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30、化學小組的同學為驗證蠟燭（主要成分是石蠟）的燃燒產物，并測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質量比，設計的實驗裝置如下（注：反應前全套裝置中殘留的空氣及反應后A瓶內殘留的燃燒產物均忽略不計，且各裝置均能吸收完全）．

（1）實驗步驟有：①稱量②再稱量③點燃蠟燭，并通入氧氣（控制氧氣流量）④停止通氧氣，使蠟燭熄滅⑤按圖示連接儀器⑥將裝置冷卻至室溫．則實驗步驟的順序是（填數字序號）

①⑤③④⑥②

．
（2）可供選擇的試劑有：稀硫酸、濃硫酸、鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉濃溶液等．則裝置C、D中所盛放的試劑依次為

濃硫酸

、

澄清石灰水

；裝置E的作用是

吸收生成的二氧化碳

．
（3）為測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質量比，反應前、后必須稱量裝置（填裝置序號）

B和C、D和E（或B、C、D、E）

的質量．

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28、氫氧化鉀是我國古代紡織業常用的洗滌劑，先秦科技著作《周禮?考工記》中記載：“練帛，以欄為灰，渥淳其帛，實諸澤器，淫之以蜃，清其灰而盝之…”．這是介紹了古代精練絲綢的步驟：I．絲綢放在光滑的容器里要用草木灰水（主要成分是碳酸鉀）浸潤透；II．將一定量蚌殼（蚌殼主要成分為碳酸鈣）灼燒成的蚌殼灰加入上述容器中一起浸泡．這樣就能產生堿性較強的氫氧化鉀…
某實驗小組設計如下實驗以驗證數千年前氫氧化鉀制取方法．

實驗分析：
（1）實驗步驟②中發生反應的方程式為

K₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2KOH

．
（2）第③步實驗操作甲的名稱為

過濾

；
（3）第④步實驗所用試劑A為

CaCl₂溶液

；
必須有第④步實驗的原因是

檢驗KOH存在前，必須將同樣顯堿性的K₂CO₃除去．

．
（4）下列試劑可以代替第⑤步實驗中的無色酚酞的有

D

．
A．氧化鐵B．二氧化碳C．氫氧化鈉溶液D．硫酸銅溶液

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25、學習九年級化學上冊時，同學們對蠟燭燃燒進行了探究，小華等同學意猶未盡，決定再進行進一步的探究，請你參與完成其中的一些步驟：
（一）蠟燭火焰探究
（1）點燃蠟燭，將一根小木條迅速平放入火焰中，約1S后取出，現象如圖A所示．這證明焰心

低于外焰

．
（2）向焰心斜向插入一支短玻璃管，發現玻璃管中無明顯現象（如圖B），在玻璃管的上口點燃，上口產生火焰，這說明焰心處的物質具有

可燃性

．
（3）猜想和驗證

猜想	操作	現象	結論
假設1：焰心氣體全為二氧化碳	在未點燃的短玻璃管上口 ①	②	假設1不成立
假設2：焰心氣體含石蠟蒸氣和一氧化碳	取一較長的細玻璃管用濕冷毛巾包住中部，將玻璃管下端插入焰心，上端試用火焰點燃	③	假設2成立
	取下長玻璃管，打開濕毛巾，觀察玻璃管內	④

（二）驗證蠟燭的燃燒產物，并測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質量比．
設計的實驗裝置如下（注：①反應前裝置中的空氣及反應后A瓶內殘留的燃燒產物均忽略不計；②無水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍色）：

（1）實驗步驟有：①稱量②再稱量③點燃蠟燭，并通入氧氣（控制氧氣流量）④停止通氧氣，使蠟燭熄滅⑤按圖示連接儀器⑥將裝置冷卻至室溫．則實驗步驟的順序是（填數字序號）

①⑤③④⑥②

．
（2）可供選擇的試劑有：稀硫酸、濃硫酸、鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉濃溶液等．則裝置C、D中所盛放的試劑依次為

濃硫酸

、

澄清石灰水

裝置E的作用是

吸收二氧化碳

．
（3）為測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質量比，反應前、后必須稱量裝置（填裝置序號）

BCDE

的質量．

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29、化學小組的同學為驗證蠟燭（主要成分是石蠟）的燃燒產物，并測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質量比，設計的實驗裝置如下（注：反應前全套裝置中殘留的空氣及反應后A瓶內殘留的燃燒產物均忽略不計）．

（1）實驗步驟有：①稱量②再稱量③點燃蠟燭，并通入氧氣（控制氧氣流量）④停止通氧氣，使蠟燭熄滅⑤按圖示連接儀器⑥將裝置冷卻至室溫．則實驗步驟的順序是（填數字序號）

