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（2008?南通一模）石油化工專家閔恩澤院士獲2007年度國家最高科學技術獎，他是石油化工技術自主創新的先行者和綠色化學的開拓者，他研制的多種石油煉制催化劑極大地降低了我國石油化工產品的成本．
（1）使用催化劑進行石油裂化及裂解獲得的主要產品是

輕質油和氣態烯烴（或碳原子數較少的烴）

輕質油和氣態烯烴（或碳原子數較少的烴）

．
（2）“綠色化學工藝”的理想狀態是反應物中原子利用率為100%．工業上，通過綠色化學工藝用CO、CH₃OH和一種不飽和脂肪鏈烴合成CH₂=C（CH₃）COOCH₃，該不飽和脂肪鏈烴的分子式為

C₃H₄

C₃H₄

．
（3）如圖表示某石油煉制反應進行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化示意圖．試在答題紙對應的圖象中用虛線表示在反應中使用催化劑后能量的變化情況．

（4）科研人員在實驗室中按下列流程在催化反應器中裝載不同的催化劑，探究不同催化劑對石油裂解反應的催化性能．

①該探究實驗的條件控制非常重要，檢測裝置中選擇的檢測試劑及必須注意的問題是

試劑為溴水或高錳酸鉀溶液，其濃度、體積在每次實驗中均相等

試劑為溴水或高錳酸鉀溶液，其濃度、體積在每次實驗中均相等

．
②從安全的角度考慮，本實驗尾氣處理的方法是

將剩余氣態有機物點燃

將剩余氣態有機物點燃

．

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為探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發生的反應，某化學興趣小組設計了如右圖所示的實驗裝置．試填空．
（1）請你預測C1₂、SO₂同時通入H₂O中恰好發生反應后的產物（填寫離子）

H⁺、Cl^-、SO₄^2-

H⁺、Cl^-、SO₄^2-

．
設計簡單的實驗驗證其中一種陰離子的存在

取反應后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO₄^2-存在（或取反應后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加足量硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明有Cl^-存在）．

取反應后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO₄^2-存在（或取反應后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加足量硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明有Cl^-存在）．

（2）化學興趣小組的同學為制取Cl ₂，SO ₂氣體，現采用Na₂SO₃與70%的濃硫酸為原料制取SO₂，采用MnO₂和濃鹽酸為原料制取C1₂．在此實驗中，E儀器的作用是

防倒吸

防倒吸

；發生裝置B應選擇以下三種裝置中的

①

①

（填序號）．

（3）上述整套裝置有一處不合理，應在

B、C

B、C

裝置之間（填代號）連接一裝置，請在答題紙的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑

．
（4）下列試劑中的一種就可以驗證通入C裝置中氣體是Cl₂過量還是SO₂過量，該試劑是

④

④

，實驗現象及結論為

品紅褪色，加熱不復原，說明氯氣過量；品紅褪色，加熱又復原，說明二氧化硫過量

品紅褪色，加熱不復原，說明氯氣過量；品紅褪色，加熱又復原，說明二氧化硫過量

．①氯化鋇溶液  ②硝酸銀溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液   ⑤液體四氯化碳．

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（1）環境專家認為可以用鋁將水中的NO₃^- 轉化為N₂，從而清除污染．該反應中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^-、Al（OH）₃、NO₃^-、N₂，請將各粒子分別填入以下空格（請將整個方程式配平后寫在答題紙上）．
NO₃^-+

10Al

10Al

+

18H₂O

18H₂O

→

10Al（OH）₃

10Al（OH）₃

+

3N₂

3N₂

+

6OH^-

6OH^-

 該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為

5：3

5：3

．
（2）若4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-a KJ/mol   
Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-c KJ/mol     
寫出Al與氧化鐵發生鋁熱反應的熱化學方程式：

2Al（s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-（

1

2

a-b-

3

2

c）KJ/mol

2Al（s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-（

1

2

a-b-

3

2

c）KJ/mol

．
（3）將一定質量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的鹽酸滴定，可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關系如圖：則反應過程中產生氫氣的總體積為

2.016

2.016

L（標準狀況）．

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已知NaHCO₃低溫時溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經過濾、洗滌、焙燒得純堿．此過程可以表示為：
①NaCl （飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl（此反應是放熱反應）
②2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
現某化學小組根據上述原理在實驗室中模擬制堿過程，下圖C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達到了飽和．
（1）制CO₂時為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖A方框內應選用以下

