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一定條件下發生反應：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。工業上依此用CO生產燃料甲醇。

（1）甲圖是反應時CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用H₂濃度變化表示平均反應速率v(CO)＝__________________。

（2）乙圖表示該反應進行過程中能量的變化。曲線b下的反應條件為                    。該反應的焓變是________(填“ΔH<0”或“ΔH>0”)，寫出反應的熱化學方程式：____________________________________；選擇適宜的催化劑__________(填“能”或“不能”)改變該反應的反應熱。

（3）該反應平衡常數K的表達式為_____________________________________________，

溫度升高，平衡常數K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

（4）恒容條件下，下列措施中能使增大的有____________。

a．降低溫度

b．充入He氣

c．再充入1 mol CO和2 mol H₂

d．使用催化劑

一定條件下發生反應：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。工業上依此用CO生產燃料甲醇。
  
（1）甲圖是反應時CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用H₂濃度變化表示平均反應速率v(CO)＝__________________。
（2）乙圖表示該反應進行過程中能量的變化。曲線b下的反應條件為                   。該反應的焓變是________(填“ΔH<0”或“ΔH>0”)，寫出反應的熱化學方程式：____________________________________；選擇適宜的催化劑__________(填“能”或“不能”)改變該反應的反應熱。
（3）該反應平衡常數K的表達式為_____________________________________________，
溫度升高，平衡常數K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
（4）恒容條件下，下列措施中能使增大的有____________。
a．降低溫度
b．充入He氣
c．再充入1 mol CO和2 mol H₂
d．使用催化劑

“低碳循環”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H₂為主的合成氣，合成氣有廣泛應用。試回答下列問題：

（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：

FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g) ΔH ＞0

已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263。

①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

②1100℃時測得高爐中，c(CO₂)=0.025mol·L^-1，c(CO)=0.1 mol·L^-1，則在這種情況下，該反應向_______進行（填“左”或“右”），判斷依據是     

                                                            。

（2）一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）。

已知：2CO(g) + O₂(g)＝2CO₂(g)   ΔH ＝–566 kJ·mol^―1

2H₂O(g) ＝2H₂(g) + O₂(g)   ΔH ＝+484 kJ·mol^―1

CH₃OH(g) + 1/2O₂(g)＝CO₂(g) + 2H₂(g)   ΔH ＝–192.9 kJ·mol^―1

      請寫出CO與H₂在一定條件下反應生成CH₃OH(g)的熱化學方程式

                                                                。

（3）目前工業上也可用CO₂來生產燃料甲醇，有關反應為：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH ＝-49.0 kJ·mol^-1，現向體積為1 L的密閉 容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反應過程中測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝_______         _；

②反應達到平衡后，下列措施能使增大的是______（填符號）。

A．升高溫度                 B．再充入H₂         C．再充入CO₂

D．將H₂O(g)從體系中分離         E．充入He(g)

“低碳循環”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H₂為主的合成氣，合成氣有廣泛應用。試回答下列問題：

（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：

FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g) ΔH ＞0

已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263。

①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

②1100℃時測得高爐中，c(CO₂)=0.025mol·L^-1，c(CO)=0.1 mol·L^-1，則在這種情況下，該反應向_______進行（填“左”或“右”），判斷依據是     

                                                           。

（2）一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）。

已知：2CO(g) + O₂(g)＝2CO₂(g)   ΔH ＝–566 kJ·mol^―1

2H₂O(g) ＝2H₂(g) + O₂(g)   ΔH ＝+484 kJ·mol^―1

CH₃OH(g) + 1/2O₂(g)＝CO₂(g) + 2H₂(g)  ΔH ＝–192.9 kJ·mol^―1

      請寫出CO與H₂在一定條件下反應生成CH₃OH(g)的熱化學方程式

                                                               。

（3）目前工業上也可用CO₂來生產燃料甲醇，有關反應為：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH ＝-49.0kJ·mol^-1，現向體積為1 L的密閉 容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反應過程中測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝_______         _；

②反應達到平衡后，下列措施能使增大的是______（填符號）。

A．升高溫度                 B．再充入H₂         C．再充入CO₂

D．將H₂O(g)從體系中分離         E．充入He(g)