已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ/mol

②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20.1 kJ/mol。下列判斷正確的是（ ）

A.1 mol氫氣完全燃燒吸熱241.8 kJ

B.1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ

C.由①②知,水的熱穩定性小于硫化氫

D.若反應②中改用固態硫,1 mol S(s)完全反應,放出的熱量小于20.1 kJ

對于2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.6 kJ·mol^-1熱化學方程式的下列說法正確的是

1. A.
   氫氣與氧氣反應放出483.6kJ 熱量
2. B.
   氫氣與氧氣反應生成1mol 水蒸氣時放出483.6kJ 熱量
3. C.
   2個H₂分子燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ
4. D.
   2mol H₂與1mol O₂生成2mol水蒸氣放出483.6kJ熱量

已知:①2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)ΔH="-483.6" kJ/mol
②H₂(g)+S(g)=H₂S(g) ΔH="-20.1" kJ/mol。下列判斷正確的是（  ）