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Ⅰ、CO和H₂的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH₄）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應制得合成氣．
（1）已知某反應的平衡常數表達式為：K=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

，它所對應的化學方程式為：______．
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH₄和H₂O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發生反應，并達到平衡狀態，測得溫度、壓強、投料比X〔

n(CH4)

n(H2O)

）對該反應的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X₂______X₁（填“=”“＞”或“＜”下同）
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：P₂______P₁
（3）以CH₄、O₂為原料可設計成燃料電池：
①設裝置中盛有150.0mL1.0mol/LKOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為4.48L，放電過程中轉移電子的物質的量為______．
②以H₂SO₄溶液代替KOH溶液為電解質溶液，則燃料電池的負極反應式為：______．
Ⅱ、（1）有一種用CO₂生產甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-akJ?mol^-1；
CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=-bkJ?mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-ckJ?mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-dkJ?mol^-1，
則表示CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：______．
（2）已知某溫度下Mg（OH）₂的Ksp=6.4xl0^-12，當溶液中c（Mg²⁺）≤1.0×10^-5mol?L^-1可視為沉淀完全，則應保持溶液中c（OH^-）≥______mol?L^-1．

A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次增大的短周期元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內質子數之和是A與E核內質子數之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價氧化物對應水化物之間可相互發生反應，請回答下列問題
（1）E、G兩種元素的符號：E、G；F在元素周期表中的位置是．
（2）Zn與稀硫酸反應需加入少量硫酸銅溶液反應速率會大大加快，其原理是．
（3）E在D₂中燃燒生成化合物X中陰陽離子個數比為；X中的陰離子電子式為．
（4）能夠說明可逆反應2CD₂（g）C₂D₄（g）達到平衡狀態的標志是；
①單位時間消耗2mol CD₂的同時，生成1mol C₂D₄
②恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變
③CD₂和C₂D₄的濃度之比為2：1
④混合氣體的顏色不變
⑤單位時間消耗4mol CD₂的同時，消耗2mol C₂D₄
（5）向含E的最高價氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入標況下BD₂氣體11.2L，其化學反應方程式為．

A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次增大的短周期元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內質子數之和是A與E核內質子數之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價氧化物對應水化物之間可相互發生反應，請回答下列問題
（1）E、G兩種元素的符號：E______、G______；F在元素周期表中的位置是______．
（2）Zn與稀硫酸反應需加入少量硫酸銅溶液反應速率會大大加快，其原理是______．
（3）E在D₂中燃燒生成化合物X中陰陽離子個數比為______；X中的陰離子電子式為______．
（4）能夠說明可逆反應2CD₂（g）

C₂D₄（g）達到平衡狀態的標志是______；
①單位時間消耗2mol CD₂的同時，生成1mol C₂D₄
②恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變
③CD₂和C₂D₄的濃度之比為2：1
④混合氣體的顏色不變
⑤單位時間消耗4mol CD₂的同時，消耗2mol C₂D₄
（5）向含E的最高價氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入標況下BD₂氣體11.2L，其化學反應方程式為______．