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②.用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol?L-1?s-1 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

反應aA（g）+bB（g）

催化劑

cC（g）（△H＜0）在等容條件下進行．改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖1所示：回答問題：
（1）反應的化學方程式中，a：b：c為

1：3：2

；
（2）A的平均反應速率V_Ⅰ（A）、V_Ⅱ（A）、V_Ⅲ（A）從大到小排列次序為

v_Ⅰ（A）＞v_Ⅱ（A）＞v_Ⅲ（A）

；
（3）B的平衡轉化率α_Ⅰ（B）、α_Ⅱ（B）、α_Ⅲ（B）中最小的是

α_Ⅲ（B）

，其值是

19.4%

；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是

向正反應方向

，采取的措施是

從反應體系中移出產物C

；
（5）比較第Ⅱ階段反應溫度（T₂）和第Ⅲ階段反應溫度（T₃）的高低：T₂

＞

T₃（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是

此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，平衡的移動只能減弱改變，不能抵消改變

；
（6）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖2中用曲線表示第IV階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢如圖2（曲線上必須標出A、B、C）．

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反應(△H＜0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：

⑴反應的化學方程中a∶b∶c為　；

⑵Ａ的平均反應速率v_Ⅰ(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)從大到小排列次序為；

⑶Ｂ的平衡轉化率α_Ⅰ(B)、α_Ⅱ(B)、α_Ⅲ(B)中最小的是，其值是；

⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是，采取的措施是；

⑸比較第Ⅱ階段反應溫度（Ｔ_２）和第Ⅲ階段反應溫度（Ｔ_３）的高低；Ｔ_２Ｔ_３（填“＜”“＞”“＝”）判斷的理由是。

⑹達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C）。

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反應① Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H₁= akJmol^-1

反應② CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H₂= bkJmol^-1

測得在不同溫度下，在密閉容器中進行的反應①的平衡常數K值隨溫度的變化如下：

（1）反應①的化學平衡常數表達式為，a 0（填“>”、“<”或“=”）。在500℃2L 密閉容器中進行反應①，Fe 和 CO₂的起始物質的量均為4mol，10min后達到平衡狀態，平衡時CO₂的轉化率為，用CO表示的化學反應速率為。

（2）700℃反應①到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有（填序號）。

A．縮小反應器體積 B．通入CO₂C．升高溫度到900℃ D．使用合適的催化劑

（3）下列圖像符合反應①的是（填序號）（圖中v是速率、為混合物中CO的含量，T為溫度）。

（4）由反應①和②可求得反應2Fe(s)+O₂(g)===2FeO(s) △H₃中的△H₃= （用含a、b的代數式表示）。

（5）如下圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結示意圖，則a處通入的是

（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發生的電極反應是：

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（5分）反應混合物A、B、C的物質的量濃度與時間t(s)關系如表所示。
該反應方程式為。
用A濃度變化表示200～800 s內反應的平均反應速率為 mol/L·min。

t	200	400	800
A	1.45	1.28	1.00
B	0.38	0.72	1.28
C	0.095	0.18	0.32

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（14分）反應① Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H₁=" a" kJmol^-1反應② CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H₂=" b" kJmol^-1測得在不同溫度下，在密閉容器中進行的反應①的平衡常數K值隨溫度的變化如下：

(1)反應①的化學平衡常數表達式為，a 0（填“>”、“<”或“=”）。在 500℃2L 密閉容器中進行反應①，Fe 和 CO₂的起始物質的量均為4mol，10min后達到平衡狀態，平衡時CO₂的轉化率為，用CO表示的化學反應速率為。
(2)700℃反應①到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有__________（填序號）。