題目列表(包括答案和解析)
（1）試求X和Y的物質(zhì)的量濃度之比。
（2）求鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
（1）求該有機物的相對分子質(zhì)量。
（2）求該有機物的分子式。
（3）根據(jù)下述實驗現(xiàn)象及結(jié)論，確定該有機物的結(jié)構。
①它不能使溴水褪色。
②它能使KMnO4酸性溶液褪色。
③它能發(fā)生硝化反應，當引入1個硝基時，只能得到1種硝基化合物。
A.H2SO4（aq）+2NaOH（aq）
Na2SO4（aq）+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1?
B.
H2SO4+NaOH
Na2SO4+H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1?
C.
H2SO4（aq）+NaOH（aq）
Na2SO4（aq）+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1?
D.
H2SO4（aq）+NaOH（aq）
Na2SO4（aq）+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
1.00 L 0.500 mol·L－1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應，放出 28.7 kJ的熱量。表示該反應的中和熱的熱化學方程式正確的是
A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+28.7 kJ·mol－1
B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－28.7 kJ·mol－1
C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.4 kJ·mol－1
D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.4 kJ·mol－1
1.B 2.A 3.D 4.D 5.B 6.C 7.A 8.C 9.D 10.A
11.A 12.C 13.A 14.D 15.B 16.D 17.A
18.（8分）（1）碳（1分） （2） 
（1分） （3）Cl->O2->Na+ （2分）
（4）離子鍵和共價鍵（2分）（說明：可不答配位鍵）
（5）NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O（2分）
19.（6分）(1) NaHSO4、NaAlO2 （3分） (2) BaCl2、MgCl2、NaHCO3（3分）
20. (6分)（1）剛開始時溶液變?yōu)樗{色，隨著氯水的繼續(xù)加入，溶液的藍色褪去，最終變?yōu)闇\黃綠色。(2分)
（2）Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 (2分) 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10Cl- +2IO3- + 12H+ (2分)
(說明：第2個離子方程式可不配平)
21.（8分）（1）催化（1分） 氧化（1分）
（2）KClO3（1分） H2O2（1分）
（3）MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋C12↑＋2H2O（2分）
（4）Fe3O4+8H+ = Fe2++2 Fe3++ 4H2O（2分）
22.（12分）(1)① b c a c d（2分）
吸收未反應的NH3，防止空氣中的水蒸氣進入（第二個c 裝置中）（2分）
②2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O（2分）
③
－16 （2分） ④AC （2分）
(2) AC （2分）
23.（9分）（1）H++OH―=H2O（1分）
NH4++OH―NH3↑+H2O（1分）
（2）0.84（2分） （3）1:4 （2分）
（4）Ⅲ（1分） 5 mol?L－1 （2分）
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