題目列表(包括答案和解析)
A.標準狀況下，NA個H2O的體積為
B.1 mol Mg與足量的稀鹽酸反應轉移的電子數為NA
C.NA個CO2的質量為
D.
A.標準狀況下22.4L N2和NO的混合氣體中所含原子數為2NA
B.標準狀況下22.4L水所含水分子數為NA
C.1.7g羥基(—OH)所含電子數為0.7NA
D.6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子
A.46 g NO2和N2O4的混合氣體中，含氮原子數目是NA
B.1.0 L 0.1 mol·L-1的NaF溶液中，含F-數目是0.1 NA
C.11.2 L的H2中，含有的電子數目是NA
D.1 mol FeCl3跟沸水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的數目是NA
A.過氧化鈉與水反應生成0.5 molO2共轉移2NA個電子
B.標準狀況下NA個O2分子的質量與22.4 LSO2氣體的質量大致相等
C.含NA個負電荷的
離子的質量為
D
NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 ( )
| A．1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應后轉移的電子均為3NA |
| B．Na與足量O2反應生成1 mol Na2O或1 mol Na2O2均失去2NA個電子 |
| C．各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數均為0.3NA |
| D．2.7 g鋁與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子總數為NA |
一、選擇題（3×16＝48分）
1．C 2．D 3．C 4．B 5．C 6．D 7．A 8．A 9．A 10．D 11．C 12．B 13．C 14．A 15．D 16．D
二、（5＋7＋6＝18分）
17．（6分）
（1）結構 性質 用途 制法（2分）；結構特點（1分）
（2）BD（3分，選1個得1分，錯選得0分）
18．（第二空1分，其余每空2分，共7分）
2Clˉ－2e－ = Cl2↑ 升高
阻止氣體分子和某些離子通過，防止氫氣和氯氣混合發生爆炸，并能避免氯氣和氫氧
化鈉溶液作用生成次氯酸鈉而影響燒堿的質量
NaCl +H2O 
NaClO + H2 ↑
或 2 NaCl + 2 H2O
H2↑ +
Cl2↑+
2NaOH
Cl2 + 2NaOH ==== NaCl + NaClO + H2O
19．（6分）
（1）接觸室（1分）；熱交換器（1分）；使反應生成的熱傳遞給進入接觸室需預熱的爐氣，同時冷卻生成的氣體（1分）
（2）
（3）小于 （1分）
三、（12＋10＝22分）
20．（12分）
（1）Na＋[∶H]－（2分）
??（2）陽極：4ＯＨ－－4ｅ－＝Ｏ２↑＋2Ｈ2Ｏ（2分）
???? 陰極：4Ｎa＋＋4ｅ－＝4Na（2分）
??（3）NaH＋HCl＝NaCl＋Ｈ2↑（2分）
??（4）Ｈ2、Cl2、NaOH、HCl （4分）
21. （10分）
（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O；△H=－624kJ/mol（2分）
（2）①Cu2++2e－=Cu（2分） ②112 （2分）
（3）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O（2分）
（4）N2+6H++6e－==2NH3 （2分）
四、（14分）
22．（14分）
方案Ⅰ：偏低（1分）
方案Ⅱ：①托盤天平（砝碼）、藥匙、酸式和堿式滴定管、錐形瓶（2分）
②B （1分）
③ 
（1分）
方案Ⅲ：①保證CaCO3完全分解 （1分）
②應在干燥中冷卻（1分）
方案Ⅳ：①A、B （2分）
②C （1分）
③偏高（1分）
方案Ⅱ（1分）
方案Ⅰ：氣體體積難以準確測量（1分）
方案Ⅲ：實驗室難以提供
五、計算（8分）
23． 1.13t（寫出有關化學方程式或關系式4分）
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