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工業上以鉻鐵礦（主要成分）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉（）的主要反應如下：

       ①

②

（1）工業上反應①需不斷攪拌，其目的是____________________。

（2）下圖是紅礬鈉（）和的溶解度曲線。

從和的混合溶液中提取晶體的操作：先將混合溶液蒸發濃縮，趁熱過濾。然后將濾液冷卻結晶，從而析出紅礬鈉。趁熱過濾的目的是__________；

（3）含的廢水要經過化學處理，使降到以下才能排放，用沉淀法處理該廢液是方法之一。

已知：，則至少應達到__________。

（4）用重鉻酸鉀測定鐵礦石中鐵的含量，實驗步驟如下：

步驟1：將鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解

步驟2：加入溶液將還原

       步驟3：將所得溶液冷卻，加入溶液，將過量的氧化為

       步驟4：加入硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸鈉指示劑

       步驟5：立即用重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩定紫色，即為終點，消耗重鉻酸鉀溶液（已知：）

       ①寫出還原的離子方程式______________________________。

②求鐵礦石中含鐵元素的質量（用含字母、的代數式表示）__________。

③如省去步驟③，則所測定的鐵的含量__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

④步驟5使用的玻璃儀器有____________________。

進行胃部透視時，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇。

（1）25℃時，已知胃液的pH在0.9—1.5之間，請問___       。(填“能”或“不能”)用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由_                。

（2）當人體中Ba²⁺濃度達到2×10^-3mol·L^-1時，就會對健康產生危害，若誤將氯化鋇當做食鹽食用，請計算說明是否可以通過服用5％的硫酸鈉溶液（約0.36mol·L^-1)有效除去胃中的Ba²⁺。（25℃時，硫酸鋇的溶度積常數K_sp=1.1×10^-10）

                                                                              。

（3）環境監測某工廠廢水中Ba²⁺的濃度。取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉化為Cr₂O₇^2-，再加入過量KI溶液，反應液中再滴加0.100mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，反應完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有關的離子方程式為：

    ① Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；② I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。

試計算該工廠廢水中Ba²⁺的物質的量濃度。

（8分）進行胃部透視時，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇。

（1）25℃時，已知胃液的pH在0.9—1.5之間，請問___      (填“能”或“不能”)用

碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由:_                     

                                                          。

（2）當人體中Ba²⁺濃度達到2×10^-3mol·L^-1時，就會對健康產生危害，若誤將氯化鋇當做食鹽使用，請計算說明是否可以通過服用5％的硫酸鈉溶液（約0.36mol·L^-1)有效除去胃中的Ba²⁺。（25℃時，硫酸鋇的溶度積常數K_sp=1.1×10^-10）

                                                                           。

（3）環境監測某工廠廢水中Ba²⁺的濃度。取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉化為Cr₂O₇^2-，再加入過量KI溶液，反應液中再滴加0.100mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，反應完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有關的離子方程式為：

    ① Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；② I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。

試計算該工廠廢水中Ba²⁺的物質的量濃度。