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題目列表(包括答案和解析)

光氣(COCl2)是一種重要的有機中間體,在農藥、醫藥、工程塑料等方面都有應用。以CO和Cl2為原料合成光氣的反應為CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)。某小組同學將不同量的CO和Cl2分別通入體積為2L的恒容密閉容器中進行上述反應,得到如下數據:
試回答下列問題:
(1)對容器I中的反應,能判斷反應達到平衡狀態的是_______(填字母)。
A.v(CO)=v(COCl2)
B.三種物質的濃度之比為1:1:1
C.容器內氣體密度保持不變
D.容器內壓強保持不變
(2)容器Ⅱ中,從開始至達到平衡時,v(Cl2)=________。
(3)該反應的逆反應為____(填“吸熱”或 “放熱”)反應。
(4)其他條件不變,若在t1時刻,將容器Ⅱ的體積增大一倍,請在下圖中畫出重新達到平衡過程中c(CO)、c(COCl2)的變化曲線(只需畫出濃度的變化趨勢,無需標出平衡時的具體數值)。
(5)一定體積下,向某恒容密閉容器中充入3 mol CO和3 mol Cl2,發生上述反應,達到平衡后只改變某一條件,平衡體系發生如下變化,請在表中填寫改變的條件。

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某同學在實驗時進行如下操作,其中不正確的是


  1. A.
    將實驗剩余的藥品放入指定的容器內
  2. B.
    在無用量說明時,液體試劑取用1 mL~2 mL,固體只需蓋滿試管的底部
  3. C.
    用手指蘸取實驗室中所用的食鹽,品嘗其味道
  4. D.
    用過的藥匙或鑷子立即用干凈的紙擦拭干凈

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(一)(1)某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量,如小燒杯的質量為32.6g,用“↓”表示在托盤上放砝碼,“↑”表示從托盤上取砝碼,請用箭頭在下表中填空,表示稱量過程,并在圖3—2所示的游碼尺上畫出游碼的位置(畫“|”表示)。

砝碼質量/g

50

20

20

10

5

取用砝碼情況

(2)圖3—3表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為4,量筒中的液體的體積是__________mL。

(3)配制的硫酸溶液200mL所需的玻璃儀器為___________。

 (二)隨著科學技術的發展,阿伏加德羅常數的測定手段越來越多,測定的精確度也越來越高。現有一種簡單可行的測定的方法,具體步驟為:

(1)將固體NaCl細粒干燥后,準確稱取mg NaCl固體并轉移到定容儀器A中;

(2)用滴定管向A儀器中加苯,不斷振蕩,繼續加苯至A儀器的刻度,計算出NaCl固體的體積

請回答下列問題:

①步驟(1)中A儀器最好使用___________。(填序號)

A.量筒    B.燒杯    C.容量瓶    D.試管

②步驟(2)中用酸式滴定管還是用堿式滴定管______________,理由是_____________。

③能否用水代替苯__________,理由是____________。

④已知NaCl晶體中,靠得最近的間的平均距離為a cm(如圖3—4),用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數的表達式為_______________。

(三)在配制物質的量濃度溶液時,下列操作出現的后果是(填:“溶液濃度不準確”、“偏低”、“偏高”、“無影響”):

(1)配制氫氧化鈉溶液時,稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。_____________。

(2)配制氫氧化鈉溶液時,溶液不能澄清,溶質少量不溶解。____________。

(3)配制氯化鈉溶液時,容量瓶中有少量水。______________。

(4)定容時,液面上方與刻度相齊時,停止加水。__________。

(5)配制好溶液后,容量瓶未塞好,灑出一些溶液。_____________。

(6)發現溶液液面超過刻度線,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度線________________。

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(12分)(1)某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量,如小燒杯的質量為32.6g,用“↓”表示在托盤上放砝碼,“↑”表示從托盤上取砝碼,請用箭頭在下表中填空,表示稱量過程,并在圖3—2所示的游碼尺上畫出游碼的位置(畫“|”表示)。

砝碼質量/g

50

20

20

10

5

取用砝碼情況

 

 

 

 

 

(2)圖3—3表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為4,量筒中的液體的體積是__________mL。

(3)用18mol?L—1的硫酸溶液配制0.5mol?L—1的硫酸溶液250mL所需的玻璃儀器為___________。

 

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(17分)某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量,如小燒杯的質量為32.6g,用“↓”表示在托盤上放砝碼,“↑”表示從托盤上取砝碼,請用箭頭在下表中填空,表示稱量過程,并在圖3—2所示的游碼尺上畫出游碼的位置(畫“|”表示)。

砝碼質量/g

50

20

20

10

5

取用砝碼情況

 

 

 

 

 

(2)圖3—3表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為4,量筒中的液體的體積是__________mL。

(3)配制的硫酸溶液200mL所需的玻璃儀器為___________。

 

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1.(16分)

   (1)①洗去油污(1分);③在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑,充分反應后過濾(1分);④將③的濾渣溶入足量的稀硫酸中,過濾,濾液保留待用(1分);(2)⑤、③(1分),將溶液加熱到50℃~80℃,蒸發濃縮,冷卻結晶(2分);⑥在燒杯里加入適量水,然后加入研細的所得到的FeSO4?7H2O晶體,同時加入少量硫酸至pH 3~4,加熱到50℃~80℃,趁熱過濾,冷卻至室溫(2分)。

   (3)否(1分),普通自來水中含Cl,使Ag+被沉淀(1分)。    (共2分)

   (4)Fe+2Ag+    Fe2++2Ag,Fe2O3+6H+    2Fe3++3H2O,Fe+2Fe3+    3Fe2+

        Fe+2H+   Fe2++H2↑             (各1分,共4分)

   (5)抑制Fe2+的水解,防止Fe2+被氧化  (2分)

2.(10分)(1)MnO2, NaOH溶液 (各1分)   (共2分)

   (2)2NaOH+Cl2==== NaCl+NaClO+H2O       (2分)

   (3)①不能(1分),HCl氣體進入C中,消耗NaOH, 降低NaClO的純度。(2分)(共3分)

 

 

 

 

3.(12分)(1)(1分)檢查裝置的氣密性

   (2)(1分)<  (2分)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu置換出銅形成原電池加快反應進行。

   (3)(2分)產生黃色(乳白色)渾濁

   (4)(2分)H­­2S+2NaOH=Na2S+2H2O

   (5)(2分)維持圓底燒瓶和分液漏斗中壓強一致,使分液漏斗中液體能順利滴下。

   (6)(2分)①

 

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③4NH3+5O2             4NO+6H2O(1分) 

④3Cu+8H++2NO3    3Cu2++2NO↑+4H2O(1分)

⑤Na2O2(1分),NO2(1分)

5.(1)關閉a,從球形漏斗口注水,待水從漏斗管上升與容器內的水面形成一段水柱差,停止加水,靜置乍刻如水柱差不下降,證明其氣密性良好,可以使用(3分)

            (5)Fe2O3+3H2   2Fe+3H2O  FeO+H2   Fe+H2O(2分)  (6)16(2分)

            (7)防止空氣中的H2O蒸氣等氣體進入E中(2分)  偏大(2分)  偏小(2分)

             

             

             

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