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A．B．C．D．E．F．均為初中常見的物質．它們之間的關系如圖所示（--表示轉化關系，部分生成物及反應條件已略去）．A．E由相同元素組成．E是生活中最常見的液體，C能使澄清的石灰水變渾濁．單質F在B中燃燒時火星四射，放出大量熱，生成黑色固體．
（1）A的化學式

H₂O₂

H₂O₂

．
（2）C的一種用途

滅火等

滅火等

．
（3）F在B中燃燒的化學方程式

3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄

3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄

．
（4）B轉化為C的反應的基本類型是

化合反應

化合反應

．

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今有A．B．C．D．E五種裝置如下圖所示．按要求回答問題（所選裝置用字母回答）

（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣時，應選用的發生裝置是

 

；收集裝置是

 

；反應的化學方程式：

 

．
（2）實驗室鋅粒和稀硫酸反應來制取氫氣，應選用的發生裝置是

 

；收集裝置是

 

；反應的化學方程式：

 

．
（3）某同學準備利用如圖裝置加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣．
I、寫出圖中a．b儀器的名稱：
a是

 

；
b是

 

．
Ⅱ、給試管加熱時，先使酒精燈火焰在試管下方來回移動，然后

 

進行加熱．
Ⅲ、反應的化學方程式：

 

．
Ⅳ、若要制取0.8g氧氣請完成下列計算：
①高錳酸鉀（KMnO₄）的相對分子質量為

 

．
②要制取0.8g的氧氣，需要高錳酸鉀的質量為

 

．

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有A．B．C．D四種物質，常溫下A為單質氣體，D為難溶于水的白色固體，四種物質有 如下轉化關系：
 
（1）則A．B．C．D分別是（填化學式）：
A：

O₂

O₂

；B：

CO₂

CO₂

；C：

CO

CO

；D：

CaCO₃

CaCO₃

．
（2）分別寫出下列轉化過程的化學反應方程式：
C→B：

CO+CuO

△   .

Cu+CO₂

CO+CuO

△   .

Cu+CO₂

B→D：

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

．

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一、選擇題(本大題有14小題，1~8題每小題2分，9~14題每小題3分，共34分)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

C

B

C

A

D

B

D

A

B

D

C

D

D

B

二、填空題(本大題有5小題，共24分)(以下除化學方程式2分外，其余每空1分)。

15．(4分) (1)E  (2)A  (3)D  (4)B。

16．(3分)(1)硝酸見光易分解。 (2)； 質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變。

17．(7分)(1)19.00  ，   20 。 (2)8；   (3)BC    (4)B；

(5)+=+2。

18．(4分)鎂片與鹽酸反應比鐵片與鹽酸反應劇烈。

銅的金屬活動性比汞強(或Cu>Hg)；   鐵(Fe)；   鹽酸(或氯化亞鐵)等。

19．(6分)(1)導熱性    (2)①2C₄H₁₀＋13O₂^點燃8CO₂＋10H₂O   

②物理    ③方便添加燃料；便于灰渣的排出；有利于空氣的流通(任答1點)

(3)使熄滅的外部火焰的氣體的溫度達到著火點

三、綜合能力題 (本題有2小題，共18分)

20．(9分)(1)A、B、C分別為：NaOH、CuCl₂、Na₂CO₃ 或  NaOH、HNO₃、Fe₂O₃

【說明：B物質對得1分，A與B、HCl全對得1分，C與B、HCl全對得1分；若B

物質錯則不得分。填物質名稱不得分。本題屬開放性答案，其它合理答案也可】

(2)化學方程式：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑ NaOH+HCl==NaCl+H₂O

[或2NaOH+CuCl₂==Cu(OH)₂↓+2NaCl或Na₂CO₃+CuCl₂==CuCO₃↓+2NaCl等]

【說明：所寫化學方程式要與A、B、C三空對應，只有得分的物質，該化學方程式才能得分，否則不給分】

(3)酸與堿反應生成鹽和水； 酸與鹽反應生成新酸和新鹽；(其它合理答案都給分)

21．(9分)(1)硫酸鋅(1分)；   Fe(1分)。

(2)+=+(或+=+)(2分)

+=+↑(2分)

(3)取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產生則酸不足量。(1分)

(4)硫酸鋅的質量、鋅粉的質量。(2分)

四、實驗與探究題(本題有2小題，共27分)

22.(化學方程式2分，共14分)

(1)①錐形瓶，②酒精燈；(2分)    (2)B，  2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；

(3) 2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑   2CaO₂ + 2H₂O = 2Ca(OH)₂ + O₂↑

 g→f→i(對兩個得1分，對三個得2分)       CO₂；(1分)

(4) 藥品的狀態和反應條件；(1分)

(5) 可隨時加液體反應物，并通過滴加液體的快慢，控制反應的速率(1分)。

23．(13分)(1)(以下除化學方程式2分外，其余每空1分)。

白色粉末的成分

形成的原因

+=↓+

和的混合物

(2)微溶于水(或可能是氫氧化鈣)

實驗步驟

可能觀察到的現象

結論

酚酞試液變紅色

白色粉末中有

有氣泡產生

有

和的混合物

或

實驗步驟

可能觀察到的現象

結論

酚酞試液變紅色

白色粉末中有

無氣泡產生

無

或

實驗步驟

可能觀察到的現象

結論

酚酞試液不變色

白色粉末中無

有氣泡產生

有

(3)交流與反思

①A和B(多選一個或漏選一個都不給分)

②+=++↑(或+=+)

五、計算題(本題有2小題，共17分)

24．(7分)(1)③(1分)；  (2) ①396 (2分)，② 84∶11∶4 (2分)  (3) 50％ (2分)

25．(10分)(1)4.4(2分)

(2)、(2分，答對一個給1分，有錯項不給分)

(3)解：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質量是：73g×10%=7.3g

設參加反應的碳酸鈉的質量為x,反應生成的氯化鈉的質量為y。

Na₂CO₃ +2HCl = 2NaCl +CO₂↑ +H₂O       (1分)

106       73       117 

x      7.3g      y

=     x=10.6g                  (1分)

=    y=11.7g                  (1分)

燒杯里不飽和溶液中溶質的質量為：11.7g＋(22.3g－10.6g)=23.4g     (1分)

燒杯里不飽和溶液質量為：        22.3g＋73g－4.4g=90.9g         (1分)

燒杯里不飽和溶液中溶質的質量分數為：×100％=25.7％        (1分)

答：略

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