某同學家里有某品牌的醋酸溶液.其標簽如右圖所示. 原料與輔料:水.大米【查看更多】

（2013?榮成市模擬）漂白粉是家庭里常用的一種漂白劑，它的主要成分為次氯酸鈣[化學式為Ca（ClO）₂]和氯化鈣，既可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中的有效成分是[Ca（ClO）₂]，漂白粉的漂白原理是Ca（ClO）₂在空氣中發生反應：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；生成的HClO具有漂白性，它能使品紅溶液褪色．漂白粉長時間放置易變質，變質后就沒有漂白作用，請你根據上述回答下列問題：
（1）HClO是一種弱酸，在常溫下分解，反應為2HClO=2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH

減小

（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率．寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式

Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO

．
（3）小明同學家里有一包長時間放置的漂白粉，他想知道該漂白粉是否變質，于是進行了下列實驗探究．
[提出問題]長時間放置的漂白粉是否變質？
[進行猜想]
猜想1：該漂白粉未變質，固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂，而無CaCO₃；
猜想2：該漂白粉部分變質，固體成分為

CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃

；
猜想3：該漂白粉全部變質，固體成分為CaCl₂、CaCO₃．
[實驗探究]請你設計實驗方案，驗證上面的猜想．
限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管等．

實驗操作	可能觀察到的實驗現象	結論
①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，把導管插入另一試管里的石灰水中；②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液． ①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，把導管插入另一試管里的石灰水中；②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液．	①無氣體產生，石灰水不變渾濁；②品紅溶液褪色． ①無氣體產生，石灰水不變渾濁；②品紅溶液褪色．	固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂而無CaCO₃ 固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂而無CaCO₃ 猜想1成立
①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，把導管插入另一試管里的石灰水中；②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液． ①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，把導管插入另一試管里的石灰水中；②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液．	①有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁；②品紅溶液褪色． ①有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁；②品紅溶液褪色．	固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃ 固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃ 猜想2成立
①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，把導管插入另一試管里的石灰水中；②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液． ①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，把導管插入另一試管里的石灰水中；②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液．	①有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁；②品紅溶液不褪色． ①有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁；②品紅溶液不褪色．	固體成分為CaCl₂、CaCO₃ 固體成分為CaCl₂、CaCO₃ 猜想3成立

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軍軍同學家里有一塊銅片，表面附有部分銅綠．
（一）銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和

共同作用的結果．
（二）為探究鋁、鐵、銅的活動性順序，某同學設計了一組實驗：①鋁片浸入稀硫酸中；
②銅片浸入稀硫酸中；③鋁片浸入硫酸亞鐵溶液中．這組實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請補充一個實驗來達到目的（寫出實驗步驟、現象）．
步驟及現象

（2分）．
（三）他想用加熱的方法除去銅綠，加熱時卻發現銅片表面全部變黑．他與亮亮同學一起進行以下探究．
I 探究黑色物質的成分：
【查閱資料】①銅綠受熱分解會生成黑色的氧化銅 ②酒精在不完全燃燒時會生成炭黑 ③炭黑與稀硫酸不反應
【猜想】該黑色物質可能是CuO，也可能是CuO和

的混合物．
【設計與實驗】

實驗步驟	實驗現象	結論和化學方程式
軍軍剪下一片變黑的銅片，放入盛有足量稀硫酸的試管中，微熱	銅片表面黑色固體消失，露出紅色的銅，溶液變色．	此黑色固體是CuO 該反應的化學方程式為

Ⅱ．設計實驗除去氧化銅
（1）軍軍說，我設計的上述實驗方案，也可用于除去CuO．
（2）亮亮說，我用如圖裝置進行實驗除去CuO，該反應的化學方程式為

．
（3）你認為

（填“軍軍”或“亮亮”）方案更好，理由是（寫兩點）

、

．

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軍軍同學家里有一塊銅片，表面附有部分銅綠．
（一）銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和______共同作用的結果．
（二）為探究鋁、鐵、銅的活動性順序，某同學設計了一組實驗：①鋁片浸入稀硫酸中；
②銅片浸入稀硫酸中；③鋁片浸入硫酸亞鐵溶液中．這組實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請補充一個實驗來達到目的（寫出實驗步驟、現象）．
步驟及現象______（2分）．
（三）他想用加熱的方法除去銅綠，加熱時卻發現銅片表面全部變黑．他與亮亮同學一起進行以下探究．
I 探究黑色物質的成分：
【查閱資料】①銅綠受熱分解會生成黑色的氧化銅 ②酒精在不完全燃燒時會生成炭黑 ③炭黑與稀硫酸不反應
【猜想】該黑色物質可能是CuO，也可能是CuO和______的混合物．
【設計與實驗】

實驗步驟	實驗現象	結論和化學方程式
軍軍剪下一片變黑的銅片，放入盛有足量稀硫酸的試管中，微熱	銅片表面黑色固體消失，露出紅色的銅，溶液變______色．	此黑色固體是CuO 該反應的化學方程式為 ______

Ⅱ．設計實驗除去氧化銅
（1）軍軍說，我設計的上述實驗方案，也可用于除去CuO．
（2）亮亮說，我用如圖裝置進行實驗除去CuO，該反應的化學方程式為______ Cu+H₂O

