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將固體MnC₂O₄·2H₂O放在一個可以稱出質量的容器里加熱，固體質量隨溫度變化

的關系如圖所示(相對原子質量：H 1.0,  C 12.0,  O 16.0,  Mn 55.0 )：

縱坐標是固體的相對質量。

說出在下列五個溫度區間各發生什么變化，并簡述理由：

0～50℃；50～100℃；100～214℃；214～280℃；280～943℃

（13分）（1）配平氧化還原反應方程式：平衡時
＿＿ C₂O₄^2-+＿＿MnO₄^-+＿＿H⁺＝  ＿＿CO₂+＿＿Mn²⁺+＿＿H₂O
(2）稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。
（附相對原子質量：H--1  C--12   S--28   O--16  K--39 ）    
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/L NaOH溶液至20mL時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液被中和的H^＋的物質的量為         mol。
②第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高錳酸鉀溶液至 16mL 時反應完全，此時溶液顏色由      變為      。該溶液中還原劑的物質的量為      mol。
③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質量分數為         。

(10分) 將固體MnC₂O₄?2H₂O放在一個可以稱出質量的容器里加熱，固體質量隨溫度變化的關系如圖所示(相對原子質量：H 1.0,  C 12.0,  O 16.0,  Mn 55.0 )：

縱坐標是固體的相對質量。

說出在下列五個溫度區間各發生什么變化，并簡述理由：

0～50℃；50～100℃；100～214℃；214～280℃；280～943℃