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請利用已知反應方程式.回答下列問題: (1)寫出下列反應產物的結構簡式:H2C=CH―CH=CH―CH­3+H2C=CH―CHO→ . (2)以某鏈烴A為起始原料合成化合物G的路徑如下(圖中Mr表示相對分子質量) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（10分）按要求回答問題：
Ⅰ（1）硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸反應離子方程式
（2）硫代硫酸鈉與硫酸反應的化學方程式
Ⅱ工業上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為?890．3kJ?mol?1、?285． 8 kJ?mol?1和?283．0 kJ?mol?1，則生成1m3（標準狀況）CO所需熱量為
             kJ
Ⅲ 請寫出下列物質電子式
CO2           H2O2          NH4Cl         N2H4

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（10分）按要求回答問題：
Ⅰ（1）硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸反應離子方程式
（2）硫代硫酸鈉與硫酸反應的化學方程式
Ⅱ工業上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為?890．3kJ?mol?1、?285． 8 kJ?mol?1和?283．0 kJ?mol?1，則生成1m3（標準狀況）CO所需熱量為
             kJ
Ⅲ 請寫出下列物質電子式
CO2           H2O2          NH4Cl         N2H4

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工業生產硝酸的流程圖如下：
精英家教網
請回答下列問題：
（1）寫出硝酸在工農業生產中的重要作用
 
（任寫一條）．精英家教網
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．請回答：
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如右圖所示．圖中tl時引起平衡移動的條件可能是
 
．
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
 
．
②溫度為T℃時，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．則該反應的化學平衡常數的為
 
．
（3）氨催化氧化的化學方程式為
 
，該反應是放熱反應，當溫度升高時，反應的化學平衡常數K值
 
（增大、減小、無影響）．
（4）今年“兩會”后，黨和國家更加重視環保．工業上常用純堿溶液來吸收硝酸廠尾氣中的二氧化氮，吸收產物中有亞硝酸鈉、硝酸鈉和二氧化碳，該化學方程式為
 
；還可以利用氫氣在催化劑下把氮的氧化物還原為
 
和水．

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工業生產硝酸銨的流程圖如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出硝酸銨在工農業生產中的重要作用______（任寫一條）
（2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．請回答：
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應后，放出的熱量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是______．
②為有效提高氫氣的轉化率，實際生產中宜采取的措施有______
A．降低溫度　　　 B．最適合催化劑活性的適當高溫　　　　　C．增大壓強
D．降低壓強　　　 E．循環利用和不斷補充氮氣　　　　　　　F．及時移出氨
（3）已知鉑銠合金網未預熱也會發熱．寫出氨催化氧化的化學方程式：______，該反應的化學平衡常數表達式K=______，當溫度升高時，K值______（增大、減小、無影響），其原因是______．
（4）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N2的轉化率為______．

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工業生產硝酸銨的流程圖如圖：

精英家教網

請回答下列問題：
（1）寫出硝酸銨在工農業生產中的重要作用______（任寫一條）
（2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．請回答：
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應后，放出的熱量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是______．
②為有效提高氫氣的轉化率，實際生產中宜采取的措施有______
A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當高溫          C．增大壓強
D．降低壓強       E．循環利用和不斷補充氮氣              F．及時移出氨
（3）已知鉑銠合金網未預熱也會發熱．寫出氨催化氧化的化學方程式：______，該反應的化學平衡常數表達式K=______，當溫度升高時，K值______（增大、減小、無影響），其原因是______．
（4）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N2的轉化率為______．

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一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項。

2,4,6

二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項。

6―17 DCBDB  CBBDC  CD

三、選擇題（本大題共20分），第小題4分，每小題有一個或兩上正確選項。

18―22 AD  AC  D  C  BD

四、（本題共24分）

考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適用使用一期課改新教材的考生解答。

．．

．．

   （2）鎂鋁合金>鋁>鎂（1分）

   （3）  S（1分）

①具有酸性氧化物的通性（1分）

②既有氧化性，又有還原性（1分）

③品紅，漂白性（1分）

   （4）Xe（1分）

   （5）acd（1分）

（B）（8分）（每個空各1分）

   （1）N

   （2）金屬晶體

   （3）  鋁

①即能與強酸溶液反應，又有與強堿溶液反應

通電

冰晶石、高溫

 