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漂白粉是家庭里常用的一種漂白劑，它的主要成分為次氯酸鈣[化學式為Ca（ClO）₂]和氯化鈣，既可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中的有效成分是[Ca（ClO）₂]，漂白粉的漂白原理是Ca（ClO）₂在空氣中發生反應：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；生成的HClO具有漂白性，它能使品紅溶液褪色．漂白粉長時間放置易變質，變質后就沒有漂白作用，請你根據上述回答下列問題：
（1）HClO是一種弱酸，在常溫下分解，反應為2HClO=2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH    （填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率．寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式    ．
（3）小明同學家里有一包長時間放置的漂白粉，他想知道該漂白粉是否變質，于是進行了下列實驗探究．
[提出問題]長時間放置的漂白粉是否變質？
[進行猜想]
猜想1：該漂白粉未變質，固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂，而無CaCO₃；
猜想2：該漂白粉部分變質，固體成分為    ；
猜想3：該漂白粉全部變質，固體成分為CaCl₂、CaCO₃．
[實驗探究]請你設計實驗方案，驗證上面的猜想．
限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管等．

實驗操作	可能觀察到的實驗現象	結論
		猜想1成立
		猜想2成立
		猜想3成立

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軍軍同學家里有一塊銅片，表面附有部分銅綠．
（一）銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和共同作用的結果．
（二）為探究鋁、鐵、銅的活動性順序，某同學設計了一組實驗：①鋁片浸入稀硫酸中；
②銅片浸入稀硫酸中；③鋁片浸入硫酸亞鐵溶液中．這組實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請補充一個實驗來達到目的（寫出實驗步驟、現象）．
步驟及現象．
（三）他想用加熱的方法除去銅綠，加熱時卻發現銅片表面全部變黑．他與亮亮同學一起進行以下探究．
I　探究黑色物質的成分：
【查閱資料】①銅綠受熱分解會生成黑色的氧化銅�、诰凭诓煌耆紵龝r會生成炭黑　　 ③炭黑與稀硫酸不反應
【猜想】該黑色物質可能是CuO，也可能是CuO和的混合物．
【設計與實驗】
實驗步驟實驗現象結論和化學方程式
軍軍剪下一片變黑的銅片，放入盛有足量稀硫酸的試管中，微熱銅片表面黑色固體消失，露出紅色的銅，溶液變色．此黑色固體是CuO
該反應的化學方程式為

Ⅱ．設計實驗除去氧化銅
（1）軍軍說，我設計的上述實驗方案，也可用于除去CuO．
（2）亮亮說，我用如圖裝置進行實驗除去CuO，該反應的化學方程式為．
（3）你認為（填“軍軍”或“亮亮”）方案更好，理由是（寫兩點）、__．

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一、選擇題（共30分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

D

C

A

C

A

B

D

C

A

C

D

B

二填空題（共20分）

16、（3分）（1）2O₂ （2）Fe₂SO₄ （3） 3NO₃^-

（2）a B 、 D b b

（3） a濃硫酸、 b b 、 b

18 、（4分）

高溫

Ti + 2C + 2Cl₂ == TiCl₄ +2CO

加熱

Mg + TiCl₄ == Ti + 2MgCl₂

19、（4分）（1）A （2） 0―t₁ 、 t₁ （3） 60

三、簡答題（本大題2小題，共15分）（化學方程式2分，其它1分）

20 （6分）

點燃

（1） 4P + 5O₂ ===== 2P₂O₅

（2）Fe + CuSO₄ ===== Fe SO₄ + Cu

通電

（3） 2H₂O ====== 2H₂↑ + O₂↑

21（9分）（1）CaCO₃ CaO CO₂

（2）CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

（3）NaOH NaCO₃ 、或NaOH Ca（OH）₂ 、或NaOH

四、實驗題（本大題2小題，共23分）（化學方程式2分，其它1分）

22 （10分）（1）鐵架臺、試管（2） Ⅱ

加熱

（3） 3CO + Fe₂O₃ ===== 2Fe + 3CO₂

CO₂+ Ca（OH）₂ ===== CaCO₃↓ + H₂O 、澄清的石灰水變渾濁

（4）沒有進行尾氣處理收集或點燃

23（13分）（1）NaOH + CuSO₄ ==== Cu（OH）₂↓ + Na₂SO₄

（3）實驗過程：①取氫氧化鈉溶液。②加入澄清的石灰水

實驗現象：澄清的石灰水變渾濁

結論： ①有CO₃^-存在、②氫氧化鈉溶液已變質

① NaOH + CO₂ === Na₂CO₃ + H₂O

② Ca（OH）₂ + Na₂CO₃ ==== CaCO₃↓ + 2NaOH

③ 因為變質后的物質也參加化學反應

五、（本大題2小題，共12分）

24（6分）（1）三，（2） 5 ：1 （3）120：7

25（6分）解:設100克的醋酸溶液中含醋酸的質量為X

2CH₃COOH + Na₂CO₃==2CH₃COONa + CO₂↑+H₂O

120 44

X 150-148.9

X=3.0

所以,該醋酸溶液的中醋酸的質量分數為3.0％,包裝中醋酸的含量與事實不符.

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