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已知H₂O(g)＝H₂O(l)，ΔH₁＝－Q₁kJ·mol^－1　C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)，ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^－1　C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋3H₂O(g)，ΔH₃＝－Q₃ kJ·mol^－1

若使46 g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為

3Q₁－Q₂＋Q₃

0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)

Q₁＋Q₂＋Q₃

0.5Q₂－1.5Q₁－0.5Q₃

已知H₂O(g)＝H₂O(l)，ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－1

C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)，ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^－1

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋3H₂O(g)，ΔH₃＝－Q₃ kJ·mol^－1

若使46 g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為

3Q₁－Q₂＋Q₃

0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)

Q₁＋Q₂＋Q₃

0.5Q₂－1.5Q₁－0.5Q₃

蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的，化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的．

己知：①H₂O(g)H₂O(l)　ΔH₁Q₁ kJ·mol^－1

②C₂H₅OH(g)C₂H₅OH(l)　ΔH₂Q₂ kJ·mol^－1

③C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)——2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH₃Q₃ kJ·mol^－1

若使23 g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(kJ)

Q₁＋Q₂＋Q₃

1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃

0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃

0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)