將SO2通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色，SO2表現______性，其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_______（已知：KMnO4的還原產物為Mn2+）。

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工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol．開始時向100L的密閉容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），當反應達到平衡狀態時共放出熱量196kJ，則該溫度下的平衡常數K=
10
3
10
3
．若反應溫度保持不變時，選擇合適的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率？
否
否
（填“是”或“否”，下同）；是否可以增大該反應所放出的熱量？
否
否
．
（2）在一定條件下，向一帶有活塞的密閉容器中充入2molSO2（g）和1molO2（g），發生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后改變下列條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都增大的是
A
A
（填序號）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
C．保持溫度和容器內壓強不變，充入0.5molSO2和0.25molO2
D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO3
E．保持溫度和容器內壓強不變，充入2molN2
F．升高溫度
（3）壓強、溫度對SO2轉化率的影響如表中所示：
0.1 0.5 1.0 10
400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
已知400℃、0.1MPa條件下達到平衡時的平衡常數為K1，400℃、10MPa條件下達到平衡時的平衡常數為K2，500℃、1.0MPa條件下達到平衡時的平衡常數為K3，600℃、0.5MPa條件下達到平衡時的平衡常數為K4，則K1、K2、K3、K4的大小順序為
K1=K2＞K3＞K4
K1=K2＞K3＞K4
．
由上表數據可知，硫酸工業中SO2催化氧化反應的合適溫度和壓強是
1.0MPa，400℃～500℃
1.0MPa，400℃～500℃
．

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隨著化石能源的減少，新能源的開發利用日益迫切．
（1）Bunsen熱化學循環制氫工藝由下列三個反應組成：
SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=2HI （g）+H2SO4（l）△H=a kJ?mol-1
2H2SO4（l）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ?mol-1
2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H=c kJ?mol-1
則：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=
 
kJ?mol-1
（2）甲醇制氫有以下三個反應：
CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）△H=+90.8kJ?mol-1 Ⅰ
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-43.5kJ?mol-1 Ⅱ
CH3OH（g）+
12
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.0kJ?mol-1 Ⅲ
①當CH3OH（g）、O2（g）、H2O（g）總進料量為1mol時，且n（CH3OH）：n（H2O）：n（O2）=0.57：0.28：0.15，在0.1MPa、473～673K溫度范圍內，各組分的平衡組成隨溫度變化的關系曲線見圖．（圖中Yi表示各氣體的體積分數，氧氣的平衡濃度接近0，圖中未標出）．下列說法正確的是
 
．
A．在0.1MPa、473～673K溫度范圍內，甲醇有很高的轉化率
B．溫度升高有利于氫氣的制備
C．尋找在較低溫度下的催化劑在本制氫工藝中至關重要
②已知反應Ⅱ在T1℃時K=1，向恒容的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0molH2O，達到平衡時CO的轉化率為
 
．在反應達到平衡后再向其中加入1.0mol CO、1.0mol H2O、1.0mol CO2和1.0mol H2，此時該反應的v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）一種以甲醇作燃料的電池示意圖見圖．寫出該電池放電時負極的電極反應式：
 
．
（4）LiBH4有很高的燃燒熱，可做火箭的燃料，寫出其燃燒反應的化學方程式：
 
．精英家教網

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隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
該反應的化學平衡常數表達式為K=
c(N2)?c2(CO2)
c2(CO)?c2(NO)
c(N2)?c2(CO2)
c2(CO)?c2(NO)
．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖1所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
不
不
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是
②
②
（填序號）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42-而實現SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
．
（4）肼（N2H4）用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977．寫出肼與亞硝酸反應的化學方程式
N2H4+HNO2═NH3+2H2O
N2H4+HNO2═NH3+2H2O
．
（5）如圖2所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的
陽極
陽極
（填“陽極”或“陰極”）區生成，其電極反應式為
N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+
．

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一、選擇題(本題共16個小題，每小題3分。每小題只有一個選項符合題意。)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

D

B

A

D

D

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

A

C

B

D

B

D

 

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      • 
 
      
  
  
      • 
   
      
    
    
      
    
      17. （本題共6分，每小題2分）
      （1）   三聚氰胺中氮元素的含量為：    66.7%     。
      （2）      
    試寫出氰胺的結構式：                  
    。
      （3）      
    （ 
    C   ）
        18.（本題共8分，⑴－⑸每空1分，⑹2分 ）
       ⑴A元素是 
    K   、B元素是    Cl      (用元素符號表示)。
      ⑵D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是  HCl         。
      ⑶E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其電子式是           。
      ⑷F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是   H2O       。
      ⑸H分子中含有8個原子，其結構式是                       。
      ⑹離子方程式為  2H+ + H2O2
    + S2- =S + 2H2O          。
      19. （本題共11分）
      （1）該反應的離子方程式為 OH- + 
    Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O     。（2分）
      （2）該化合物的電子式為 
     。（1分）
      （3）用離子方程式解釋原因
    Al3+ ＋3H2O　   Al（OH）3 ＋ 3H+ 。（2分）
      （4）化學方程式為SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+
    2HCl    。（2分）
      （5）比較Y、Z氣態氫化物的穩定性  HCl 
    ＞H2S  （用分子式表示）（1分）
      （6）半徑由大到小的順序是：（用離子符號表示）   ＞   ＞   ＞    。（1分）
      （7）寫出該反應的熱化學方程式：
                                                                   
    。（2分）
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
       
      


      
 
      
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          20.（本題共5分）
          （1）步驟2中用酸式滴定管還是用堿式滴定管？酸式滴定管   
          理由是                                                            
    （各1分）
          （2）NA的表達式為                                    
    。（3分）
           
          21.（本題共8分，每空2分）
          (1)寫出A在周期表中的位置：                       
    。
          (2化學方程式為：                                         
           。
          (3)化學方程式為 ：                                               
    。
          (4)各離子濃度由大到小的排列順序是：                              
    。
          22.（本題共6分，每空1分）
          (1)主要原因是提高二氧化硫轉化率，增加氧氣的濃度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移動。(2)生產條件是0．1MPa 400～500℃，選擇該條件的主要原因是既可保持二氧化硫轉化率較高，又能降低成本，且該溫度下催化劑活性較好。
          (3)你認為該報道可信嗎?  不可信 其理由是二氧化硫與氧氣的反應是可逆反應，使用催化劑只能改變反應速率，不能使平衡移動，更不能全部轉化。
           (4)主要原因是在高溫下，空氣中的氧氣與氫氣混合會爆炸     
     。
          三．計算題（本題共8分）
          23.（本題共8分）
          （1）      
    離子方程式：   H+ ＋ OH-＝ H2O    
           CO32- ＋　H+ ＝　H CO3-       。（2分）
          （2）      
    所產生的二氧化碳的體積（標準狀況）是   0.224升      。（2分）
          （3）      
    計算原混合物中Na2CO3的質量分數。（4分）
          計算過程：（略）42.4％
           
          		
          
	
	

          
	




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