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①按上圖連接裝置.并檢查裝置的氣密性.稱取3.20g氧化鐵與2.00g炭粉混合均勻.放入48.48g的硬質玻璃管中, ②加熱前.先通一段時間純凈干燥的氮氣, ③停止通入N2后.夾緊彈簧夾.加熱一段時間.澄清石灰水變渾濁, 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸,是一種重要的化工原料。查閱資料,了解到以下有關信息:
①乙二酸易溶于水,加熱至100℃開始升華,125℃時迅速升華,157℃時大量升華并開始分解。乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見的還原性氣體。
②乙二酸的鈣鹽——乙二酸鈣為不溶于水的白色晶體。
(1)請寫出乙二酸受熱分解的化學方程式______________________。
(2)化學興趣小組的同學用實驗證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。他們利用下圖提供的裝置,自選試劑,提出了下列實驗方案:按A→B→C→C→C→D→E順序從左至右連接裝置,檢驗乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。

請你按整套裝置從左至右的順序填寫下表中的空格:

儀器符號
儀器中所加物質
裝置作用
B
 
 
C
 
 
C
氫氧化鈉濃溶液
 
C
 
 
D
 
 
E
 
 
 
(3)上述實驗中能說明乙二酸受熱分解生成了還原性氣體的實驗現象是________________________________________________________________。
(4)檢驗乙二酸具有較強的還原性,通常選用的試劑是_______________。

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乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸,是一種重要的化工原料。查閱資料,了解到以下有關信息:

乙二酸易溶于水,加熱至100℃開始升華,125℃時迅速升華,157℃時大量升華并開始分解。乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見的還原性氣體。

乙二酸的鈣鹽——乙二酸鈣為不溶于水的白色晶體。

(1)請寫出乙二酸受熱分解的化學方程式______________________

(2)化學興趣小組的同學用實驗證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。他們利用下圖提供的裝置,自選試劑,提出了下列實驗方案:按A→B→C→C→C→D→E順序從左至右連接裝置,檢驗乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。

 

請你按整套裝置從左至右的順序填寫下表中的空格:

儀器符號

儀器中所加物質

裝置作用

B

 

 

C

 

 

C

氫氧化鈉濃溶液

 

C

 

 

D

 

 

E

 

 

 

(3)上述實驗中能說明乙二酸受熱分解生成了還原性氣體的實驗現象是________________________________________________________________

(4)檢驗乙二酸具有較強的還原性,通常選用的試劑是_______________

 

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乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸,是一種重要的化工原料。查閱資料,了解到以下有關信息:
①乙二酸易溶于水,加熱至100℃開始升華,125℃時迅速升華,157℃時大量升華并開始分解。乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見的還原性氣體。
②乙二酸的鈣鹽——乙二酸鈣為不溶于水的白色晶體。
(1)請寫出乙二酸受熱分解的化學方程式______________________。
(2)化學興趣小組的同學用實驗證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。他們利用下圖提供的裝置,自選試劑,提出了下列實驗方案:按A→B→C→C→C→D→E順序從左至右連接裝置,檢驗乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。

請你按整套裝置從左至右的順序填寫下表中的空格:
儀器符號
儀器中所加物質
裝置作用
B
 
 
C
 
 
C
氫氧化鈉濃溶液
 
C
 
 
D
 
 
E
 
 
 
(3)上述實驗中能說明乙二酸受熱分解生成了還原性氣體的實驗現象是________________________________________________________________。
(4)檢驗乙二酸具有較強的還原性,通常選用的試劑是_______________。

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某研究性學習小組為測定實驗室條件下的氣體摩爾體積,設計的簡易實驗裝置如下圖所示。