①⑤③④⑥②

．
（2）可供選擇的試劑有：稀硫酸、濃硫酸、鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉濃溶液等．則裝置C、D中所盛放的試劑依次為

濃硫酸

、

石灰水

；裝置E的作用是

吸收二氧化碳

．
（3）為測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質量比，反應前、后必須稱量裝置（填裝置序號）

BCDE

的質量．

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一、選擇題(本大題有14小題，1~8題每小題2分，9~14題每小題3分，共34分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

C

B

C

A

D

B

D

A

B

D

C

D

D

B

二、填空題(本大題有5小題，共24分)(以下除化學方程式2分外，其余每空1分)。

15．(4分) (1)E  (2)A  (3)D  (4)B。

16．(3分)(1)硝酸見光易分解。 (2)； 質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變。

17．(7分)(1)19.00  ，   20 。 (2)8；   (3)BC    (4)B；

(5)+=+2。

18．(4分)鎂片與鹽酸反應比鐵片與鹽酸反應劇烈。

銅的金屬活動性比汞強(或Cu>Hg)；   鐵(Fe)；   鹽酸(或氯化亞鐵)等。

19．(6分)(1)導熱性    (2)①2C₄H₁₀＋13O₂^點燃8CO₂＋10H₂O   

②物理    ③方便添加燃料；便于灰渣的排出；有利于空氣的流通(任答1點)

(3)使熄滅的外部火焰的氣體的溫度達到著火點

三、綜合能力題 (本題有2小題，共18分)

20．(9分)(1)A、B、C分別為：NaOH、CuCl₂、Na₂CO₃ 或  NaOH、HNO₃、Fe₂O₃

【說明：B物質對得1分，A與B、HCl全對得1分，C與B、HCl全對得1分；若B

物質錯則不得分。填物質名稱不得分。本題屬開放性答案，其它合理答案也可】

(2)化學方程式：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑ NaOH+HCl==NaCl+H₂O

[或2NaOH+CuCl₂==Cu(OH)₂↓+2NaCl或Na₂CO₃+CuCl₂==CuCO₃↓+2NaCl等]

【說明：所寫化學方程式要與A、B、C三空對應，只有得分的物質，該化學方程式才能得分，否則不給分】

(3)酸與堿反應生成鹽和水； 酸與鹽反應生成新酸和新鹽；(其它合理答案都給分)

21．(9分)(1)硫酸鋅(1分)；   Fe(1分)。

(2)+=+(或+=+)(2分)

+=+↑(2分)

(3)取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產生則酸不足量。(1分)

(4)硫酸鋅的質量、鋅粉的質量。(2分)

四、實驗與探究題(本題有2小題，共27分)

22.(化學方程式2分，共14分)

(1)①錐形瓶，②酒精燈；(2分)    (2)B，  2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；

(3) 2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑   2CaO₂ + 2H₂O = 2Ca(OH)₂ + O₂↑

 g→f→i(對兩個得1分，對三個得2分)       CO₂；(1分)

(4) 藥品的狀態和反應條件；(1分)

(5) 可隨時加液體反應物，并通過滴加液體的快慢，控制反應的速率(1分)。

23．(13分)(1)(以下除化學方程式2分外，其余每空1分)。

白色粉末的成分

形成的原因

+=↓+

和的混合物

(2)微溶于水(或可能是氫氧化鈣)

實驗步驟

可能觀察到的現象

結論

酚酞試液變紅色

白色粉末中有

有氣泡產生

有

和的混合物

或

實驗步驟

可能觀察到的現象

結論

酚酞試液變紅色

白色粉末中有

無氣泡產生

無

或

實驗步驟

可能觀察到的現象

結論

酚酞試液不變色

白色粉末中無

有氣泡產生

有

(3)交流與反思

①A和B(多選一個或漏選一個都不給分)

②+=++↑(或+=+)

五、計算題(本題有2小題，共17分)

24．(7分)(1)③(1分)；  (2) ①396 (2分)，② 84∶11∶4 (2分)  (3) 50％ (2分)

25．(10分)(1)4.4(2分)

(2)、(2分，答對一個給1分，有錯項不給分)

(3)解：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質量是：73g×10%=7.3g

設參加反應的碳酸鈉的質量為x,反應生成的氯化鈉的質量為y。

Na₂CO₃ +2HCl = 2NaCl +CO₂↑ +H₂O       (1分)

106       73       117 

x      7.3g      y

=     x=10.6g                  (1分)

=    y=11.7g                  (1分)

燒杯里不飽和溶液中溶質的質量為：11.7g＋(22.3g－10.6g)=23.4g     (1分)

燒杯里不飽和溶液質量為：        22.3g＋73g－4.4g=90.9g         (1分)

燒杯里不飽和溶液中溶質的質量分數為：×100％=25.7％        (1分)

答：略

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