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NOCa2+微溶不溶為了得出較嚴密的結論.他們進行了如下實驗.請完成下列實驗報告:實驗步驟可能觀察到的現象結論取上述試管中的上層清液.滴加1~2無色酚酞試液往上述試管中的殘留的固體中加入稀鹽酸白色粉末中 CaCO3由上述實驗可知白色粉末的成分是: (3)交流與反思①通過上述實驗的探究.同學們向實驗室提出保存.使用易變質的溶液時的下列建議.合理的是 .A．密封保存 B．使用前.臨時配制 C．禁止使用這種試劑②實驗室清洗裝石灰水試劑瓶內壁上的白色粉末時.可用稀鹽酸.請寫出其中可能發生的反應的化學方程式: .五.計算題【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

回收廢舊干電池、保護環境是我們每個公民的義務，下面是某校化學興趣小組探究廢舊干電池的過程（片斷），請幫助他們完成相應報告：
[提出問題]廢舊干電池的組成物質有什么？
[查閱資料]部分酸堿鹽溶解性表：

陰離子陽離子	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Ag⁺	無無	溶	不溶	微溶	不溶
Ba²⁺	溶	溶	溶	不溶	不溶

[活動探究]電池的內容物中有沒有我們熟悉的離子？
[猜想1]小組中一同學在剝開電池鋅殼時，有白色糊狀物，聞到一股淡淡的刺激性氣味，因此他猜想：電池的內容物中含有NH₄⁺．
[設計方案1]取少量白色糊狀物與

熟石灰（或Ca（OH）₂）

混合、研磨，聞到氨味，證明上述猜想正確．
[猜想2]可能含有OH^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-中的一種或幾種．
[設計方案2]為了驗證猜想2，設計如下實驗，請完成表格中相應內容．

操作步驟	實驗現象	相應的結論
1．取樣，溶于適量的水，靜置，過濾．取少量濾液于一支試管中，滴加紫色石蕊試液．	石蕊試液不變藍色	沒有OH^-存在
2．另取少量濾液于另一支試管中，滴加稍過量的稀硝酸．	無明顯現象	沒有 CO₃^2- CO₃^2- 存在
3．再向第2步所得溶液中繼續滴加少量的硝酸鋇硝酸鋇溶液	無明顯現象無明顯現象	沒有SO₄^2-存在
4．向第3步所得溶液中再滴加少量硝酸銀溶液	有白色沉淀產生	有 Cl^- Cl^- 存在
5．取白色糊狀物，滴加少量碘水	有藍色出現	則說明有淀粉存在

[結論]上述實驗證明，電池內白色糊狀物主要是

NH₄Cl

（填化學式）和淀粉等兩種物質混合而成．

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酸、堿、鹽溶解性表是學習化學的重要工具．右表列出了“部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性”．請回答：

陰離子陽離子	OH^-	NO₃^-	Cl^-	CO₃^2-	SO₄^2-
H⁺	----	溶、揮	溶、揮	溶、揮	溶
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	溶	不	微
Ba²⁺	溶	溶	溶	不	不
Cu²⁺	不	溶	溶	不	溶

（1）可從該表中得到很多信息．比如

．
（2）從該表中找出下列物質（寫化學式）：一種沒有揮發性的酸

；一種不溶于水的堿

；一種溶于水的鋇鹽

．
（3）寫化學方程式：鋅與表中的一種物質反應

．

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（2008?清遠）位于清遠市連州境內的“連州地下河”是聞名遐邇的旅游景點．
（1）有一位游客在洞內將裝滿水的礦泉水瓶中的水倒掉，然后蓋緊瓶蓋，很高興地說：“我可以用這瓶氣體很準確地測定洞內空氣成分及含量．”你已經知道，用排水法收集到的氣體常常含有較多的水蒸汽．要收集到洞內真實的空氣，你對游客有什么好的建議：

改用注射器對空氣進行取樣，避免采集樣品時對空氣成分的影響

．
（2）洞內不但可以欣賞如詩如畫美景，還可以河上泛舟．請你設計一簡單的實驗方法探究洞內河水是否為硬水：

取河水加入肥皂水，觀察泡沫，泡沫少則河水為硬水

．
（3）某研究性學習小組對洞內河水進行了進一步的探究．以下是對由煮沸洞內河水產生的水垢所作的探究的一部分，請完成相關問題．
[探究課題]探究水垢的主要成分
[查閱資料]天然水中一般含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等離子，加熱時這些離子趨于生成溶解度更小的物質從而形成水垢（主要成分為碳酸鹽、堿等的混合物）．下面是有可能成為水垢成分的一些物質的溶解性情況：

