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題目列表(包括答案和解析)

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：Pb＋2H2SO4＋PbO2＝2PbSO4＋2H2O今若制得Cl2　0.050摩，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是

A．

0.025摩

B．

0.050摩

C．

0.10摩

D．

0.20摩

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實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：負極 Pb+SO42-=PbSO4+2e- 正極 PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050摩，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是（ ）
A．0.025摩
B．0.050摩
C．0.10摩
D．0.20摩

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實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：負極 Pb+SO42-=PbSO4+2e- 正極 PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050摩，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是（ ）
A．0.025摩
B．0.050摩
C．0.10摩
D．0.20摩

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實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：負極 Pb+SO42-=PbSO4+2e- 正極 PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050摩，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是（ ）
A．0.025摩
B．0.050摩
C．0.10摩
D．0.20摩

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實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：
負極 Pb+SO42-=PbSO4+2e- 
正極 PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
今若制得Cl20.050摩，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是（　　）

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