8．用3g鐵屑與適量1mol/L稀硫酸反應制取H2氣體.若要增大反應速率.可采取的措施是: ① 再加入適量1mol/L硫酸 ② 改用3mol/L硫酸 ③ 改用3g鐵粉 ④ 適當升高溫度 ⑤ 加幾滴CuSO4溶液 ⑥ 用98%濃硫酸代替1mol/L稀硫酸A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤⑥ 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

用3 g鐵屑與適量1 mol/L稀硫酸反應制取H₂氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是：
①再加入適量1 mol/L硫酸
②改用3 mol/L硫酸
③改用3 g鐵粉
④適當升高溫度
⑤加幾滴CuSO₄溶液
⑥用濃硫酸代替1 mol/L稀硫酸

A.
①②④⑤
B.
②③④⑤
C.
①③④⑤
D.
②③④⑤⑥

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硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，某課外興趣小組在實驗室用廢鐵屑與稀硫酸在加熱條件下制取FeSO₄?X H₂O，并測定該晶體中結晶水含量．請回答下列問題：
（1）鐵屑表面少量的鐵銹（主要成分為Fe₂O₃?a H₂O ）對制取硫酸亞鐵有無影響

無

（填“有”或“無”．其原因是

生成的少量Fe³⁺與鐵屑反應轉化為Fe²⁺；

，該步實驗的關鍵是保證

鐵屑

過量（填“硫酸”或“鐵屑”）；
（2）FeSO₄在不同溫度下溶解度如下表所示：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g/100g水	18.5	20.8	26.3	32.8	40.1	48.4	52.4	50.9	43.7

由于鐵屑中含有C、Si等雜質，為了使FeSO₄ 溶液的濃度增大，便于反應后分離溶液和殘渣．該小組實驗時采取了水浴加熱和趁熱過濾的方法，這樣做的主要目的是為了防止

硫酸亞鐵晶體析出

．你認為實驗時的水浴溫度最好控制在

℃左右．從濾液中獲得FeSO₄?xH₂O，下列操作中不需要的是

；
（A）冷卻（B）蒸發
（C）結晶（D）洗滌（E）過濾
（3）以下是測定FeSO₄?xH₂O中結晶水含量的實驗流程．（稱量儀器為電子天平）

①其加熱裝置正確的是

②重復操作II、III、IV，直到連續兩次稱量結果相差不超過

0.001

g；
③操作III必須要在

干燥器

中（填儀器名稱）進行．
（4）以下結晶水含量測定操作正確的是

；
A、加熱時，晶體濺出坩堝，再加些FeSO₄?xH₂O
B、加熱時，先用小火，后用大火加熱至最后
C、加熱時，不斷用玻璃棒攪拌
D、恒重操作是指加熱、冷卻、稱量這一過程重復兩次
（5）實驗中出現下列情況時，將對X值有何影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：灼燒時有黑色固體出現

偏大

；在冷卻過程中，無水硫酸亞鐵又吸收了空氣中的水蒸氣

偏小

．

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Fe（NO₃）₃?9H₂O易溶于水，微溶于硝酸，用作催化劑和媒染劑．工業上用細鐵屑與硝酸反應制備，主要流程如圖1所示：

（1）鐵屑與硝酸反應時溫度控制在40～50℃，不宜過高的原因是

硝酸易揮發、易分解，溫度高會加快硝酸的揮發和分解

．
（2）制備過程中需控制加入鐵屑的量，當觀察到

反應器中產生氣泡的速率明顯變慢

的現象時應停止加入鐵屑．
（3）上述流程圖中“加熱”操作的主要目的是

逐出溶液中溶解的氮氧化物氣體

．
（4）制得的Fe（NO₃）₃?9H₂O用20%HNO₃洗滌的目的是

洗滌除去晶體表面附著的雜質，用20%HNO₃洗滌可降低洗滌過程中晶體的損耗

．
（5）某興趣小組在實驗室用圖2裝置制取Fe（NO₃）₃（固定所用儀器和加熱裝置未畫出）．
①該實驗中對圓底燒瓶加熱的最佳方式用

水浴

加熱．
②裝置中圓底燒瓶上方長導管的作用是

導氣兼冷凝回流

．
③請在圖中虛線框中畫出尾氣吸收裝置（提示：堿液可快速、充分吸收產生的氮氧化物氣體）．

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鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，請回答下列問題：

（1）Fe(NO₃)₃·9H₂O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化劑和媒染劑，工業上用細鐵屑與稀硝酸反應制備，主要流程如下：

①Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）_________________________；

②耐腐反應器中可以觀察到如下的現象：鐵屑__________，溶液顏色變為__________，有______色氣體產生；制備過程中需控制加入鐵屑的量，當觀察到_______________的現象時應停止加入鐵屑；

③制得的Fe(NO₃)₃·9H₂O用20% HNO₃洗滌，其原因是_________________________。

④若在實驗中進行蒸發濃縮、降溫結晶的操作，除帶鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗外，還需要的主要儀器有___________。

（2）某興趣小組在實驗室用細鐵屑和稀硝酸制備Fe(NO₃)₃，裝置如右圖所示（固定所用儀器和加熱裝置未畫出）。

①該實驗中對圓底燒瓶加熱的最佳方式用__________加熱；

②裝置中圓底燒瓶上方長導管的作用是_________________；

③請在圖中虛線框內畫出防止倒吸的尾氣吸收裝置。（提示：堿液可快速、充分吸收產生的氮的氧化物氣體）

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鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，請回答下列問題：
（1）Fe(NO₃)₃·9H₂O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化劑和媒染劑，工業上用細鐵屑與稀硝酸反應制備，主要流程如下：

①Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）_________________________；
②耐腐反應器中可以觀察到如下的現象：鐵屑__________，溶液顏色變為__________，有______色氣體產生；制備過程中需控制加入鐵屑的量，當觀察到_______________的現象時應停止加入鐵屑；
③制得的Fe(NO₃)₃·9H₂O用20% HNO₃洗滌，其原因是_________________________。
④若在實驗中進行蒸發濃縮、降溫結晶的操作，除帶鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗外，還需要的主要儀器有___________。
（2）某興趣小組在實驗室用細鐵屑和稀硝酸制備Fe(NO₃)₃，裝置如右圖所示（固定所用儀器和加熱裝置未畫出）。

①該實驗中對圓底燒瓶加熱的最佳方式用__________加熱；
②裝置中圓底燒瓶上方長導管的作用是_________________；
③請在圖中虛線框內畫出防止倒吸的尾氣吸收裝置。（提示：堿液可快速、充分吸收產生的氮的氧化物氣體）