③H+A1O2-+H2O       A1(OH)­­3      A13++3OH―，

   （4）Mg

   （5）a   c  d

24．（8分）

   （1）O3+2I―+H2O→2OH―+I2+O2；（2分）

   （2）O2   OH―（或）KOH（2分）

   （3）①I―    I­­2  （1分）   ② O2+H2O+2e→2OH―+O2；(1分)

   （4）得到  2（2分）

25．（8分）

   （1）2V­H2­（正）=3VNH3（逆）（1分）

   （2）減小  正方向    N2(g)+3H2(g)       2NH3(g)+92.4KJ（2分）

   （4）如圖

 

 

 

 

 

 

 

五、（本題共24分）

考生注意：26題為分叉題，分A、B兩題，考生可以任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。

26．（A）（10分）

   （1）2CH3CHO+O2              2CH3COOH（2分）

 

   （2）硅油的沸點是180℃以上，乙酸沸點為117.9℃，有利于乙酸蒸餾出來，  植物油   反應混合液中  具支試管支管品  117.7℃（5分）

   （3）①取少量液體滴加紫色石蕊試液變紅色（1分）

②用潔凈 的玻璃棒蘸取試液到pH試紙上，測定pH值（1分）

③取少量溶液滴入到碳酸鈉或碳酸鈣固體中，產生大量氣泡（1分）其它方法合理給分

（B）（10分）

   （1）使甲苯和三氧化錳充分接觸，加快反應速率。（2分）

   （2）使生成物溶解度減小，以使固體析出（2分）

   （3）稀硫酸、甲苯（2分）

   （4）蒸餾  利用甲苯和苯甲酸的沸點差異使兩者分離（2分）

   （5）部分苯甲醛被氧化為苯甲酸（2分）

27．（14分）（3）①i→c→d→f→g→h→i→f→g→e（3分）

②B（2分）

③除去氣體中的雜質（可能雜質是HCOOH、CO2、SO2）（1分）

④紅棕色變為黑色  通一氧化碳冷卻至室溫（3分）

⑤Fe2O3+3CO            2Fe+3CO2

⑥氣體安靜燃燒，發出蘭色火焰，  點燃有爆鳴聲（或有火球噴出），收集的氣體不純凈。（3分）

六、（本題共20分）

28．（8分）（1）乙醇（1分）

   （2）CH3COOH+CH3+CH2OH         CH3COOH2CH3+H2O（2分）

 

   （3）CH3CH（OH）COOH  CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3； 酯化反應（各1分共3分）

   （4）

nCH3=CH2            [ CH2―CH­2 ] n  或CH3=CH2+H2O         CH3CH2OH （2分）

 

 

29．（1）                                      （2分）

 

 

 

 

   （2）①水解反應   加成反應（2分）

 

 

②

 

 

③

BrCH2―C（CH3）=CH―CH2Br+2NaOH         CH2（OH）―C（CH3）=CH―CH2（OH）+2NaBr；

HOOC―C（CH3）=CH―COOH+2CH3CH2OH            H5C2OOC―C（CH3）=CH―COOC2H5+H2O

    
   
    
    
    
    
    
     
     
     
     
     
    七、（本題共16分）
    30．（1）原混合物中碳酸鉀的質量分數（3分）
    55.4%
       （2）40g/100gH2O
    31．（1）1：2（2分）
       （2）77.8%（2分）
       （3）3（2分）
       （4）NO N2  H2  NO2  NH4+（2分）
    5：3：1：1：4（2分）
    		
    
	
	

    
	




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