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A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數依次增大．已知：A的最外層電子數等于其電子層數；B的最外層電子數是次外層電子數的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素．根據以上信息回答下列問題：
（1）B與D形成化合物BD₂的結構式為
（2）A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質B與甲的濃溶液反應的化學反應方程式．
（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）．
（4）C₂A₄─空氣燃料電池是一種堿性燃料電池．電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．則燃料電池放電時：正極的電極反應式是．
（5）已知：2CD₂（g）  C₂D₄（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量CD₂和C₂D₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示．

①a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態的是點．
②25min時，增加了（填物質的化學式）mol．
③a、b、c、d四個點所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是（填字母）．

反應N₂O₄（g ）2NO₂（g）；ΔH=+57kJ·mol^-1，在溫度為T₁、T₂，平衡體系中NO₂體積分數隨壓強變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．現將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖所示．
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示NO₂濃度隨時間變化的曲線是；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是．
（2）①前10min內用NO₂表示的化學反應速率v（NO₂）=mol?L^-1?min^-1．
②反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）在b點的平衡常數K（b）=．
③反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）在d點的平衡常數K（d）與b點的平衡常數K（b）的關系：K（d）K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）①據圖分析，在25min時采取的措施是（填序號）．
A．加入催化劑         B．縮小容器體積
C．加入一定量的NO₂   D．加入一定量的N₂O₄
②若在35min時，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1L，氣體的顏色變化過程是．

下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請用相應的化學用語或符號回答下列問題：

（1）上圖（1）是表示第三周期8種元素單質的熔點（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表的是晶體（填晶體的類型）．
（2）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）直角坐標圖（2），序列“5”的氫化物的名稱是，序列“2”的氫化物的結構式為．
（3）e元素與f元素相比，電負性f大于e，下列表述中能證明這一事實的是（填選項序號）
A．常溫下f單質的顏色比e單質的顏色深
B．f單質與e的氫化物劇烈反應，產生e的單質
C．f與e形成的化合物中e元素呈正價態
D．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目
（4）科學家證實，氯化鋁屬于共價化合物，分子式為Al₂Cl₆，且每種元素均滿足8電子的結構，請寫出你認為正確的Al₂Cl₆結構是．
（5）疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視，由疊氮化鈉（Sodium azida）NaN₃熱分解可得光譜純N₂：2NaN₃（s）→2Na（l）+3N₂（g），有關說法正確的是（選填序號）
A．鈉晶胞結構如右圖，鈉晶胞中每個鈉原子的配位數為6    
B．鈉晶胞結構如右圖，晶胞中分攤2個鈉原子
C．氮的電負性大于氧      
D．Na⁺的半徑小于N^3-的半徑．