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C.的燃燒熱為392.7 D.不能算出其燃燒熱 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是，下列說法正確的是（　　）
①CH3OH（g）+H2O（l）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+93.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ?mol-1．

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下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是

A.    在CH4、02和KOH溶液組成的燃料電池中,負極反應式為：

B.    在5000C、30Mpa條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為：

C.    乙烯的燃燒熱為，則乙烯燃燒的熱化學方程式可表示為：

D.    向苯酚鈉(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳：

 

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甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是，下列說法正確的是（ ）
①CH3OH（g）+H2O（l）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+93.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ?mol-1．
A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ?mol-1
B．CH3OH的燃燒熱為764.7kJ?mol-1
C．CH3OH的燃燒熱為392.7kJ?mol-1
D．不能算出其燃燒熱

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甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①

②  下列說法正確的是

A、的燃燒熱為192.9                

B、的燃燒熱為764.7

C、的燃燒熱為392.7                

D、不能算出其燃燒熱

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下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是
A.    在CH4、02和KOH溶液組成的燃料電池中,負極反應式為：
B.    在5000C、30Mpa條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為：

C.    乙烯的燃燒熱為，則乙烯燃燒的熱化學方程式可表示為：

D.    向苯酚鈉(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳：

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一、選擇題(本題共16個小題，每小題3分。每小題只有一個選項符合題意。)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

D

D

B

A

D

D

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

A

C

B

D

B

D

 

17. （本題共6分，每小題2分）

（1）   三聚氰胺中氮元素的含量為：    66.7%     。

（2）       試寫出氰胺的結構式：                   。

（3）       （  C   ）

  18.（本題共8分，⑴－⑸每空1分，⑹2分 ）

 ⑴A元素是  K   、B元素是    Cl      (用元素符號表示)。

⑵D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是  HCl         。

⑶E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其電子式是           。

⑷F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是   H2O       。

⑸H分子中含有8個原子，其結構式是                       。

⑹離子方程式為  2H+ + H2O2 + S2- =S + 2H2O          。

19. （本題共11分）

（1）該反應的離子方程式為 OH- +  Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O     。（2分）

（2）該化合物的電子式為 。（1分）

（3）用離子方程式解釋原因 Al3+ ＋3H2O　   Al（OH）3 ＋ 3H+ 。（2分）

（4）化學方程式為SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl    。（2分）

（5）比較Y、Z氣態氫化物的穩定性  HCl  ＞H2S  （用分子式表示）（1分）

（6）半徑由大到小的順序是：（用離子符號表示）   ＞   ＞   ＞    。（1分）

（7）寫出該反應的熱化學方程式：

                                                              。（2分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

            
   
            
    
    
            
    
            20.（本題共5分）
            （1）步驟2中用酸式滴定管還是用堿式滴定管？酸式滴定管   
            理由是                                                            
    （各1分）
            （2）NA的表達式為                                    
    。（3分）
             
            21.（本題共8分，每空2分）
            (1)寫出A在周期表中的位置：                       
    。
            (2化學方程式為：                                         
           。
            (3)化學方程式為 ：                                               
    。
            (4)各離子濃度由大到小的排列順序是：                              
    。
            22.（本題共6分，每空1分）
            (1)主要原因是提高二氧化硫轉化率，增加氧氣的濃度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移動。(2)生產條件是0．1MPa 400～500℃，選擇該條件的主要原因是既可保持二氧化硫轉化率較高，又能降低成本，且該溫度下催化劑活性較好。
            (3)你認為該報道可信嗎?  不可信 其理由是二氧化硫與氧氣的反應是可逆反應，使用催化劑只能改變反應速率，不能使平衡移動，更不能全部轉化。
             (4)主要原因是在高溫下，空氣中的氧氣與氫氣混合會爆炸     
     。
            三．計算題（本題共8分）
            23.（本題共8分）
            （1）      
    離子方程式：   H+ ＋ OH-＝ H2O    
             CO32- ＋　H+ ＝　H CO3-       。（2分）
            （2）      
    所產生的二氧化碳的體積（標準狀況）是   0.224升      。（2分）
            （3）      
    計算原混合物中Na2CO3的質量分數。（4分）
            計算過程：（略）42.4％
             
            		
            
	
	

            
	




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