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下列離子方程式書寫不正確的是（　 ）

A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca²⁺ +2HCO₃^- +2OH^-= CaCO₃↓+2 H₂O+CO₃^2-

B．二氧化硫氣體通入溴水：SO₂+Br₂+2H₂O== 4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

C．向100mL 0.1mol/L FeBr₂ 溶液中通入0.025mol的Cl₂

2Fe²⁺+ 2Br ^- + 2Cl₂ = 2Fe³⁺+ Br₂ + 4Cl^-

D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水　 Mg²⁺+2HCO₃^- +Ca²⁺+2OH^- = CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O

為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：
[探究一](1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是                     。
(2)稱取碳素鋼6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe^3＋之外還可能含有Fe^2＋。若要確認其中的Fe^2＋，應選用       (選填序號)。
A．KSCN溶液和氯水                B．鐵粉和KSCN溶液
C．濃氨水                        D．酸性KMnO₄溶液
②乙同學取560 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發生SO₂＋Br₂＋2H₂O=2HBr＋H₂SO₄反應，然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體4.66 g。由此推知氣體Y中SO₂的體積分數為       。
[探究二]根據上述實驗中SO₂體積分數的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q₁和Q₂兩種氣體，其中Q₁氣體，在標準狀況下，密度為0.0893 g·L^－1。為此設計了下列探究實驗裝置(假設有關氣體完全反應)。

(3)裝置B中試劑的作用是                       。
(4)分析Y氣體中的Q₂氣體是如何生成的             (用化學方程式表示)。
(5)已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q₂的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于       (填序號)。
A．A之前                B．A—B間
C．B—C間               D．C—D間
(6)如果氣體Y中含有Q₁，預計實驗現象應是                   。

為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：
[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是                                     。
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe³⁺之外還可能含有Fe²⁺。若要確認其中的Fe²⁺，應選用       （選填序號）。
A．KSCN溶液和氯水    B．鐵粉和KSCN溶液    C．濃氨水    D．酸性KMnO₄溶液
②乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發生SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄反應，然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO₂的體積分數為        。
[探究二]根據上述實驗中SO₂體積分數的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q₁和Q₂兩種氣體，其中Q₁氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g·L^－1。為此設計了下列探究實驗裝置（假設有關氣體完全反應）。

（3）裝置B中試劑的作用是                        
（4）分析Y氣體中的Q₂氣體是如何生成的                                    （用化學方程式表示）。
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q₂的存在，，需在裝置中添加洗氣瓶M于              （填序號）。
A．A之前               B．A－B間              C．B－C間              D．C－D間
（6）如果氣體Y中含有Q₁，預計實驗現象應是