物質	Ca（HCO₃）₂	Mg（HCO₃）₂	Mg（OH）₂	Ca（OH）₂	CaCO₃	MgCO₃
溶解性	可溶	可溶	不溶	微溶	不溶	微溶

[提出猜想]根據上述物質的溶解性表和相關知識，提出如下猜想：水垢的主要成分中一定含有Mg（OH）₂和

CaCO₃

（填寫化學式，下同），可能含有Ca（OH）₂和

MgCO₃

．
下面是根據設計方案進行的實驗并得出的相關結論：
在試管A中放入適量研碎的水垢，加入適量的蒸餾水，充分震蕩．
①取試管A中一定量的上層清液放入另一支試管B中，加入

Na₂CO₃

溶液，沒有白色沉淀，證明水垢中無Ca（OH）₂．
②將試管A中的剩余上層清液倒出，然后試管A中加入

HCl

溶液，有氣泡產生，將產生的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，說明水垢中一定含有碳酸鹽．

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根據初中化學已學的物質，請分析下列敘述回答問題：
（1）金屬X、Y、Z分別是Fe、Al、Cu、Ag中的三種，其中X能與稀H₂SO₄反應生成X₂（SO₄）₃，而Y、Z不能與稀H₂SO₄反應，Y能與AgNO₃溶液反應，而Z不能與AgNO₃溶液反應，則X、Y、Z依次為

Al、Cu、Ag

，并寫出Y能與AgNO₃溶液反應的化學方程式

Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

．
（2）將銹釘放入稀鹽酸中，反應的現象與反應時間的關系如下圖．請寫出銹釘與稀鹽酸反應的現象

紅色鐵銹逐漸溶解，鐵釘表面有氣泡產生，溶液由無色變為黃色

，并寫出所涉及的化學方程式

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．
（3）現有A、B、C、D、E五種物質的稀溶液，已知它們分別是Na₂CO₃、HCl、Ca（OH）₂、NaCl、CuSO₄中的某一種溶液．

[提示]物質間反應的產物溶解性可參考下表．
部分酸、堿和鹽的溶解性表

	OH^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶揮	溶	溶揮
Na⁺	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微溶	溶	微溶	不溶
Cu²⁺	不溶	溶	溶	不溶

①首先被鑒別出來的物質E是

CuSO₄

．
②將剩余的四種溶液進行如下實驗．
a．將E分別滴入A、B、C、D中，B、C出現沉淀，其余沒有明顯現象．
b．將A分別加入B、C、D中，C、D沒有明顯現象，B中有氣泡冒出．
c．將C分別加入A、B、D中，B白色沉淀，A、D沒有明顯現象．試推斷A、B、C、D物質依次是

HCl、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、NaCl

．

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（2013?北塘區二模）某校化學小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動并回答相關問題．
【查閱資料】天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質--水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）．有關物質的溶解性見下表（20℃）：

陰離子陽離子	OH^-	CO₃^2-	HCO₃^-
Ca²⁺	微溶	不溶	可溶
Mg²⁺	不溶	微溶	可溶

根據上述物質的溶解性，小組同學確定水垢的主要成分中一定含有

CaCO₃

和

Mg（OH）₂

，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃．
【提出問題】水垢的主要成分中是否含有Ca（OH）₂和MgCO₃呢？
【實驗方案1】確定水垢中是否含Ca（OH）

實驗步驟	實驗現象	結論
在少量研碎的水垢中，加入適量的蒸餾水充分攪拌，過濾，在濾液里加入Na₂CO₃溶液．	沒有白色沉淀產生	水垢中不含Ca（OH）₂ 不含Ca（OH）₂ ．

【實驗方案2】確定水垢中是否含MgCO₃
利用如圖所示的實驗裝置，完成實驗2探究．其主要實驗步驟如下：

精確稱量D、E裝置總質量為600.0g，按上圖組裝后，將9.8g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開止水夾K，從導管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質量為604.4g（堿石灰主要成分為CaO和NaOH，不考慮稀鹽酸的揮發性以及裝置內空氣、外界空氣對實驗的影響）．
【實驗討論】
（1）加入藥品前應

檢查裝置的氣密性

，反應結束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是

將殘留在裝置中的二氧化碳全部排入D、E裝置中充分吸收

．
（2）任寫一個裝置B中生成氣體的化學反應方程式：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（3）裝置 B中生成CO₂的質量為

4.4

g．通過計算說明該水垢中

（填序號）含MgCO₃．
A．一定 B．一定不 C．可能 D．無法確定
【實驗方案3】定量探究水垢中氫氧化鎂的質量分數
另取質量為9.8g的水垢試樣，加入7.3%稀鹽酸與之恰好完全反應，測得消耗稀鹽酸110g．結合以上數據和實驗結論，計算水垢樣品中氫氧化鎂的質量分數（寫出完整的計算過程，計算結果保留一位小數）．

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一、選擇題(本大題有14小題，1~8題每小題2分，9~14題每小題3分，共34分)

題號

答案

二、填空題(本大題有5小題，共24分)(以下除化學方程式2分外，其余每空1分)。

15．(4分) (1)E (2)A (3)D (4)B。

16．(3分)(1)硝酸見光易分解。 (2)；質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變。