C

C

裝置．簡述該裝置隨關隨停的理由

關閉彈簧夾后反應生成的氣體上部壓強增大，到達一定程度后可把反
應液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應

關閉彈簧夾后反應生成的氣體上部壓強增大，到達一定程度后可把反
應液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應

．

（2）為使實驗能夠進行，在B、D方框內補上所需裝置，并指明所用試劑（將裝置圖畫在答題紙上）
（3）完成第（2）步，該小組檢驗氣密性合格后進行實驗，發現析出的晶體非常少，在老師的指導下，他們對某個裝置進行了改進，達到了實驗目的．你認為他們的改進方法是

將C裝置浸泡在一個盛有冰水混合物的水槽里（大燒杯）

將C裝置浸泡在一個盛有冰水混合物的水槽里（大燒杯）

．
（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO₃晶體的質量為5.46g，假設第二步分解時沒有損失，則Na₂CO₃的產率為

65%

65%

．

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單質X、Y與化合物甲、乙有如圖1所示的轉化關系（必要的反應條件未標出），回答下列問題：
（1）若該反應用于工業上制取粗硅，寫出化學方程式

 

（2）若X、Y為日常生活中常見的兩種金屬，且甲為紅棕色粉末，相應的化學方程式為

 

．乙分別溶解于適量的鹽酸和NaOH溶液中，將所得兩種溶液加熱蒸干并灼燒，最終所得固體的化學式分別是

 

、

 

．
（3）若X、乙焰色反應均呈黃色，甲是一種常見的無色無味的液體，則乙物質中所含的化學鍵類型有

 

．
（4）若X是黃綠色氣體，甲、乙兩種氣體相遇會產生白煙．甲與X反應的化學方程式為

 

．
（5）若該反應為Cu+2H₂O=Cu（OH）₂+H₂↑，請在答題紙中將圖2補畫完整，構成閉合回路，使該裝置能夠發生該置換反應．你所畫出的裝置中實現的主要能量轉化形式為

 

，轉化為

 

．

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一 二、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

A

D

B

B

A

D

D

題號

9

10

11

12

13

14

答案

D

BD

CD

C

AD

AC

15.（1）防止暴沸   冷凝回流

（2）3.2

（3）溫度過高發生副反應。

（4）除去產物中的丁醇。(每空2分)

16.（1）SO₂ （1分）        （1分）    （2）第四周期第Ⅷ族（2分）

（3）2Al+Fe₂O₃ Al₂O₃+2Fe  （2分）   0.1 mol （1分） 

（4）  ③（1分）

（5） 3Fe^2＋＋NO₃^－ ＋4H^＋ = 3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O（2分）

（6） Fe₂O₃＋3KNO₃＋4KOH 2K₂FeO₄＋3KNO₂＋2H₂O（2分）

17．（共8分）

（1）0.075mol/L?min（1分）  

（2）放熱， CO(g)+2H₂(g) → CH₃OH(g) +91KJ， 不能（各1分，共3分）

（3）K = ，減小；（各1分，共2分）           （4）c（2分）

18．

（1）反應速率突然減小（或鐵片表面生成的氣泡突然減少）（2分）  

（2）過濾（1分）

（3）b、d（2分），Fe和Cu（1分）

（4）抑制Fe^2＋、NH₄^＋水解（2分）       

（5）避免加熱過程中晶體受熱分解（或被氧化）（2分）

19．（每空2分）

（1）     氧化還原反應        （2）

（3）C₁₀H₁₂O₄

（4）

20．（每空2分，共10分）

（1）2.8×10⁵  ；18 

（2）86.96%

（3） ；138

21．A（1）●：AlF₆^－   ○：Na^＋        AlF₆^－        電解煉鋁的助熔劑（各1分）

 (2)．H₂O₂分子間存在氫鍵（1分），與水分子可形成氫鍵（1分）。

 (3)3ｄ¹⁰4ｓ¹（1分）　　  Cｒ（1分）　  共價鍵、配位鍵（2分）　　　

降低Cu(NH₃)₄SO₄?H₂O的溶解度（2分）

B．（1） Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑；CuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O （各2分）

（2） ①   （1分）     

（3） ③   （1分）        

（4） ①③ （2分）

（5） ②④①   （2分）        

（6）二；（1+3分）