該實驗的主要操作步驟如下:
①配制100mL1.0 mol?L-1的鹽酸溶液;
②用____________(填儀器名稱并注明規格)量取10.0 mL 1.0 mol?L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中;
③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂帶,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應,a的數值至少為_____;
④往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫,讀出量筒中水的體積為VmL。
請將上述步驟補充完整并回答下列問題。
(1)用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法:________________________。
(2)實驗步驟⑤中應選用________(填序號)的量筒。
A.100 mL         B.200 mL           C.500 mL
(3)若水蒸氣的影響忽略不計,在實驗室條件下,氣體摩爾體積的計算式為:Vm=________。
(4)若將裝置中虛線部分換成裝置丁測量收集到的氣體體積必須包括以下幾個步驟:a.調整量筒內外液面高度使之相等;b.使量筒內的氣體冷卻至室溫;c.讀出量筒內氣體的體積。這三步操作的正確順序是_________(填序號)。測量收集到的氣體體積時(圖中夾持儀器已省略),如何使量筒內外液面的高度相同?____________________。

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圖是粗略測算鎂的相對原子質量的簡易裝置。c為短試管,d是量筒,a盛有稀H2SO4。連接好儀器后的主要操作有以下幾步(未按順序):

①用砂紙擦去鎂條上的氧化膜并稱重為Ag,將其放在反應器里。

②檢查儀器裝置的氣密性。

③旋開a的活塞迅速放出適量稀H2SO4,立即關閉活塞。

④待鎂條溶解后觀察d中收集到氣體的體積為B1mL,將其換算為標準狀況下的體積為BmL

1)上述操作步驟的正確排序是(用編號)________________________________

2)鎂條應放入的反應器是(用字母編號)________________________________

3)根據所得數據,鎂的相對原子質量的表達式為________________________________

4)如果不擦去鎂條上的氧化膜就進行實驗,將會使測得鎂的相對原子質量的值(“偏高”“偏低”“無影響”)________________________________

5b中盛放的液體是水,其主要作用是________________________________

 

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1.(16分)

   (1)①洗去油污(1分);③在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑,充分反應后過濾(1分);④將③的濾渣溶入足量的稀硫酸中,過濾,濾液保留待用(1分);(2)⑤、③(1分),將溶液加熱到50℃~80℃,蒸發濃縮,冷卻結晶(2分);⑥在燒杯里加入適量水,然后加入研細的所得到的FeSO4?7H2O晶體,同時加入少量硫酸至pH 3~4,加熱到50℃~80℃,趁熱過濾,冷卻至室溫(2分)。

   (3)否(1分),普通自來水中含Cl,使Ag+被沉淀(1分)。    (共2分)

   (4)Fe+2Ag+    Fe2++2Ag,Fe2O3+6H+    2Fe3++3H2O,Fe+2Fe3+    3Fe2+

        Fe+2H+   Fe2++H2↑             (各1分,共4分)

   (5)抑制Fe2+的水解,防止Fe2+被氧化  (2分)

2.(10分)(1)MnO2, NaOH溶液 (各1分)   (共2分)

   (2)2NaOH+Cl2==== NaCl+NaClO+H2O       (2分)

   (3)①不能(1分),HCl氣體進入C中,消耗NaOH, 降低NaClO的純度。(2分)(共3分)

 

 

 

 

3.(12分)(1)(1分)檢查裝置的氣密性

   (2)(1分)<  (2分)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu置換出銅形成原電池加快反應進行。

   (3)(2分)產生黃色(乳白色)渾濁

   (4)(2分)H­­2S+2NaOH=Na2S+2H2O

   (5)(2分)維持圓底燒瓶和分液漏斗中壓強一致,使分液漏斗中液體能順利滴下。

   (6)(2分)①

 

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  • .

    .

    ③4NH3+5O2             4NO+6H2O(1分) 

    ④3Cu+8H++2NO3    3Cu2++2NO↑+4H2O(1分)

    ⑤Na2O2(1分),NO2(1分)

    5.(1)關閉a,從球形漏斗口注水,待水從漏斗管上升與容器內的水面形成一段水柱差,停止加水,靜置乍刻如水柱差不下降,證明其氣密性良好,可以使用(3分)

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    • (5)Fe2O3+3H2   2Fe+3H2O  FeO+H2   Fe+H2O(2分)  (6)16(2分)

      (7)防止空氣中的H2O蒸氣等氣體進入E中(2分)  偏大(2分)  偏小(2分)

       

       

       

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