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(1)B可以發(fā)生的反應(yīng)有 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

用如圖裝置可以進行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實驗.已知SO3的熔點是16.8℃,沸點是44.8℃.已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2SO3(s)+H2SO4(85%)═Na2SO4+SO2↑+H2O

(1)根據(jù)實驗需要,應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置.請從圖A~E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是
B
B
A
A
E
E


(2)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中,首先應(yīng)采取的操作是
先加熱催化劑再滴入濃硫酸
先加熱催化劑再滴入濃硫酸

(3)有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn),SO2氣體產(chǎn)生緩慢,以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯,但又不存在氣密性問題,請你推測可能的原因并說明相應(yīng)的驗證方法(可以不填滿).
①原因
Na2SO3變質(zhì)
Na2SO3變質(zhì)
,驗證方法
取待測試樣于試管中,加適量蒸餾水配成溶液,先滴入足量稀鹽酸,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,則證明該Na2SO3固體變質(zhì)
取待測試樣于試管中,加適量蒸餾水配成溶液,先滴入足量稀鹽酸,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,則證明該Na2SO3固體變質(zhì)

②原因
不是濃硫酸
不是濃硫酸
,驗證方法
用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣,涂白紙不變黑,則證明該溶液不是濃硫酸
用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣,涂白紙不變黑,則證明該溶液不是濃硫酸

③原因
,驗證方法

(4)將SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中,可生成一種強酸和一種氧化物,若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時,該反應(yīng)的化學(xué)方程式
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2

(5)用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗,當反應(yīng)結(jié)束時,繼續(xù)通入O2一段時間后,測得裝置Ⅲ增重了bg,則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為
1600a-25b
16a
1600a-25b
16a
%(用含a、b的代數(shù)式填寫)

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用下圖裝置可以進行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實驗.已知SO3的熔點是16,8℃,沸點是445.8℃.已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2SO3(s)+H2SO4(98%)═Na2SO4+H2O+SO2

(1)根據(jù)實驗需要,應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置.請從下圖A~E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中.
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是
B
B
A
A
E(或C)
E(或C)


(2)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中,應(yīng)采取的操作是
先加熱催化劑再滴入濃硫酸
先加熱催化劑再滴入濃硫酸

(3)將SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中,可生成一種強酸和一種氧化物,若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時,該反應(yīng)的化學(xué)方程式
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2

(4)用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗,當反應(yīng)結(jié)束時,繼續(xù)通入O2一段時間后,測得裝置Ⅲ增重了bg,則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為
1600a-25b
16a
1600a-25b
16a
%(用含a、b的代數(shù)式填寫)
(5)尾端球形干燥管的作用是
防止空氣中的CO2及水蒸氣干擾,造成誤差
防止空氣中的CO2及水蒸氣干擾,造成誤差

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用下圖裝置可以進行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實驗。已知SO3的熔點是16.8℃,沸點是445.8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

Na2SO3(s) + H2SO4(98%)==Na2SO4 + H2O + SO2

(1)根據(jù)實驗需要,應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A~E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是_______________、_______________、_______________。

(2)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中,應(yīng)采取的操作是                                           

(3)將SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中,可生成一種強酸和一種氧化物,若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時,該反應(yīng)的化學(xué)方程式                         

(4)用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗,當反應(yīng)結(jié)束時,繼續(xù)通入O2一段時間后,測得裝置Ⅲ增重了bg,則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為      %(用含a、b的代數(shù)式填寫)

(5)尾端球形干燥管的作用是                                 

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用下圖裝置可以進行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實驗。已知SO3的熔點是16.8℃,沸點是44.8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

Na2SO3(s) + H2SO4(85%)==Na2SO4 + H2O + SO2

 


(1)根據(jù)實驗需要,應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A~E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是       _______        _____          _______ 

(2)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中,應(yīng)采取的操作是                                                                    。若用大火加熱燒瓶時,SO2的轉(zhuǎn)化率會          (填“升高”、“不變”或“降低”)

(3)有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn),SO2氣體產(chǎn)生緩慢,以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯,但又不存在氣密性問題,請你推測可能的原因并說明相應(yīng)的驗證方法(可以不填滿)。

①原因                                  ,驗證方法                                

②原因                                  ,驗證方法                                

③原因                                  ,驗證方法                                 

(4)將SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中,可生成一種強酸和一種氧化物,若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時,該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                         

(5)用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗,當反應(yīng)結(jié)束時,繼續(xù)通入O2一段時間后,測得裝置Ⅲ增重了bg,則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為       %(用含a、b的代數(shù)式填寫)

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(14分)用下圖裝置可以進行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實驗。已知SO3的熔點是16.8℃,沸點是445.8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

Na2SO3(s) + H2SO4(98%)==Na2SO4+ H2O + SO2

(1)根據(jù)實驗需要,應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A~E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是_______________、_______________、_______________。

(2)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中,應(yīng)采取的操作是                                           

(3)將SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中,可生成一種強酸和一種氧化物,若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時,該反應(yīng)的化學(xué)方程式                         

(4)用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗,當反應(yīng)結(jié)束時,繼續(xù)通入O2一段時間后,測得裝置Ⅲ增重了bg,則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為     %(用含a、b的代數(shù)式填寫)

(5)尾端球形干燥管的作用是                                 

 

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