題目列表(包括答案和解析)
阿伏加德羅常數約為6.02×1023 mol－1，下列敘述正確的是（ ）
A．4.6 g Na在空氣中完全反應生成Na2O、Na2O2，轉移約0.2×6.02×1023個電子
B．25℃時，1 L pH=13的NaOH溶液中約含有6.02×1023個氫氧根離子
C．1 mol羥基所含的電子數約為9×6.02×1023
D．在標準狀況下，22.4 L辛烷中所含分子數為NA
阿伏加德羅常數約為6.02×1023 mol－1，下列敘述正確的是
A． 25℃時，1 L pH=13的NaOH溶液中約含有6.02×1023個氫氧根離子
B．4.6 g Na在空氣中完全反應生成Na2O、Na2O2，轉移約0.2×6.02×1023個電子
C．1 mol羥基(-OH)所含的電子數約為10×6.02×1023
D．標準狀況下，測得一定量的銅與硝酸反應后生成22.4 L的混合氣體 ，則被還原的硝酸的分子數應大于6.02×1023
| A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發生的反應為2Na+O2 ═Na2O2 |
| B．4.6 g Na與O2完全反應，生成7 g產物時失去電子的物質的量為0.2 mol |
| C．Na著火時不能用水滅火，可用細沙覆蓋滅火 |
| D．將少量Na投入到CuS04溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出 |
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
B
B
D
C
A
A
題號
9
10
11
12
13
14
答案
CD
AD
C
A
BD
B
15、(本題共10分)
(1)CO32-水解成堿性，Cu2+與OH‑結合生成Cu(OH)2 (合理給分)。 (2分)
(2)取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，無沉淀生成，說明已洗凈。(2分)
(3)CuSO4、澄清石灰水 (每個1分，名稱和化學式搞混不給分，共2分)
(4)B中無水硫酸銅變藍，澄清石灰水不變渾濁(每點1分，共2分)
(5)裝置中原有的空氣有影響；實驗結束后裝置中殘留的氣體不能被吸收；石灰水可能會吸收空氣中的CO2。(2分，說出二點即可)
16、(本題共8分)
(1)腐蝕建筑物、橋梁、工業設備、運輸工具；直接破壞農作物、草原、森林；使土壤、湖泊酸化。(說出其中二點即可)(2分)
(2)鐵粉和稀硫酸(2分)
(3) 2Fe3+ + SO2 +2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ (2分)
(4) FeSO4?7H2O (2分)
17、(本題共10分)
(1) A D (每個1分，共2 分，有錯不給分)
(2) A
(3) X=2 (2分) ， A (2分)
(4) 1/1620(或6.17×10-4) (2分)
18．（10分）
（1）重金屬離子會使蛋白質變性(2分)
（2）① Cr2O72－ + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O （2分）
② Cr3+ + 4OH－ ＝ CrO2－ + 2H2O （2分）
③ 8～10 （2分）
（3）② （以下任意2條即可）（2分）
其它條件相同時，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；
酸性環境對Cr元素浸出有抑制作用；
凍融對Cr元素浸出影響不明顯；
曝曬對Cr元素浸出影響不明顯；
……
19、(共12分)
（1）消去反應 (1分)
(2)
、CH3CHO、
(每空1分，共3分)
(3)CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH
(對一個得1分，錯一個倒扣1分，共4分)
(4)CH3CH(OH)CH(OH)CH3 +
(5)
(2分)
20．（10分）
⑴ 16.8 (2分)
⑵NO3―
(每個2分，共6分)
（3）解：3Fe2+ ＋ NO3－ ＋ 4H+ ＝ 3Fe3+＋NO↑＋2H2O
0.3mol 0.6mol 0.2mol
Fe2+、NO3－過量，故產生NO氣體：0.2mol÷4×
21．(每小題2分，共12分)
(1)H2S、NH2－ （2）A （3）BC
（4）3ｄ104ｓ1 Cｒ （5）共價鍵、配位鍵
（6）降低Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度
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