題目列表(包括答案和解析)
下列有關實驗的敘述中，合理的是
A．用堿式滴定管量取25.00mL溴水
B．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
C．測定溶液的pH值時用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，再與標準比色卡比較
D．圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時都應墊在石棉網上
E．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高
F．配制硫酸溶液時，可先在量筒內加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
下列有關實驗操作的說法正確的是（）
A．用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的上端放出
B．可用50ml堿式滴定管量取25．00ml KMnO4 溶液
C．用pH試紙測定溶液的pH時，不能用蒸餾水
潤濕試紙
D．用量筒量取10.00 mL1.00 mol·L-1鹽酸于100 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100 mol·L-1鹽酸
（13分）（1）指出下列實驗儀器和用品（已洗滌干凈）使用時的第一步操作：
①淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2的性質 ；
②分液漏斗（分液） ；
（2）下列有關實驗的敘述中，合理的是 （ 多選倒扣分）
A．用堿式滴定管量取25.00mL溴水
B．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
C．測定溶液的pH值時用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，再與標準比色卡比較
D．圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時都應墊在石棉網上
E．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高
F．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗
G．配制硫酸溶液時，可先在量筒內加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
H．分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
（3）鹵素單質F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點由高到低排列為 ，理由是 ；
鹵化氫HF、HCl、HBr、HI中，沸點最低為 ，最高為 ，造成的原因為 。
一、選擇題（3×16＝48分）
1．C 2．D 3．C 4．B 5．C 6．D 7．A 8．A 9．A 10．D 11．C 12．B 13．C 14．A 15．D 16．D
二、（5＋7＋6＝18分）
17．（6分）
（1）結構 性質 用途 制法（2分）；結構特點（1分）
（2）BD（3分，選1個得1分，錯選得0分）
18．（第二空1分，其余每空2分，共7分）
2Clˉ－2e－ = Cl2↑ 升高
阻止氣體分子和某些離子通過，防止氫氣和氯氣混合發生爆炸，并能避免氯氣和氫氧
化鈉溶液作用生成次氯酸鈉而影響燒堿的質量
NaCl +H2O 
NaClO + H2 ↑
或 2 NaCl + 2 H2O
H2↑ +
Cl2↑+
2NaOH
Cl2 + 2NaOH ==== NaCl + NaClO + H2O
19．（6分）
（1）接觸室（1分）；熱交換器（1分）；使反應生成的熱傳遞給進入接觸室需預熱的爐氣，同時冷卻生成的氣體（1分）
（2）
（3）小于 （1分）
三、（12＋10＝22分）
20．（12分）
（1）Na＋[∶H]－（2分）
??（2）陽極：4ＯＨ－－4ｅ－＝Ｏ２↑＋2Ｈ2Ｏ（2分）
???? 陰極：4Ｎa＋＋4ｅ－＝4Na（2分）
??（3）NaH＋HCl＝NaCl＋Ｈ2↑（2分）
??（4）Ｈ2、Cl2、NaOH、HCl （4分）
21. （10分）
（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O；△H=－624kJ/mol（2分）
（2）①Cu2++2e－=Cu（2分） ②112 （2分）
（3）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O（2分）
（4）N2+6H++6e－==2NH3 （2分）
四、（14分）
22．（14分）
方案Ⅰ：偏低（1分）
方案Ⅱ：①托盤天平（砝碼）、藥匙、酸式和堿式滴定管、錐形瓶（2分）
②B （1分）
③ 
（1分）
方案Ⅲ：①保證CaCO3完全分解 （1分）
②應在干燥中冷卻（1分）
方案Ⅳ：①A、B （2分）
②C （1分）
③偏高（1分）
方案Ⅱ（1分）
方案Ⅰ：氣體體積難以準確測量（1分）
方案Ⅲ：實驗室難以提供
五、計算（8分）
23． 1.13t（寫出有關化學方程式或關系式4分）
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