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15．實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣.已知鉛蓄電池放電時發生如下反應:Pb+2H2SO4+PbO2 ＝ 2PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0．050摩.這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：
負極：Pb+SO₄^2-+2e^-→PbSO₄
正極：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-→PbSO₄+2H₂O
今若制得氯氣0.10mol，這時電池內消耗硫酸的物質的量至少是（　　）

A．0.02mol

B．0.05mol

C．0.20mol

D．0.25mol

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：
負極 Pb+SO₄^2-=PbSO₄+2e^-
正極 PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O
今若制得Cl₂0.050摩，這時電池內消耗的H₂SO₄的物質的量至少是（　　）

A．0.025摩

B．0.050摩

C．0.10摩

D．0.20摩

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：負極：Pb+SO

=PbSO₄+2e-正極：PbO₂+4H⁺+SO

+2e-=PbSO₄+2H₂O今若制得Cl₂ 0.010mol，這時電池內消耗的H₂SO₄的物質的量至少是（　　）

A．0.005 mol

B．0.010 mol

C．0.020 mol

D．0.40 mol

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：

負極：Pb+PbSO₄+2e^-

正極:PbO₂+4H⁺++2e^-PbSO₄+2H₂O

又知電解飽和食鹽水時：2Cl^--2e^-Cl₂↑

今若制得0.05 mol Cl₂，這時電池內部消耗H₂SO₄的物質的量至少是( )

A.0.025 mol B.0.05 mol C.0.10 mol D.0.20 mol

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣。已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：

負極：Pb+PbSO₄+2e^-

正極：PbO₂+4H⁺++2e^-PbSO₄+2H₂O

若制得0.050 mol Cl₂，這時電池內消耗的H₂SO₄的物質的量至少是( )

A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol

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