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A. 該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol?L-1 B. 1mol Zn 與足量的該硫酸反應產生2g H2 【查看更多】

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100 g物質的量濃度為18.4 mol/L，質量分數為98％的濃硫酸，與100 mL水混合后，得到質量分數為49％的稀硫酸，該稀硫酸的物質的量濃度為C₂的值可能為
[　　]
A．	＝9.2 mol/L
B．	＞9.2 mol/L
C．	＜9.2 mol/L
D．	＝9.8 mol/L

硫酸是工業生產中一種重要的化工產品，我國工業生產硫酸的主要方法是接觸法，主要原料為黃鐵礦，請回答下列問題：
（1）已知煅燒黃鐵礦的化學方程式為 4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂；該反應中氧化劑和氧化產物的物質的量之比為

11：10

；標準狀態下得到4.48升SO₂時，一共轉移了

1.1

mole^-．
（2）已知溫度、壓強對SO₂平衡轉化率的影響如下表所示：

根據上表回答，SO₂轉化到SO₃的最佳反應條件是

．
A.400-500℃0.1MPa B.400℃10MPa
C.500℃10MPa D.400-500℃1MPa
（3）在一定條件下，1mol SO₂完全轉化成SO₃氣體時放出熱量為Q₁ KJ，寫出該反應的熱化學方程式：

2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）△H=-2Q₁ KJ/mol或SO₂（g）+

O₂（g）

SO₃（g）△H=-Q₁ KJ/mol

2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）△H=-2Q₁ KJ/mol或SO₂（g）+

O₂（g）

SO₃（g）△H=-Q₁ KJ/mol

．若在該條件下將2mol SO₂ 放入一定容積的密閉容器中，一段時間后測得反應放出熱量為Q₂ KJ，則此時SO₂的轉化率為

50Q2

（用含Q₁、Q₂代數式表示）．
（4）市售濃硫酸的密度是1.84g/cm³、質量分數為98%，若用H₂SO₄?XH₂O來表示這種濃硫酸，則X為

．

右圖是硫酸試劑標簽上的部分內容。下列說法正確的是（）

A．該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol／L

B．該硫酸與等體積的水混合后，所得溶液的質量分數為49%

C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D．該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2 mol/L

如圖是硫酸試劑標簽上的部分內容．下列說法正確的是
[　　]
A．	該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol/L
B．	1 mol鋅與足量的該硫酸反應產生2 g氫氣
C．	配制200 mL　4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D．	該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2 mol/L