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19、特快電熱壺由于快捷方便，被許多家庭、賓館使用．請據圖示回答：
（1）制作材料中屬于金屬或合金的是（選填一種物質編號，下同），屬于有機物的是；
（2）制作手柄的塑料屬于--塑料，（填“熱塑性”或“熱固性”）；
（3）用銅質材料制作電源插頭的插腳是利用銅具有性；
（4）這種水壺具有水沸自動斷電保護功能，即水沸后因氣壓增大使電源開關自動斷電．分子的角度解釋水沸后氣壓增大的原因：．

實驗室常用氯酸鉀與二氧化錳的混合物來制取氧氣，二氧化錳能加快氯酸鉀的分解，現設計實驗證明氧化銅也能加快氯酸鉀的分解，并與二氧化錳的催化效果進行比較（即比較反應的快慢）．用如圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素已忽略，相關數據見下表：

實驗序號	KClO3質量	催化劑	待測數據
①	1.2g	無其他物質
②	1.2g	CuO 0.5g
③	1.2g	MnO2 0.5g

回答下列問題：
（1）上述實驗中的“待測數據”指．
（2）本實驗裝置圖中量氣裝置B由球形干燥管、乳膠管和50mL帶刻度玻璃管改造后組裝而成，此處所用液體通常選擇（填字母編號）．
A、水          B、濃硫酸          C、雙氧水          D、無水酒精
（3）若要證明實驗②中球形干燥管內收集的氣體是O₂，可待氣體收集結束后，先調整B裝置左右液面相平，再用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，，觀察現象．
（4）為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，除與實驗①比較外，還需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：a．證明CuO的質量沒有改變；b．．
（5）為證明氧化銅的質量在反應前后沒有改變，設計以下實驗步驟：
a．準確稱量反應前氧化銅的質量；
b．完成實驗②；
c．待反應完全后，將實驗②反應容器中的物質進行溶解、、、干燥、稱量；
d．對比反應前后氧化銅的質量．

（2010?崇左）化學就在我們身邊，與我們的生活息息相關．請回答以下生活中的問題：
（1）有機化合物中都含有元素；
（2）新鮮的蔬菜水果中含有的營養素主要是和水；
（3）燃燒需要三個條件：即可燃物、氧氣（或空氣）和；
（4）“沙里淘金”說明黃金在自然界中能夠以（填“單質”或“化合物”）形式存在；
（5）水壺內壁上常有水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）沉積，可用食醋除掉．這是因為食醋中含有的乙酸（CH₃COOH）具有酸性，可與碳酸鈣和氫氧化鎂反應．已知乙酸與碳酸鈣反應的化學方程式為2CH₃COOH+CaCO₃=（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+2H₂O，則乙酸與氫氧化鎂反應的化學方程式為：．

我市某校初三化學學習小組的同學前往某地的石灰石礦區進行調查，他們取回礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了以下的辦法：
甲組同學：
測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，其方法是：將樣品與稀鹽酸反應，測定反應后生成CO₂的體積，再根據體積換算為質量，最后根據CO₂的質量求出樣品中碳酸鈣的質量．圖1為大理石與稀鹽酸反應的反應裝置，并測量CO₂的體積．（其他儀器省略）

（1）圖中左側的橡皮管的作用
（2）圖中裝置中油層的作用是
（3）（填操作方法）可使反應前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同，此時排出水的體積即為生成二氧化碳的體積．
乙組同學：
【查閱資料】1．氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳氣體
          2．堿石灰可以吸收二氧化碳氣體和水分取樣品，研成粉狀后，按圖2進行實驗．
（1）實驗步驟：
①連接好裝置，檢查氣密性； ②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量F的質量； ④關閉彈簧夾C，慢慢滴加稀鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次快速通一段時間空氣；⑥稱量F的質量，計算前后兩次質量差．最后根據CO₂的質量求出樣品中碳酸鈣的質量
（2）問題探究：①產品研成粉的目的；
②B裝置的作用是；G裝置的作用是，
③若沒有E裝置，則測定的CaCO₃的質量分數會（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
④在步驟②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣的目的
總結反思：（1）甲組同學們認為即使排除實驗儀器和操作的影響，測定的結果仍不一定準確，甲組中，可能造成實驗結果與真實值相比偏小的原因
（2）在乙組實驗步驟中，可能造成實驗結果與真實值相比偏大的原因．