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制取純凈的氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O）的生產過程如下：
I．將粗氧化銅（含少量Fe）溶解在足量的稀鹽酸中，然后加熱、過濾得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，經測定，溶液pH為2．
II．對I中所得到的溶液按下列步驟進行提純．
已知：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

試回答下列問題：
（1）下列物質中，最適合作為氧化劑X的是

C

C

．（填序號）
A．KMnO₄ B．K₂Cr₂O₄ C．H₂O₂ D．NaClO
（2）①加入的物質Y是

CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃

CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃

．②寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：

Fe（OH）₃（s）Fe²⁺（aq）+3OH^-（aq）

Fe（OH）₃（s）Fe²⁺（aq）+3OH^-（aq）

．
（3）分離出沉淀Z，并將濾液蒸發，欲獲得氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O），應采取的措施是

在HCl氣流下加熱濃縮，冷卻結晶

在HCl氣流下加熱濃縮，冷卻結晶

．
（4）①某同學利用反應：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑設計實驗來制取CuCl₂溶液，該同學設計的裝置應該為

電解池

電解池

．（填“原電池”或“電解池”）②請你在下面方框中畫出該同學設計的裝置圖，并指明電極材料和電解質溶液．
（5）已知一些難溶物的濃度積常數如下表：

物質	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

某工業廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最適宜向此工業廢水中加入過量的

②

②

除去它們．（選填序號）
①NaOH  ②FeS  ③Na₂S．

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（16分）下圖是某化工廠對海水資源的綜合利用的示意圖。

（1）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是：         （填物理變化、化學變化）
（2）工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，又稱為“氯堿工業”。電解飽和食鹽水的離子方程式為：                   。陽極產生氣體的如何檢驗          。利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽：         t。
（3）分離出粗鹽的母液中含有Mg²⁺，從圖中可看出對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。
①在母液中加入石灰乳所起的作用是：                         。
②從充分利用當地海洋化學資源，就地取材，經濟效益的角度考慮，生產生石灰的原料可是：       。
③電解熔融氯化鎂的化學方程式是：                            。 
④氮氣和氬是兩種化學性質相對穩定的氣體，都可用做白熾燈的填充氣體。但工業上冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時，卻選擇稀有氣體氬。試用化學反應方程式解釋不選用氮氣的原因：           。

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如圖是某化工廠對海水資源的綜合利用的示意圖．

（1）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是：______（填物理變化、化學變化）
（2）工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，又稱為“氯堿工業”．電解飽和食鹽水的離子方程式為：______．陽極產生氣體的如何檢驗______．利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽：______t．
（3）分離出粗鹽的母液中含有Mg²⁺，從圖中可看出對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂．
①在母液中加入石灰乳所起的作用是：______．
②從充分利用當地海洋化學資源，就地取材，經濟效益的角度考慮，生產生石灰的原料可是：______．
③電解熔融氯化鎂的化學方程式是：______．
④氮氣和氬是兩種化學性質相對穩定的氣體，都可用做白熾燈的填充氣體．但工業上冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時，卻選擇稀有氣體氬．試用化學反應方程式解釋不選用氮氣的原因：______．

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生物參考答案

1、B  2、C  3、B  4、C  5、A

30．每空2分。（1）外顯子，不遵循（2）注射特異性的抗原，滅活的病毒（或滅活的仙臺病毒）（3）①限制性內切酶  DNA連接酶②檢測目的基因在受體細胞中是否進行了表達（或檢測受體細胞是否顯示出目的基因控制的性狀）既能無限增殖又能產生特定抗體（4）見下圖（4分）

31．Ⅰ. 每空2分（1）浮游植物→浮游動物→鯽魚→烏魚；草→鼠→貓頭鷹（2）浮游植物，鼠和貓頭鷹

Ⅱ.（1）等量，（1分）將等量的相同大小的切片放在不同溫度蒸餾水中處理1分鐘取出；（1分）再分別放在等量的清水中浸泡1小時而獲得不同的切片浸出物溶液。（1分）

（2）受50℃溫度處理后膜的透性大大增加（1分）

（3）步驟1取兩組等量的相同大小的切片，編號，一組加入A物質處理一段時間，另一組不作處理；（2分）

步驟2：將兩組切片分別放在等量的清水中浸泡1小時而獲得不同的切片浸出物溶液；（2分）

步驟3：測量兩組溶液的花青素吸光度并進行比較。（2分）

結果與結論1：如果兩組溶液的吸光度相同或相近，說明上述觀點不正確；（2分）

結果與結論2：如果實驗組的吸光度大于實驗組，說明上述觀點正確。（2分）

物理參考答案

14．A  15．D 16．BC 17．B 18．D 19．BC  20．A  21．CD

22．⑴ 0.900  ⑵0.80，0.64 （3）A₂；R₁；甲

23．解：（1）棒ab有最大速度v_m時有：

∴……………………………………4分

   （2）設下滑位移S所用時間為△t，則由  有

∴……………………6分（直接用                扣2分）

   （3）從釋放到棒達最大速度v_m的過程中，克服安培力做了多少功就有多少其它形式的能轉化為電能。由能量守恒有：

∴

……………………………………6分

24．（19分）解：（1）如圖，電荷從A點勻加速運動到x軸的        C點即是電荷由C點第一次進入磁場，位移s=AC=m；加速度；滿足：；

故時間                                          （6分）

   （2）電荷到達C點的速度為速度方向與x軸正方向成45⁰角，在磁場中運動時由得即電荷在磁場中的偏轉半徑為                             （6分）

（3）軌跡圓與x軸相交的弦長為，所以電荷從坐標原點O再次進入電場中，且速度方向與電場方向垂直，電荷在電場中做類平拋運動，運動過程中電荷第三次經過x軸時位移方向角為45^O，設運動的時間為，則：

得則電荷在垂直電場方向的位移

；即電荷第三次到達x軸上的點的坐標為（8 m，0）．      （7分）

25．（20分）

   （1）設物體從A滑落至B時速率為

                                            （2分）

                                             （1分）

        物體與小球相互作用過程中，系統動量守恒，設共同速度為

                                            （1分）

                                             （1分）

   （2）設二者之間的摩擦力為

                         （2分）

                         （2分）

        得                                   （2分）

  （3）設物體從EF滑下后與車達到相對靜止，共同速度為v₂相對車滑性的距離為S₁，

       車停后物體做勻減速運動，相對車滑行距離為S₁

                                             （1分）

                          （1分）

                                            （1分）

                                                    （2分）

      聯立解得 （1分）   （1分）

        （1分）

化學參考答案

題號

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

B

D

D

C

C

C

B

B

26、(17分)

 （1）Na⁺   （2）物理變化

。 

(3)

28．（16分）

  ⑴　O＝C＝O　　－6　　CO₂+2Mg2MgO+C（3分）

   ⑵ 2Fe^2＋＋Br₂＝2Fe^3＋＋2Br^－  2Fe^3＋＋Fe＝3Fe^2＋（3分）

   ⑶ 2Fe^2＋＋4 Br^－＋3Cl₂＝2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－（3分）

29．（19分）

  （1）a、b

  （2）干燥氣體  控制氫氣和氮氣的流速

  （3）不會（1分）  因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體

  （4）氨的催化氧化反應是一個放熱反應   有紅棕色氣體產生

  （5）4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

  （6）NH₄⁺   NO₃^－（各1分）