題目列表(包括答案和解析)
A．Fe3＋、NO 、Cl－、Na＋ | B．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋ |
C．NH 、Fe2＋、SO 、NO | D．Cl－、SO、K＋、Na＋ |
A．Al3＋、NO 、OH－、Cl－ | B．H＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－ |
| C．Fe2＋、Fe3＋、Na＋、NO | D．Ca2＋、H＋、Cl－、CO |
下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是( )
A．Al3＋、NO 、OH－、Cl－ | B．H＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－ |
| C．Fe2＋、Fe3＋、Na＋、NO | D．Ca2＋、H＋、Cl－、CO |
A．C6H5O－、Cl－、Na＋、Fe3＋ B．SCN－、Fe3＋、K＋、NO
C．Fe3＋、MnO
、Cu2＋、Cs＋ D．Br－、F－、Ba2＋、Ca2＋
在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是( )
A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO
B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、NO
C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO
、Cl－
D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO
難點磁場
提示：根據電荷守恒，可知A錯B對。根據由水電離產生的H＋和OH－個數相等，可知C對。根據Na2S中，Na＋個數是S2－的兩倍，可知D對。
答案：BCD
殲滅難點訓練
1.提示：常溫下，c(H＋)=1.0×10－7 mol?L－1，即每升水中已電離的水的物質的量是1.0×10－7 mol，而每升水的物質的量是
，則：
n=
mol∶10－7 mol=5.56×108
答案：B
2.提示：本題有兩種解法。
方法1(常規解法)：NaOH(aq)中：
c水(OH－)=c水(H＋)=
mol?L－1=1.0×10－5 mol?L－1
CH3COONa(aq)中：
c′水(OH－)=c′總(OH－)=10－9 mol?L－1
則A∶B=10－4
方法2(巧解法)：NaOH(aq)中，水的電離被抑制；CH3COONa(aq)中，水的電離被促進；故A＜B。
答案：B
3.提示：c水(H＋)=1.0×10－13 mol?L－1，則該溶液可能是強堿性溶液，也可能是強酸性溶液，總之，水的電離被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和堿性條件下都不能大量存在。
答案：BC
評注：若去掉題干中的“不可”，則選D。若去掉題干中的“一定不”，則選AD。
4.提示：Na3PO4完全電離，水部分電離：
Na3PO4====3Na＋＋PO
H2O
H＋＋OH－
PO發生系列水解：
PO＋H2O
HPO
＋OH－
HPO＋H2OH2PO
＋OH－
H2PO＋H2OH3PO4＋OH－
答案：8
(1)c(Na＋)＋c(H＋)==c(OH－)＋)＋)＋c(H2PO)
(2)c(H＋)＋c(HPO)＋)＋
(3)c(Na＋)==)＋)＋)＋
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