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B. Pt和Pt的中子數相同.互稱為同位素 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ.順鉑是美國教授B Rosenberg等人于1969年發現的第一種具有抗癌活性的金屬配合物,它的化學式為Pt(NH3)2Cl2
(1)與NH3互為等電子體的分子或離子         (舉一例)。
(2)碳鉑是1,1-環丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱,是第二代鉑族抗癌藥物,其他毒副作用低于順鉑。碳鉑的結構如圖:

碳鉑中含有的作用力有          (填字母)。

A.極性共價鍵;B.非極性共價鍵;C.配位鍵;D.離子鍵;E.金屬鍵;F.σ鍵;G.π鍵
(3)鉑(Pt)單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

晶胞中鉑(Pt)原子的配位數為     
Ⅱ.原子序數小于36的元素A和B,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數B比A多1,基態B原子中含有三個未成對電子。請寫出A2在基態時外圍電子(價電子)排布式為     , B元素在周期表中的位置為     

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Ⅰ.順鉑是美國教授B Rosenberg等人于1969年發現的第一種具有抗癌活性的金屬配合物,它的化學式為Pt(NH3)2Cl2

(1)與NH3互為等電子體的分子或離子         (舉一例)。

(2)碳鉑是1,1-環丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱,是第二代鉑族抗癌藥物,其他毒副作用低于順鉑。碳鉑的結構如圖:

碳鉑中含有的作用力有          (填字母)。

A.極性共價鍵;      B.非極性共價鍵;    C.配位鍵;         D.離子鍵;E.金屬鍵;F.σ鍵;G.π鍵

(3)鉑(Pt)單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

晶胞中鉑(Pt)原子的配位數為     

Ⅱ.原子序數小于36的元素A和B,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數B比A多1,基態B原子中含有三個未成對電子。請寫出A2在基態時外圍電子(價電子)排布式為     , B元素在周期表中的位置為     

 

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 Ⅰ.順鉑是美國教授B Rosenberg等人于1969年發現的第一種具有抗癌活性的金屬配合物,它的化學式為Pt(NH3)2Cl2

(1)與NH3互為等電子體的分子或離子          (舉一例)。

(2)碳鉑是1,1-環丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱,是第二代鉑族抗癌藥物,其他毒副作用低于順鉑。碳鉑的結構如右圖:

碳鉑中含有的作用力有           (填字母)。

A.極性共價鍵    B.非極性共價鍵    C.配位鍵    D.離子鍵     E.金屬鍵      F.σ鍵      G.π鍵

 (3)鉑(Pt)單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

晶胞中鉑(Pt)原子的配位數為     

Ⅱ.原子序數小于36的元素A和B,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數B比A多1,基態B原子中含有三個未成對電子。請寫出A2在基態時外圍電子(價電子)排布式為      , B元素在周期表中的位置為     

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Ⅰ.順鉑是美國教授B Rosenberg等人于1969年發現的第一種具有抗癌活性的金屬配合物,它的化學式為Pt(NH3)2Cl2
(1)與NH3互為等電子體的分子或離子         (舉一例)。
(2)碳鉑是1,1-環丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱,是第二代鉑族抗癌藥物,其他毒副作用低于順鉑。碳鉑的結構如圖:

碳鉑中含有的作用力有          (填字母)。
A.極性共價鍵;B.非極性共價鍵;C.配位鍵;D.離子鍵;E.金屬鍵;F.σ鍵;G.π鍵
(3)鉑(Pt)單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

晶胞中鉑(Pt)原子的配位數為     
Ⅱ.原子序數小于36的元素A和B,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數B比A多1,基態B原子中含有三個未成對電子。請寫出A2在基態時外圍電子(價電子)排布式為     , B元素在周期表中的位置為     

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2007年諾貝爾化學獎得主Gerhard  Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于Pt和Pt的說法正確的是(    )

A.Pt和Pt的質子數相同,互稱為同位素

B.Pt和Pt的中子數相同,互稱為同位素

C.Pt和Pt的核外電子數相同,是同一種核素

D.Pt和Pt的質量數不同,不能互稱為同位素

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1.B   2.A   3.D   4.D   5.B   6.C   7.A   8.C   9.D   10.A

11.A    12.C   13.A    14.D    15.B    16.D    17.A

18.(8分)(1)碳(1分) (2)      (1分)  (3)Cl->O2->Na+  (2分)

(4)離子鍵和共價鍵(2分)(說明:可不答配位鍵) 

(5)NH4++HCO3-+2OH- NH3↑+CO32-+2H2O(2分)

19.(6分)(1) NaHSO4、NaAlO2 (3分)    (2) BaCl2、MgCl2、NaHCO3(3分)

20. (6分)(1)剛開始時溶液變為藍色,隨著氯水的繼續加入,溶液的藍色褪去,最終變為淺黃綠色。(2分)

(2)Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2   (2分)     5Cl2 + I2 + 6H2O = 10Cl- +2IO3- + 12H+   (2分)

(說明:第2個離子方程式可不配平)

21.(8分)(1)催化(1分)    氧化(1分)

(2)KClO3(1分)    H2O2(1分)

(3)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+C12↑+2H2O(2分)

(4)Fe3O4+8H+ = Fe2++2 Fe3++ 4H2O(2分)

22.(12分)(1)① b c a c d(2分)

  吸收未反應的NH3,防止空氣中的水蒸氣進入(第二個c 裝置中)(2分)

②2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(2分)

-16  (2分)     ④AC (2分)

(2) AC (2分)

23.(9分)(1)H++OH=H2O(1分)    NH4++OHNH3↑+H2O(1分)

   (2)0.84(2分)      (3)1:4  (2分)

(4)Ⅲ(1分)   5 mol?L-1 (2分)

 

 

 

 


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