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工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：

CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。

（1）該反應的平衡常數表達式為：K=                     

（2）圖1是反應時CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO）=            。                                           

（3）適宜的催化劑能       （選填序號）。

a.改變反應的熱效應    b.降低生產能耗    c.加快反應速率 

d.提高反應物的轉化率

（4）在2 L密閉容器中發生反應 CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g) 若T℃時，加入2mol CH₃OH，反應達平衡后，生成CO 1 mol，此時向容器中同時加入2 mol的CH₃OH和4mol的H₂混合氣體（保持溫度不變），則平衡將        （填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動，達到新平衡后平衡常數K的值為         

（5）恒容條件下，下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO)增大的有      （選填序號）。

a. 升高溫度   b. 使用催化劑    c.再充入2mol H₂  d.再充入1mol CO

（6）甲醇可與氧氣構成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負極反應式___________________

（16分）工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化。

    請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線    （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于     （填：吸熱．放熱）反應。

（2）下列說法正確的是     

A．起始充入的CO為2mol

B．增加CO濃度，CO的轉化率增大

C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態 

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH₂，再次達到平衡時

n（CH₃OH）/n（CO）會減小

（3）從反應開始到建成平衡， v（H₂）=________；該溫度下CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）的化學平衡常數為_______________ 。若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數____（填“增大”．“減小”或“不變”）。

（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P₁．P₂，且P₁<P₂）。

（5） 有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是

  A．CH₃OH（g）＋H₂O（g）＝CO₂（g）＋3H₂（g）       ΔH＝＋49．0kJ/mol

  B．CH₃OH（g）＋3/2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（g）    ΔH＝－192．9kJ/mol

又知H₂O（l）= H₂O（g）  ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH₃OH（g）完全燃燒生成液態水的熱化學方程式                            。

（16分）工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化。

請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線  （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于  （填：吸熱、放熱）反應。

（2）下列說法正確的是     

A．起始充入的CO為2mol

B．增加CO濃度，CO的轉化率增大

C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態 

D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH₂，再次達到平衡時n(CH₃OH)/n(CO)會減小

（3）從反應開始到建立平衡， v(H₂)=____ ____      ；該溫度下CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的化學平衡常數為______________   。若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數____      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P₁、P₂，且P₁<P₂）。

（5）已知CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol

         又知H₂O(l)= H₂O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH₃OH(g)完全燃燒生成液態水的熱化學方程式                            。

工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：

CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。

（1）該反應的平衡常數表達式為：K=                     

（2）圖1是反應時CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示的平均反應速率v(CO）=           。                                           

（3）適宜的催化劑能      （選填序號）。

a.改變反應的熱效應    b.降低生產能耗   c.加快反應速率 

d.提高反應物的轉化率

（4）在2 L密閉容器中發生反應CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)若T℃時，加入2mol CH₃OH，反應達平衡后，生成CO 1 mol，此時向容器中同時加入2 mol的CH₃OH和4mol的H₂混合氣體（保持溫度不變），則平衡將       （填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動，達到新平衡后平衡常數K的值為        

（5）恒容條件下，下列措施中能使n (CH₃OH)/n(CO)增大的有      （選填序號）。

a. 升高溫度   b. 使用催化劑    c.再充入2mol H₂  d.再充入1mol CO

（6）甲醇可與氧氣構成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負極反應式___________________

（12分）工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)。圖1表示反應進行過程中能量的變化（曲線a未使用催化劑，曲線b使用催化劑），圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化情況。

（1）下列說法正確的是______________

A．反應進行到3min時達到化學平衡狀態

B．是否使用催化劑對反應前后的能量變化沒有影響

C．當反應物消耗量一定時，若反應生成液態甲醇，能量變化值會更大

D．平衡時氫氣的濃度為1mol/L

（2）從反應開始到平衡狀態，用CO濃度變化表示的反應速率為_______________，H₂的轉化率為______________。

（3）當有0.25mol CH₃OH生成時會__________（填吸收或放出）___________kJ的熱量。